Бромид ртути(II)
| Бромид ртути(II) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Бромид ртути(II) |
| Традиционные названия | Бромистая ртуть |
| Хим. формула | HgBr2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 360,41 г/моль |
| Плотность | 6,109 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 238,1; 238,5 °C |
| • кипения | 319 °C |
| Мол. теплоёмк. | 76,15 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -169,87 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 0,6125; 4,9100 г/100 мл |
| • в этаноле | 28,620; 42,360 г/100 мл |
| • в метаноле | 65,320; 85,160 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7789-47-1 |
| PubChem | 24612 |
| RTECS | OV7415000 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Бромид ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и бромистоводородной кислоты с формулой HgBr2, бесцветные кристаллы, малорастворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях.
Получение
- Действие брома на слегка нагретую ртуть:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg + Br_2 \ \xrightarrow{T}\ HgBr_2 } }[/math]
- Растворение оксида ртути(II) в бромистоводородной кислоте:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{HgO + 2HBr \ \xrightarrow{}\ HgBr_2 + H_2O } }[/math]
- Обменными реакциями в насыщенных растворах нитрата ртути(II) и бромидов щелочных металлов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg(NO_3)_2 + 2KBr \ \xrightarrow{}\ HgBr_2\downarrow + 2KNO_3 } }[/math]
Физические свойства
Бромид ртути(II) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P b2m, параметры ячейки a = 0,6798 нм, b = 1,2445 нм, c = 0,4624 нм, Z = 4.
Мало растворяется в воде, хорошо во многих органических растворителях, не растворяется в диэтиловом эфире.
Расплав бромида ртути хорошо растворяет многие неорганические и органические вещества.
Химические свойства
- Разлагается при сильном нагревании на элементы:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{HgBr_2 \ \xrightarrow{T}\ Hg + Br_2\uparrow } }[/math]
- Гидролизуется горячей водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{HgBr_2 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Hg(OH)Br + HBr } }[/math]
- Реагирует с аммиаком образуя бромид аминортути:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{HgBr_2 + NH_3 \ \xrightarrow{}\ Hg(NH_2)Br + HBr } }[/math]
- С бромидами щелочных металлов образует бромомеркураты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{HgBr_2 + NaBr \ \xrightarrow{}\ Na[HgBr_3] } }[/math]
Применение
- Катализатор в органическом синтезе.
- Добавка в электролит при очистке ртути.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
