Диборан
Диборан | |
---|---|
![]() ![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Диборан |
Традиционные названия | Бороэтан |
Физические свойства | |
Состояние | газ |
Примеси | Пентаборан |
Молярная масса | 27,67 г/моль |
Плотность | 0,447 (–112°C) |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | −165,5 °C |
• кипения | −92,4 °C |
Мол. теплоёмк. | 298 К Дж/(моль·К) |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 19287-45-7 |
Безопасность | |
ЛД50 |
40 мг/м3 (крыса, 4 часа) |
Токсичность | очень ядовит |
Пиктограммы СГС |
|
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Диборан — бороводород, химическое соединение водорода и бора с формулой B2H6. Был впервые синтезирован в XIX веке. Представляет собой бесцветный газ с неприятным сладковатым запахом, слегка напоминающим сероводород. Сильно ядовит. При соприкосновении с воздухом может самопроизвольно воспламеняться.
Получение
Существующие методы получения диборана основаны на взаимодействии галогенидов или алкоксидов бора с донорами гидрид-ионов.
В промышленности диборан получают путём восстановления BF3:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2 BF_3 + 6 NaH \longrightarrow B_2H_6 + 6 NaF } }[/math]
При получении диборана в лабораторных условиях восстанавливают фторид или хлорид бора:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4 BCl_3 + 3 LiAlH_4 \longrightarrow 2 B_2H_6 + 3 LiAlCl_4 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4 BF_3 + 3 NaBH_4 \longrightarrow 2 B_2H_6 + 3 NaBF_4 } }[/math]
Химические свойства
Диборан является сильной кислотой Льюиса, так как способен образовывать комплексы с основаниями (например, с аммиаком).
Диборан взаимодействует с водой. При этом выделяется водород и образуется борная кислота:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{B_2H_6 + 6H_2O \longrightarrow 2H_3BO_3 + 6 H_2 } }[/math].
Медленно вступает в реакцию с гидридом алюминия образуя (тетрагидридоборат алюминия), что позволяет запаковать его в кристаллы для получения водорода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2AlH_3+B_2H_6 \ \xrightarrow \ 2Al(BH_4)_3} }[/math],
при 70 ℃ эти кристаллы разлагаются с образованием октадекабората (III) алюминия и выделением диборана.
На воздухе горит зелёным пламенем:
[math]\ce{ B2H6 + 3O2 -> B2O3 + 3H2O }[/math]
Сферы использования
Производные бороводородов применяются в качестве антиоксидантов, катализаторов окисления предельных и ароматических углеводородов в спирты и фенолы, добавки к смазочным маслам.[источник не указан 1500 дней] В СССР диборан предлагался в качестве ракетного или самолётного топлива[источник не указан 1444 дня].
Физиологическое значение
Диборан (B2H6, Бороэтан) токсичен, числится в списке сильнодействующих ядовитых веществ, относится к первому классу опасности и в высоких концентрациях обладает ярко выраженным удушающим действием. Также он может поражать центральную нервную систему.[источник не указан 1500 дней]
ПДК диборана в воздухе рабочей зоны производственных помещений составляет 0,1 мг/м3 согласно ГОСТ 12.1.005-76.
См. также
Примечания
Ссылки
- Важнейшие соединения бора : [арх. 29 ноября 2019] // Кафедра общей и неорганической химии, Факультет естественных наук, Российский химико-технологический университет им. Д. И. Менделеева.
Для улучшения этой статьи желательно: |