Хлорид брома
| Хлорид брома | |
|---|---|
 | |
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорид брома |
| Традиционные названия | Хлорид брома; бром однохлористый |
| Хим. формула | BrCl |
| Рац. формула | BrCl |
| Физические свойства | |
| Состояние | жёлтый газ или желтовато-красная жидкость |
| Молярная масса | 115,36 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | -54 °C |
| • кипения | с разл. 5,5 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13863-41-7 |
| PubChem | 55600 |
| SMILES | |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 0,5 мг/м³ |
| ЛД50 | 89 мг/кг |
| Токсичность | ядовит, сильный окислитель |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорид брома — бинарное неорганическое соединение брома и хлора с формулой BrCl, ядовитый жёлтый газ или желтовато-красная жидкость.
Получение
- Действие хлора на жидкий бром с последующей фракционной дистилляцией:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cl_2 + Br_2 \ \xrightarrow{0^oC}\ 2BrCl } }[/math]
Физические свойства
Хлорид брома образует ядовитый жёлтый газ или желтовато-красную жидкость.
Растворяется в сероуглероде и диэтиловом эфире.
В высоких концентрациях — токсичен.
Химические свойства
- Обратимо разлагается при нагревании выше температуры кипения:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2BrCl \ \rightleftarrows Br_2 + Cl_2 } }[/math]
- Реагирует с водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{BrCl + H_2O \ \xrightarrow{}\ HCl + HBrO } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3HBrO \ \rightleftarrows\ 2HBr + HBrO_3 } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3BrCl + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 3NaCl + 2NaBr + NaBrO_3 + 3H_2O } }[/math]
- С хлоридами тяжёлых щелочных металлов образует комплексы:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{BrCl + CsCl \ \rightleftarrows\ Cs[BrCl_2] } }[/math]
Применение
- Бром хлористый применяется в основном в системах очистки воды.
- Применяется в качестве пестицида.
Физиологическое значение
Хлорид брома(I) весьма токсичен и в высоких концентрациях может вызывать ожоги слизистых оболочек и кожи; коррозионно-активен. Как и все интергалогениды, является сильным окислителем. ЛД50 на крысах — 89 мг/кг, ПДК в рабочей зоне — 0,5 мг/м³.Относится ко II классу опасности.
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Шаблон:Source
