Гидроксид никеля(II)
| Гидроксид никеля(II) | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гидроксид никеля(II) |
| Традиционные названия | Гидроокись никеля |
| Рац. формула | Ni(OH)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | светло-зелёные кристаллы |
| Молярная масса | 92,70 г/моль |
| Плотность | 3,65; 4,1 г/см³ |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 0,0005 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 12054-48-7 |
| PubChem | 61534 |
| SMILES | |
| RTECS | QR648000 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидроксид никеля(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла никеля с формулой Ni(OH)2, светло-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует гидраты.
Получение
- Действие концентрированных щелочей на раствор солей двухвалентного никеля:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NiSO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Ni(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NiCl_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Ni(OH)_2\downarrow + 2NaCl } }[/math]
Физические свойства
Гидроксид никеля(II) образует светло-зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3117 нм, c = 0,4595 нм, Z = 1.
Из раствора осаждается гидрат Ni(OH)2•n H2O из которого после сушки над серной кислотой выделяется соединение стехиометрического состава 3Ni(OH)2•2H2O.
Не растворяется в воде, р ПР = 13,80.
Химические свойства
- При нагревании разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ni(OH)_2 \ \xrightarrow{230-360^oC}\ NiO + H_2O } }[/math]
- Реагирует с кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ni(OH)_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ NiCl_2 + 2H_2O } }[/math]
- Медленно реагирует с щелочами с образованием тетрагидроксоникелатов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ni(OH)_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[Ni(OH)_4]\downarrow } }[/math]
- С растворами аммиака образует комплексные аммины:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ni(OH)_2 + 6(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Ni(NH_3)_6](OH)_2 + 6H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ni(OH)_2 + 4(NH_3\cdot H_2O) + 2 NH_4Cl \ \xrightarrow{}\ [Ni(NH_3)_6]Cl_2 + 6H_2O } }[/math]
- Является слабым восстановителем:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Ni(OH)_2 + Cl_2 + 2KOH \ \xrightarrow{}\ 2NiO(OH) + 2KCl + 2H_2O } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
