Сульфат олова(IV)
| Сульфат олова(IV) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Сульфат олова |
| Традиционные названия | Сернокислое олова |
| Хим. формула | Sn(SO4)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 310,83 г/моль |
| Плотность | 4,5 г/см³ |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | гидролизуется |
| • в разбавленной серной кислоте | хорошо растворим |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Сульфа́т о́лова(IV) — неорганическое соединение, соль металла олова и серной кислоты с формулой Sn(SO4)2, бесцветные гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Растворение оксида олова в серной кислоте:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SnO_2 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Sn(SO_4)_2 + 2H_2O } }[/math]
- Растворение хлорида олова в серной кислоте:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SnCl_4 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{T}\ Sn(SO_4)_2 + 4HCl\uparrow } }[/math]
Физические свойства
Сульфат олова(IV) образует бесцветные гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде с частичным гидролизом. Образует кристаллогидрат Sn(SO4)2•2H2O.
Химические свойства
- При нагревании безводная соль разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Sn(SO_4)_2 \ \xrightarrow{150-200^oC}\ SnO_2 + 2SO_3 } }[/math]
- При нагревании кристаллогидрата или водных растворов гидролизуется:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Sn(SO_4)_2\cdot 2H_2O \ \xrightarrow{50^oC}\ Sn(OH)_2SO_4 + H_2SO_4 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Sn(SO_4)_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ SnO_2\downarrow + 2H_2SO_4 } }[/math]
- Разлагается щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Sn(SO_4)_2 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ SnO_2\downarrow + 2Na_2SO_4 + 2H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Sn(SO_4)_2 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[Sn(OH)_6] + 2Na_2SO_4 } }[/math]
Литература
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
