Хлорид молибдена(V)

Хлорид молибдена​(V)​
Общие
Систематическое наименование	хлорид молибдена​(V)​
Традиционные названия	хлористый молибден
Хим. формула	MoCl5
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	273,21 г/моль
Плотность	2,927; 2,928 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	194; 194,4 °C
• кипения	268; 269 °C
Мол. теплоёмк.	120 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-527 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10241-05-1
PubChem	61497
RTECS	QA4690000
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид молибдена(V) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoCl₅, чёрные гигроскопичные кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Реакция порошкообразного молибдена и хлора:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Mo + 5Cl_2 \ \xrightarrow{400-500^oC}\ 2MoCl_5 } }[/math]

• Действие тетрахлорметана на оксид молибдена(VI):

[math]\displaystyle{ \mathsf{2MoO_3 + 3CCl_4 \ \xrightarrow{240^oC}\ 2MoCl_5 + Cl_2 + 3CO_2 } }[/math]

Физические свойства

Хлорид молибдена(V) образует чёрные гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 1,731 нм, b = 1,781 нм, c = 0,6079 нм, β = 95,7°, Z = 12.

Растворяется в диэтиловом эфире, спиртах, тетрахлорметане, хлороформе, дихлорэтане.

Химические свойства

• При сильном нагревании (в пара́х) в инертной атмосфере разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{MoCl_5 \ \xrightarrow{\gt 268^oC}\ MoCl_3 + Cl_2 } }[/math]

• Реагирует с влагой воздуха:

[math]\displaystyle{ \mathsf{MoCl_5 + H_2O \ \xrightarrow{}\ MoCl_3O + 2HCl } }[/math]

• Реагирует с водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2MoCl_5 + 5H_2O \ \xrightarrow{}\ MoO(OH)_3\downarrow + H_2[MoCl_5O] + 5HCl } }[/math]

• Реагирует с концентрированной горячей азотной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2MoCl_5 + HNO_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ MoO_3\downarrow + NO_2\uparrow + 5HCl\uparrow } }[/math]

• Реагирует с концентрированными щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{MoCl_5 + 5NaOH \ \xrightarrow{}\ MoO(OH)_3\downarrow + 5NaCl + H_2O } }[/math]

• Окисляется при нагревании кислородом воздуха:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2MoCl_5 + O_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ 2MoCl_4O + Cl_2 } }[/math]

• Восстанавливается водородом до молибдена при 900 °C и до хлорида молибдена(III) при 250 °C:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2MoCl_5 + 5H_2 \ \xrightarrow{900^oC}\ 2Mo + 10HCl } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{MoCl_5 + H_2 \ \xrightarrow{250^oC}\ MoCl_3 + 2HCl } }[/math]

• При восстановлении алюминием в эфирном растворе под давлением монооксида углерода образуется гексакарбонил молибдена:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3MoCl_5 + 18CO + 5Al \ \xrightarrow{100^oC}\ 3Mo(CO)_6 + 5AlCl_3 } }[/math]

• Восстанавливается иодоводородом до иодида молибдена(IV):

[math]\displaystyle{ \mathsf{2MoCl_5 + 10HI \ \xrightarrow{}\ 2MoI_4 + I_2 + 10HCl } }[/math]

• При растворении в сжиженном сернистом газе образует оксохлорид:

[math]\displaystyle{ \mathsf{MoCl_5 + SO_2 \ \xrightarrow{}\ MoOCl_3 + SOCl_2 } }[/math]

• Восстанавливается сульфидом натрия до дисульфида молибдена:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2MoCl_5 + 5Na_2S \ \xrightarrow{}\ 2MoS_2 + 10NaCl + S } }[/math]

Применение

• Получение порошков молибдена.
• Нанесение покрытия молибдена на неметаллические поверхности.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.