Бромид вольфрама(V)
| Бромид вольфрама(V) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Бромид вольфрама(V) |
| Традиционные названия | бромистый вольфрам |
| Хим. формула | WBr5 |
| Физические свойства | |
| Состояние | тёмно-коричневые кристаллы |
| Молярная масса | 583,40 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 276; 295 °C |
| • кипения | 333; 392 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13470-14-9 |
| PubChem | 139469 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Бромид вольфрама(V) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и бромистоводородной кислоты с формулой WBr5, тёмно-коричневые кристаллы, разлагается в воде.
Получение
- Действие паров брома на порошкообразный вольфрам:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2W + 5Br_2 \ \xrightarrow{800^oC}\ 2WBr_5 } }[/math]
- Восстановление хлорида вольфрама(VI) бромистым водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2WCl_6 + 12HBr \ \xrightarrow{T}\ 2WBr_5 + Br_2 + 12HCl } }[/math]
Физические свойства
Бромид вольфрама(V) образует тёмно-коричневые кристаллы, растворимые в этаноле, тетрахлорметане, хлороформе, бромоформе, диэтиловом эфире. Гидролизуется в воде.
Химические свойства
- Окисляется при нагревании на воздухе:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2WBr_5 + 2O_2 \ \xrightarrow{T}\ 2WO_2Br_2 + 3Br_2 } }[/math]
- Разлагается при нагревании в вакууме:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2WBr_5 \ \xrightarrow{T}\ 2WBr_2 + 3Br_2 } }[/math]
- Реагирует с водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{WBr_5 + H_2O \ \xrightarrow{}\ WOBr_3 + 2HBr } }[/math]
- Восстанавливается водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2WBr_5 + 3H_2 \ \xrightarrow{350^oC}\ 2WBr_2 + 6HBr } }[/math]
- Восстанавливается иодистым водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2WBr_5 + 5HI \ \xrightarrow{400^oC}\ 2W + 10HBr + I_2 } }[/math]
См. также
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.