Цианид никеля(II)
| Цианид никеля(II) | |
|---|---|
-cyanid.jpg) | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Цианид никеля(II) |
| Традиционные названия | Цианистый никель |
| Хим. формула | Ni(CN)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | коричнево-жёлтый порошок |
| Молярная масса | 110,75 г/моль |
| Безопасность | |
| Пиктограммы ECB |
 |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Цианид никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и синильной кислоты с формулой Ni(CN)2, коричнево-жёлтый порошок, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Действие цианидов щелочных металлов на избыток раствора соли никеля(II):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NiCl_2 + 2KCN \ \xrightarrow{}\ Ni(CN)_2\cdot n H_2O\downarrow + 2KCl } }[/math]
Физические свойства
Цианид никеля(II) образует коричнево-жёлтый диамагнитный порошок. Гидратированная форма является парамагнетиком.
Образует кристаллогидраты состава Ni(CN)2•n H2O, где n = 2, 2½, 3, 4 и 7. Наиболее стабилен кристаллогидрат Ni(CN)2•4H2O — светло-зелёные кристаллы.
Не растворяется в воде.
Химические свойства
- Кристаллогидрат разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ni(CN)_2\cdot 4H_2O \ \xrightarrow{200^oC}\ Ni(CN)_2 + 4H_2O } }[/math]
- Растворяется в избытке цианидов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ni(CN)_2 + 2KCN \ \xrightarrow{}\ K_2[Ni(CN)_4] } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
