Хлорид молибдена(IV)
| Хлорид молибдена(IV) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорид молибдена(IV) |
| Традиционные названия | Хлористый молибден |
| Хим. формула | MoCl4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | коричневые кристаллы |
| Молярная масса | 237,75 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 317 °C |
| • кипения | 322 °C |
| Мол. теплоёмк. | 98 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -479,5 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13320-71-3 |
| PubChem | 83340 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорид молибдена(IV) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoCl4, коричневые кристаллы, разлагается в воде.
Получение
- Нагревание оксида молибдена(VI) с хлором, растворенным в тетрахлорметане:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{MoO_2 + CCl_4 \ \xrightarrow{250^oC, Cl_2}\ MoCl_4 + CO_2 } }[/math]
- Разложение (диспропорционирование) при нагревании хлорида молибдена(III):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2MoCl_3 \ \xrightarrow{T}\ MoCl_2 + MoCl_4 } }[/math]
- Реакция между хлоридом молибдена(V) и хлоридом молибдена(III) при повышенной температуре:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{MoCl_5 + MoCl_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2MoCl_4 } }[/math]
Физические свойства
Хлорид молибдена(IV) образует коричневые кристаллы, легко сублимирует в жёлтые пары́. Гигроскопичен. Растворяется в этаноле. Разлагается в воде и диэтиловом эфире.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании в сухой инертной атмосфере:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2MoCl_4 \ \xrightarrow{T}\ MoCl_3 + MoCl_5 } }[/math]
- Разлагается при нагревании во влажном воздухе:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2MoCl_4 + O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{T}\ 2MoO_2Cl_2 + 4HCl } }[/math]
- Легко гидролизуется и при этом диспропорционирует:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2MoCl_4 + H_2O \ \xrightarrow{}\ MoCl_3 + MoOCl_3 + 2HCl } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
