Гексагидроксостаннат(IV) натрия

Гексагидроксостаннат​(IV)​ натрия
Общие
Систематическое наименование	Гексагидроксостаннат натрия
Традиционные названия	Гексагидроксооловяннокислый натрий; станнат натрия
Хим. формула	Na2[Sn(OH)6]
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	266,73 г/моль
Плотность	3,05 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	61,315,5; 50100 г/100 мл
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексагидроксостаннат(IV) натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и гексагидроксооловянной кислоты с формулой Na₂[Sn(OH)₆] (или Na₂SnO₃•3H₂O), бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, растворимость снижается с повышением температуры.

Получение

• Кипячение в концентрированном растворе едкого натра порошка олова:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sn + 2NaOH + 4H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Na_2[Sn(OH)_6] + 2H_2 } }[/math]

• или оксида олова:

[math]\displaystyle{ \mathsf{SnO_2 + 2NaOH + 2H_2O \ \xrightarrow{60-70^oC}\ Na_2[Sn(OH)_6] } }[/math]

Физические свойства

Гексагидроксостаннат(IV) натрия выделяется из раствора в виде бесцветных кристаллов, ромбоэдрической сингонии, пространственная группа R 3, параметры ячейки a = 0,595 нм, c = 1,417 нм, Z = 3. Устойчивый на воздухе, растворимый в воде.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2[Sn(OH)_6] \ \xrightarrow{140^oC}\ Na_2SnO_3 + 3H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2[Sn(OH)_6] \ \xrightarrow{900^oC}\ Na_2O + SnO_2 + 3H_2O } }[/math]

• Реагирует с разбавленными кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2[Sn(OH)_6] + 2HCl \ \xrightarrow{}\ SnO_2\downarrow + 2NaCl + 4H_2O } }[/math]

• Реагирует с углекислым газом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2[Sn(OH)_6] + CO_2 \ \xrightarrow{}\ SnO_2\downarrow + Na_2CO_3 + 3H_2O } }[/math]

• Вступает в обменные реакции:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2[Sn(OH)_6] + Ca(NO_3)_2 \ \xrightarrow{}\ Ca[Sn(OH)_6]\downarrow + 2NaNO_3 } }[/math]

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.