Бромид меди(I)

Бромид меди​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид меди​(I)​
Традиционные названия	бромистая медь
Хим. формула	CuBr
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	143,45 г/моль
Плотность	4,72 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	504 °C
• кипения	1350 °C
Мол. теплоёмк.	71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	в газовой фазе: 120 кДж/моль; в твёрдой фазе: −105 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	1,2⋅10−3 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	2,09
Классификация
Рег. номер CAS	7787-70-4
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Броми́д ме́ди(I) — неорганическое вещество с формулой CuBr, соединение меди и брома. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как соль одновалентной меди и бромоводородной кислоты. В чистом виде — белое кристаллическое вещество, примеси бромида меди(II) окрашивают его в зеленоватый цвет.

Физические свойства

В чистом виде представляет собой бесцветные тетраэдрические микрокристаллы. Кристаллическая решётка типа сфалерита (кубическая сингония).

Во влажном воздухе на свету медленно окисляется, приобретая зеленоватый цвет. Термически устойчив: плавится и кипит без разложения. Нерастворим в воде, этаноле, эфире. Не образует кристаллогидраты.

Химические свойства

Образование растворимых соединений

Бромид меди(I) растворяется в горячей концентрированной серной кислоте:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2\ CuBr + 4\ H_2SO_4 \longrightarrow \ 2CuSO_4 +\ Br_2 \uparrow + \ 2SO_2 \uparrow + 4\ H_2O} }[/math]

За счёт комплексообразования растворяется в концентрированных растворах бромоводородной кислоты, бромида калия, цианида калия, аммиака:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CuBr + MBr \longrightarrow \ M[CuBr_2], \ (M=H,K)} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{CuBr + 2KCN \longrightarrow \ K[Cu(CN)_2] +KBr} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{CuBr + 2(NH_3 \cdot H_2O) \longrightarrow \ [Cu(NH_3)_2]Br + 2H_2O} }[/math]

Прочие реакции

При кипячении водной суспензии бромида меди(I) происходит дисмутация последнего на бромид меди(II) и металлическую медь:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2CuBr \longrightarrow Cu \downarrow + CuBr_2} }[/math]

Бромид меди(I) медленно окисляется на свету во влажном воздухе:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4\ CuBr + O_2 + 2H_2O \longrightarrow 4CuBr(OH)} }[/math]

Образует молекулярные аддукты с основаниями Льюиса, например с диметилсульфидом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CuBr+S(CH_3)_2 \longrightarrow CuBr \cdot S(CH_3)_2} }[/math]

Получение

Бромид меди(I) можно получить одним из следующих способов.

Термическим разложением бромида меди(II):

[math]\displaystyle{ \mathsf{2CuBr_2 \ \xrightarrow{\gt 500 ^\circ C} \ 2CuBr+Br_2\uparrow} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{2(CuBr_2 \cdot 4H_2O) \ \xrightarrow{115-140 ^\circ C} \ 2CuBr+Br_2\uparrow+8H_2O} }[/math]

Реакцией оксида меди(I) с разбавленной бромоводородной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Cu_2O+2HBr \ \longrightarrow \ 2CuBr \downarrow +H_2O} }[/math]

Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди диоксидом серы в присутствии растворимых бромидов, например:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2CuSO_4+2NaBr+SO_2+2H_2O \longrightarrow 2CuBr \downarrow +2H_2SO_4+Na_2SO_4} }[/math]

Пропусканием газообразного бромоводорода через суспензию металлической меди в эфире с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата(I) водорода:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Cu+4HBr \longrightarrow 2H[CuBr_2]+H_2 \uparrow} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{H[CuBr_2] \longrightarrow CuBr+HBr} }[/math]

Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди металлической медью в присутствии бромида калия с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата(I) калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CuSO_4+4KBr+Cu \ \longrightarrow \ 2K[CuBr_2]+K_2SO_4} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{K[CuBr_2] \ \longrightarrow \ CuBr+KBr} }[/math]

Применение

Бромид меди(I) применяется в органическом синтезе.

См. также

• Бромид меди(II)

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.