Хлорид молибдена(II)

Хлорид молибдена​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид молибдена​(II)​
Традиционные названия	Хлористый молибден; гексамер дихлорида молибдена
Хим. формула	MoCl2
Физические свойства
Состояние	жёлтое вещество
Молярная масса	166,85 г/моль
Плотность	3,714 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	530 °C
• кипения	1427 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид молибдена(II) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoCl₂, жёлтое вещество, нерастворимое в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие фосгена на нагретый молибден:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mo + COCl_2 \ \xrightarrow{630^oC}\ MoCl_2 + CO } }[/math]

• Разложение хлорида молибдена(III) при нагревании в инертной атмосфере:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2MoCl_3 \ \xrightarrow{T}\ MoCl_2 + MoCl_4 } }[/math]

Физические свойства

Хлорид молибдена(II) образует жёлтое аморфное вещество нерастворимое в воде, толуоле и уксусной кислоте. Растворимо в этаноле, диэтиловом эфире, ацетоне, концентрированных кислотах.

Молекулы хлорида молибдена гексамерны и имеют строение [Mo₆Cl₈]Cl₄.

Образует кристаллогидрат состава [Mo₆Cl₈]Cl₄•8H₂O — кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nnc, параметры ячейки a = 0,906 нм, c = 2,804 нм, Z = 4.

Химические свойства

• Диспропорционирует при нагревании выше 700 °C:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3MoCl_2 \ \xrightarrow{\gt 700^oC}\ Mo + 2MoCl_3 } }[/math]

• Растворяется в щелочах:

[math]\displaystyle{ \mathsf{[Mo_6Cl_8]Cl_4 + 6KOH \ \xrightarrow{}\ K_2[Mo_6Cl_8(OH)_6] + 4KCl } }[/math]

• Реагирует с раствором нитрата серебра:

[math]\displaystyle{ \mathsf{[Mo_6Cl_8]Cl_4 + 4AgNO_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ [Mo_6Cl_8(OH)_2(NO_3)_4] + 4AgCl } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.