Тетрацианоникелат(II) калия

Тетрацианоникелат​(II)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Тетрацианоникколат​(II)​ калия
Традиционные названия	Тетрацианоникколат(II) калия; тетрацианоникелоат(II) калия
Хим. формула	K2[Ni(CN)4]
Физические свойства
Состояние	оранжево-красные кристаллы
Молярная масса	240,96 г/моль
Плотность	гидр. 1,875 г/см³
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тетрацианоникколат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла никеля с формулой K₂[Ni(CN)₄], оранжево-красные кристаллы, растворимые в холодной воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Реакция хлорида никеля(II) с концентрированным раствором цианистого калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NiCl_2 + 4KCN + H_2O \ \xrightarrow{10^oC}\ K_2[Ni(CN)_4]\cdot H_2O\downarrow + 2KCl } }[/math]

• Реакция цианида никеля(II) с концентрированным раствором цианистого калия

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ni(CN)_2 + 2KCN + H_2O \ \xrightarrow{10^oC}\ K_2[Ni(CN)_4]\cdot H_2O\downarrow } }[/math]

Физические свойства

Тетрацианоникелат(II) калия образует оранжево-красные кристаллы.

Хорошо растворяется в холодной воде, разлагается в горячей.

Образует кристаллогидраты:

• K₂[Ni(CN)₄]•H₂O, моноклинная сингония, параметры ячейки a = 1,86 нм, b = 1,54 нм, c = 1,37 нм, β = 107,27°, Z = 16.
• K₂[Ni(CN)₄]•3H₂O, тригональная сингония, параметры ячейки a = 1,103 нм, b = 1,546 нм, c = 0,893 нм, α = 90,83°, β = 138,20°, γ = 90°, Z = 4.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[Ni(CN)_4]\cdot H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ K_2[Ni(CN)_4] + H_2O } }[/math]

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[Ni(CN)_4] \ \xrightarrow{500^oC}\ Ni + 2KCN + C_2N_2 } }[/math]

• Разлагается горячей водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[Ni(CN)_4] \ \xrightarrow{100^oC}\ Ni(CN)_2\downarrow + 2KCN } }[/math]

• Реагирует с разбавленными кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[Ni(CN)_4] + 2HCl \ \xrightarrow{}\ Ni(CN)_2\downarrow + 2KCl + 2HCN } }[/math]

• Реагирует с концентрированным раствором цианистого калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2[Ni(CN)_4] \ \xrightarrow{KCN}\ K_3[Ni(CN)_5], K_4[Ni(CN)_6] } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.