Бромид железа(II)
| Бромид железа(II) | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Бромид железа(II) |
| Традиционные названия | бромистое железо |
| Хим. формула | FeBr2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | жёлтые кристаллы |
| Молярная масса | 215,66 г/моль |
| Плотность | 4,624; 4,636 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 684 °C |
| • кипения | 927 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -250 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 10810; 184100 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7789-46-0 |
| PubChem | 659170 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Броми́д желе́за(II) (дибромид железа, двубромистое железо) — неорганическое соединение, соль металла железа и бромистоводородной кислоты с формулой FeBr2, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Действие брома, бромоводорода или бромида аммония на железо:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Fe + Br_2 \ \xrightarrow{}\ FeBr_2 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Fe + 2HBr \ \xrightarrow{}\ FeBr_2 + H_2 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Fe + 2NH_4Br \ \xrightarrow{}\ FeBr_2 + 2NH_3 + H_2 } }[/math]
- Разложение при нагревании бромида железа(II,III) Fe3Br8:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Fe_3Br_8 \ \xrightarrow{400-500^oC}\ 3FeBr_2 + Br_2 } }[/math]
Физические свойства
Бромид железа(II) образует жёлтые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 3,740 нм, c = 6,171 нм, Z = 1.
Хорошо растворяется в воде, этаноле, эфире, уксусной кислоте, ацетонитриле.
Образует кристаллогидраты состава FeBr2·n H2O, где n = 2, 4, 6, 9.
С аммиаком образует аддукты вида FeBr2·n NH3, где n = 1, 2, 4.
Химические свойства
- Окисляется кислородом при нагревании на воздухе:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4FeBr_2 + 3O_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2Fe_2O_3 + 4Br_2\uparrow } }[/math]
- Восстанавливается до железа водородом при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{FeBr_2 + H_2 \ \xrightarrow{T}\ Fe + 2HBr\uparrow } }[/math]
- При насыщении аммиаком в инертной атмосфере раствор бромида железа (II) возможно получить аммиакат:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{FeBr_2 + 6NH_3 \ \xrightarrow\ Fe(NH_3)_6Br_2 } }[/math]
См. также
Другие бромиды железа
- Бромид железа(III) FeBr3
- Бромид железа(II,III) Fe3Br8
Другие галогениды железа(II)
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
