Тетрагидридоборат лития

Тетрагидридоборат лития
Общие
Систематическое наименование	Тетрагидридоборат лития
Традиционные названия	Боргидрид лития
Хим. формула	Li[BH4]
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	21,78 г/моль
Плотность	0,66; 0,67; 0,681 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. >275 °C
Энтальпия
• образования	-193,83 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	2610 г/100 мл
• в эфире	3,2 г/100 мл
• в жидком аммиаке	30,4 г/100 мл
• в тетрагидрофуран	28,0 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	16949-15-8
PubChem	4148881
SMILES	[Li+].[BH4-]
RTECS	ED2725000
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тетрагидридоборат лития — неорганическое соединение, комплексный смешанный гидрид лития и бора с формулой Li[BH₄], белые кристаллы.

Получение

• Взаимодействие диборана с гидридом лития в эфире:

[math]\displaystyle{ \mathsf{B_2H_6 + 2LiH \ \xrightarrow{\ }\ 2Li[BH_4] } }[/math]

Физические свойства

Тетрагидридоборат лития образует бесцветные кристаллы, бурно реагирует с в водой, растворим в жидком аммиаке, тетрагидрофуране. Из растворов может выделяться в виде сольватов, например Li[BH₄]•O(C₂H₅)₂.

Химические свойства

• Термически неустойчив:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Li[BH_4] \ \xrightarrow{\gt 278^oC}\ 2LiH + 2B + 3H_2\uparrow } }[/math]

• Гидролизуется водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Li[BH_4] + 4H_2O \ \xrightarrow{\ }\ LiOH + B(OH)_3 + 4H_2\uparrow } }[/math]

• Реагирует с разбавленными кислотами на холоде:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Li[BH_4] + HCl + 3H_2O \ \xrightarrow{\ }\ LiCl + B(OH)_3 + 4H_2\uparrow } }[/math]

• С газообразным хлористым водородом реакция идёт иначе:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Li[BH_4] + 2HCl \ \xrightarrow{75^oC}\ 2LiCl + B_2H_6 + H_2 } }[/math]

• Окисляется кислородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Li[BH_4] + 2O_2 \ \xrightarrow{250^oC}\ LiBO_2 + 2H_2O } }[/math]

• Проявляет свойства восстановителя:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3Li[BH_4] + 8I_2 \ \xrightarrow{60^oC}\ 3LiI + 3BI_3 + 4H_2 + 4HI } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{3Li[BH_4] + BCl_3 \ \xrightarrow{75^oC}\ 3LiCl + 2B_2H_6 } }[/math]

• При нагревании с хлористым аммонием образует боразол:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3Li[BH_4] + 3NH_4Cl \ \xrightarrow{220^oC}\ B_3N_3H_6 + 3LiCl + 9H_2 } }[/math]

Применение

• В органическом синтезе.
• В производстве мелкодисперсных катализаторов.
• Для синтеза боросодержащих органических соединения, боразола, диборана.

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.