Бромид бария

Бромид бария
Общие
Систематическое наименование	Бромид бария
Хим. формула	BaBr2 (ангидрид), BaBr2·2H2O (дигидрат)
Рац. формула	(система Хилла): BaBr2
Физические свойства
Молярная масса	297,14 г/моль
Плотность	4,78 г/см3 (безводная) 3,58 (водный)
Термические свойства
Температура
• плавления	857 °C
• кипения	1835 °C
Энтальпия
• образования	-757 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	(при 0 °C) 92,2 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура	ромбическая
Классификация
Рег. номер CAS	10553-31-8 (безводный), 7791-28-8 (водный)
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³
Токсичность	очень ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Броми́д ба́рия (бро́мистый ба́рий) — бариевая соль бромоводородной кислоты. Химическая формула — BaBr₂.

Физические свойства

BaBr₂ — в безводном состоянии белая мелкокристаллическая масса. Хорошо растворим в воде и метиловом спирте, хуже — в этаноле. Из водных растворов кристаллизуется в виде дигидрата BaBr₂·2H₂O, который отщепляет воду при нагревании свыше 100 °C.

Обладает сильным токсическим действием.

Получение

Взаимодействие водных растворов BaS, Ba(OH)₂ или BaCO₃ с HBr:

[math]\displaystyle{ \mathsf{BaS+2HBr \longrightarrow \ BaBr_2+H_2S\uparrow } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(OH)_2+2HBr \longrightarrow \ BaBr_2+2H_2O} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{BaCO_3+2HBr\longrightarrow \ BaBr_2+CO_2\uparrow \ +H_2O} }[/math]

Применение

Исторически бромид бария использовался для получения чистого радия в процессе фракционной кристаллизации, разработанной Марией Кюри. Применяют для очистки других бромидов от примеси сульфатов.

Токсичность

Бромид бария, как и все водорастворимые соли этого металла, является ядовитым.