Трибромид бора
| Трибромид бора | |
|---|---|
  | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Бромид бора |
| Рац. формула | BBr3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | жидкость |
| Молярная масса | 250,522 г/моль |
| Плотность | 2,65 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | -46 °C |
| • кипения | 91 °C |
| Давление пара | 5.3 кПа при 14°C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10294-33-4 |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 2 мг/м³ |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Трибромид бора (BBr3) — неорганическое соединение, бесцветная или слегка желтоватая жидкость. Соединение очень нестабильное, дымится на воздухе, активно реагирует с водой с образованием борной кислоты и бромоводорода, при смешивании с метанолом на воздухе последний загорается.
Получение
Обычно получают нагреванием оксида бора и углерода с добавлением брома — это высвобождает свободный бор, который активно реагирует с бромом. Впервые был получен в 1846 году взаимодействием карбида бора и брома при температуре выше 300 °C. Полученный продукт может быть очищен вакуумной дистилляцией:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2B_2O_3 + 6Br_2 + 3C\longrightarrow\ 4BBr_3 + 3CO_2} }[/math]
Другой способ получения заключается в прямом взаимодействии бора с парами брома при температуре порядка 800 °C:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2B + 3Br_2 \longrightarrow\ 2BBr_3} }[/math]
Известны также косвенные методы получения — путём взаимодействия борфтористого калия с бромидом алюминия в расплаве или реакцией газообразного трифторида бора с расплавом бромида алюминия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K[BF_4] + AlBr_3 \longrightarrow\ BBr_3 + K[AlF_4]} }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{BF_3 + AlBr_3 \longrightarrow\ BBr_3 + AlF_3} }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{6B_2H_5Br \longrightarrow\ 2BBr_3 + 5B_2H_6} }[/math]
Химические свойства
- Трибромид бора активно реагирует с водой. Продуктами этой реакции являются борная кислота и бромоводород:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{BBr_3 + 3H_2O \longrightarrow\ H_3BO_3 + 3HBr\uparrow} }[/math]
- Трибромид бора реагирует с сероводородом с образованием тиоборной кислоты и бромоводорода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{BBr_3 + 2H_2S \longrightarrow\ HBS_2 + 3HBr\uparrow} }[/math]
Применение
Используется для деметилирования и деалкилирования. Применяется в фармакологии, электронике.
Токсикология
Предельно допустимая концентрация трёхбромистого бора в воздухе рабочей зоны составляет 2 мг/м³[источник не указан 1669 дней].
Относится к «умеренно-опасным» веществам (III класс токсичности).
