Бромид нитрозила
| Бромид нитрозила | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Общие | |||
| Систематическое наименование |
Бромид нитрозила | ||
| Традиционные названия | Бромистый нитрозил; оксобромид азота; нитрозилбромид | ||
| Хим. формула | NOBr | ||
| Физические свойства | |||
| Состояние | бурый газ | ||
| Молярная масса | 109,92 г/моль | ||
| Термические свойства | |||
| Температура | |||
| • плавления | −56; −55,5 °C | ||
| • кипения | −2; 0 °C | ||
| Энтальпия | |||
| • образования | 82,2 кДж/моль | ||
| Классификация | |||
| Рег. номер CAS | 13444-87-6 | ||
| PubChem | 123304 | ||
| SMILES | |||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Бромид нитрозила — неорганическое соединение, бромпроизводное нитрозила с формулой NOBr, бурый газ, реагирует с водой.
Получение
- Бромирование монооксида азота:
- [math]\ce{ Br2 + 2 NO -> 2 NOBr }[/math]
Физические свойства
Бромид нитрозила образует бурый газ, который заметно диссоциирован (≈7 % при комнатной температуре).
Химические свойства
- При комнатной температуре обратимо диссоциирует:
- [math]\ce{ 2 NOBr <=> 2 NO + Br2 }[/math]
- Реагирует с водой:
- [math]\ce{ 3 NOBr + 2 H2O -> HNO3 + 2 NO + 3 HBr }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\ce{ 4 NOBr + 6 KOH -> KNO3 + KNO2 + 2 NO + 4 KBr + 3 H2O }[/math]
- Реагирует со спиртами:
- [math]\ce{ NOBr + CH3CH2OH -> CH3CH2ONO + HBr }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Бином. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 1. — 608 с. — ISBN 978-5-94774-373-9.
