Хлорид молибдена(III)
| Хлорид молибдена(III) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорид молибдена(III) |
| Традиционные названия | Хлористый молибден |
| Хим. формула | MoCl3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | тёмно-красные кристаллы |
| Молярная масса | 202,30 г/моль |
| Плотность | 3,578 г/см³ |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорид молибдена(III) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoCl3, тёмно-красные кристаллы, плохо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Восстановление хлорида молибдена(V) водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{MoCl_5 + H_2 \ \xrightarrow{250^oC}\ MoCl_3 + 2HCl } }[/math]
- Восстановление хлорида молибдена(V) порошкообразным молибденом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3MoCl_5 + 2Mo \ \xrightarrow{T}\ 5MoCl_3 } }[/math]
- Разложение (диспропорционирование) при нагревании хлорида молибдена(IV):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2MoCl_4 \ \xrightarrow{T}\ MoCl_3 + MoCl_5 } }[/math]
- Действие хлористого водорода на нагретый бромид молибдена(III):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2MoBr_3 + 3HCl \ \xrightarrow{T}\ MoCl_3 + 3HBr } }[/math]
Физические свойства
Хлорид молибдена(III) образует тёмно-красные кристаллы, не растворяется в воде, этаноле, диэтиловом эфире.
Образует кристаллогидрат состава MoCl3•3H2O.
Химические свойства
- Разлагается при сильном нагревании в инертной атмосфере:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2MoCl_3 \ \xrightarrow{T}\ MoCl_2 + MoCl_4 } }[/math]
- Медленно реагирует с кислородом воздуха:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2MoCl_3 + O_2 \ \xrightarrow{}\ 2MoOCl + 2Cl_2 } }[/math]
- Реагирует с водными растворами щелочей:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{MoCl_3 + NaOH \ \xrightarrow{}\ Mo(OH)_3 + 3NaCl } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
