Ацетат никеля(II)
| Ацетат никеля(II) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Ацетат никеля(II) |
| Традиционные названия | уксуснокислый никель |
| Хим. формула | [math]\ce{ C4H6NiO4 }[/math] |
| Рац. формула | [math]\ce{ Ni(CH3COO)2 }[/math] |
| Физические свойства | |
| Состояние | зелёные кристаллы |
| Молярная масса | 176,80 г/моль |
| Плотность | 1,798 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | разлагается |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 16,6 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 373-02-4 |
| PubChem | 9756 |
| SMILES | |
| Безопасность | |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Ацета́т ни́келя(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и уксусной кислоты с формулой [math]\ce{ Ni(CH3COO)2 }[/math], зелёные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты состава [math]\ce{ Ni(CH3COO)2.2H2O }[/math] и [math]\ce{ Ni(CH3COO)2.4H2O }[/math].
Используется в гальванотехнике, для протравы тканей.
Получение
Реакцией уксусной кислоты и двухвалентного гидроксида никеля[1]:
- [math]\ce{ Ni(OH)2 + 2CH3COOH -> Ni(CH3COO)2 + 2 H2O }[/math].
Реакцией уксусной кислоты c карбонатом никеля(II):
- [math]\ce{ NiCO3 + 2CH3COOH -> Ni(CH3COO)2 + CO2 ^ + H2O }[/math].
Физические свойства
Ацетат никеля(II) образует зелёные кристаллы. Рентгеноструктурным анализом установлено, что в кристалле тетрагидрата ацетата никеля атом никеля имеет октаэдрическую координационную структуру, связанный с четырьмя молекулами воды и двумя ацетатными лигандами[2].
Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.
Образует кристаллогидрат состава состава [math]\ce{ Ni(CH3COO)2.2H2O }[/math] и более устойчивый и доступный [math]\ce{ Ni(CH3COO)2.4H2O }[/math].
Химические свойства
Водные растворы при нагревании гидролизуются:
- [math]\ce{ Ni(CH3COO)2 + H2O ->[100\ ^{\ce {o}} \ce{C}] Ni(OH)2 v + 2CH3COOH }[/math].
При нагревании свыше 250 °С разлагается[3][4], промежуточные продукты разложения карбид никеля и карбонат никеля, при полном разложении образуются оксид никеля(II) и металлический никель[5].
Кристаллогидраты можно перевести в безводной состояние в вакууме, при реакции с уксусным ангидридом или нагреванием[6].
Примечания
- ↑ Clarke F. W.: „Einige Bestimmungen specifischer Gewichte“, in: Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, 1878, 11 (2), S. 1504–1507; doi:10.1002/cber.18780110261; Volltext bei gallica Архивная копия от 5 декабря 2016 на Wayback Machine.
- ↑ Van Niekerk J. N., Schoening F. R. L. (1953). «The crystal structures of nickel acetate, Ni(CH3COO)2·4H2O, and cobalt acetate, Co(CH3COO)2·4H2O». Acta Crystallogr. 6 (7): 609–612. doi:10.1107/S0365110X5300171X.
- ↑ Elmasry M. A. A., Gaber A., Khater E. M. H.: „Thermal decomposition of Ni(II) and Fe(III) acetates and their mixture“, in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1996, 47, S. 757–763; doi:10.1007/BF01981811.
- ↑ De Jesus J. C., Gonzalez, Quevedo A., Puerta T.: „Thermal decomposition of nickel acetate I.tetrahydrate: an integrated study by TGA, QMS and XPS techniques“, in: Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 2005, 228 (1–2), S. 283–291; doi:10.1016/j.molcata.2004.09.065.
- ↑ Mohamed M. A., Halawy S. A., Ebrahim M. M.: „Non-isothermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate“, in: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis, 1993, 27 (2), S. 109–110. doi:10.1016/0165-2370(93)80002-H.
- ↑ Tappmeyer W. P., Davidson Arthur W. (1963). «Cobalt and Nickel Acetates in Anhydrous Acetic Acid». Inorg. Chem. 2 (4): 823–825. doi:10.1021/ic50008a039.
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
