Амид калия

Амид калия
Общие
Систематическое наименование	Амид калия
Хим. формула	KNH2
Физические свойства
Состояние	белые или желтоватые кристаллы
Молярная масса	55,12 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	338 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ами́д калия  — неорганическое вещество с формулой KNH₂, производное аммиака. Белые или желтоватые кристаллы.

Получение

• Реакция газообразного аммиака с металлическим калием:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2\ K + 2\ NH_3 \xrightarrow{65-105^oC} 2\ KNH_2 + \ H_2 } }[/math]

• Реакция гидрида калия с аммиаком:

[math]\displaystyle{ \mathsf{KH + NH_3 \xrightarrow{300^oC}\ KNH_2 + H_2} }[/math]

• Реакция оксида калия с жидким аммиаком:

[math]\displaystyle{ \mathsf{K_2O + NH_3 \xrightarrow{-50^oC}\ KNH_2 + KOH} }[/math]

Физические свойства

Представляет собой белое кристаллическое вещество, на воздухе желтеет вследствие окисления. Плавится без разложения. В воде гидролизуется, в жидком аммиаке растворяется слабо.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{6\ KNH_2 \xrightarrow{600-700^oC}\ 6\ K + 4\ NH_3 + N_2} }[/math]

• Реагирует с водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{KNH_2 + H_2O \xrightarrow{\ }\ KOH + NH_3 } }[/math]

• С неокисляющими кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{KNH_2 + 2\ HCl \xrightarrow{\ }\ KCl + NH_4Cl } }[/math]

• С окисляющими кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2\ KNH_2 + 2\ HNO_3 \xrightarrow{100^oC}\ KN_3 + KNO_3 + 3\ H_2O } }[/math]

• Углеродом восстанавливается до цианида калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{KNH_2 + C \xrightarrow{500-600^oC}\ KCN + H_2 } }[/math]

Применение

• В органическом синтезе.

Литература

• Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.