Бромид железа(II)

Эта статья находится на начальном уровне проработки, в одной из её версий выборочно используется текст из источника, распространяемого под свободной лицензией
Материал из энциклопедии Руниверсалис
Бромид железа​(II)​
Общие
Систематическое
наименование
Бромид железа​(II)​
Традиционные названия бромистое железо
Хим. формула FeBr2
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 215,66 г/моль
Плотность 4,624; 4,636 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 684 °C
 • кипения 927 °C
Энтальпия
 • образования -250 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 10810; 184100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7789-46-0
PubChem
SMILES
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Безводный бромид железа(II)
Бромид железа(II) безводный

Броми́д желе́за(II) (дибромид железа, двубромистое железо) — неорганическое соединение, соль металла железа и бромистоводородной кислоты с формулой FeBr2, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

[math]\displaystyle{ \mathsf{Fe + Br_2 \ \xrightarrow{}\ FeBr_2 } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{Fe + 2HBr \ \xrightarrow{}\ FeBr_2 + H_2 } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{Fe + 2NH_4Br \ \xrightarrow{}\ FeBr_2 + 2NH_3 + H_2 } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{Fe_3Br_8 \ \xrightarrow{400-500^oC}\ 3FeBr_2 + Br_2 } }[/math]

Физические свойства

Бромид железа(II) образует жёлтые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 3,740 нм, c = 6,171 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, эфире, уксусной кислоте, ацетонитриле.

Образует кристаллогидраты состава FeBr2·n H2O, где n = 2, 4, 6, 9.

С аммиаком образует аддукты вида FeBr2·n NH3, где n = 1, 2, 4.

Химические свойства

[math]\displaystyle{ \mathsf{4FeBr_2 + 3O_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2Fe_2O_3 + 4Br_2\uparrow } }[/math]
  • Восстанавливается до железа водородом при нагревании:
[math]\displaystyle{ \mathsf{FeBr_2 + H_2 \ \xrightarrow{T}\ Fe + 2HBr\uparrow } }[/math]
  • При насыщении аммиаком в инертной атмосфере раствор бромида железа (II) возможно получить аммиакат:
[math]\displaystyle{ \mathsf{FeBr_2 + 6NH_3 \ \xrightarrow\ Fe(NH_3)_6Br_2 } }[/math]

См. также

Другие бромиды железа

Другие галогениды железа(II)

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.