Окситрибромид ниобия(V)

Окситрибромид ниобия​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Окситрибромид ниобия​(V)​
Традиционные названия	Бромокись ниобия
Хим. формула	NbOBr3
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	348,64 г/моль
Плотность	4,3 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	≈320 °C
Классификация
Рег. номер CAS	14459-75-7
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Окситрибромид ниобия(V) — неорганическое соединение, оксосоль металла ниобия и бромоводородной кислоты с формулой NbOBr₃, жёлтые игольчатые кристаллы.

Получение

• Гидролиз бромида ниобия(V):

[math]\displaystyle{ \mathsf{NbBr_5 + H_2O \ \xrightarrow\ NbOBr_3 + 2HBr } }[/math]

• Пропускание паров брома над нагретой смесью оксидом ниобия(V) с углём:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Nb_2O_5 + 3C + 3Br_2 \ \xrightarrow{T}\ 2NbOBr_3 + 3CO } }[/math]

Физические свойства

Окситрибромид ниобия(V) образует жёлтые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 42₁m, параметры ячейки a = 1,1635 нм, c = 0,3953 нм, Z = 4 .

Разлагается на воздухе, растворяется в этаноле.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

Смесь кристаллических фаз NbOBr₃ (желтые иглы) и NbBr₅ (темно-красные кристаллы), полученная в ходе реакции разложения NbOBr₃. Оксид ниобия находится в противоположном конце ампулы.

[math]\displaystyle{ \mathsf{ 5NbOBr_3 \ \xrightarrow{320^oC}\ Nb_2O_5 + 3NbBr_5 } }[/math] Реакцию проводят под вакуумом в запаянной ампуле. Использование температурного градиента позволяет разделить фазы.

• Окисляется при нагревании на воздухе:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4NbOBr_3 + 3O_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Nb_2O_5 + 6Br_2 } }[/math]

• Полностью гидролизуются водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2NbOBr_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{T}\ Nb_2O_5 + 6HBr } }[/math]

• С бромидами щелочных металлов образует комплексные оксибромосоли:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NbOBr_3 + KBr \ \xrightarrow{}\ K[NbOBr_4] } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{NbOBr_3 + 2NaBr \ \xrightarrow{}\ Na_2[NbOBr_5] } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.