Парамолибдат аммония
| Парамолибдат аммония | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
24-оксогептамолибдат(VI) аммония |
| Традиционные названия | гептамолибдат аммония; парамолибдат аммония; парамолибденовокислый аммоний |
| Хим. формула | (NH4)6Mo7O24 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные (белые) кристаллы |
| Молярная масса | 1163,79 г/моль |
| Плотность | гидр. 2,498 г/см³ |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 28,020; 47,080-90 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 12027-67-7 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Парамолибдат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и не выделенной парамолибденовой кислоты с формулой (NH4)6Mo7O24, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Растворение оксида молибдена(VI) в разбавленном холодном растворе аммиака:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{7MoO_3 + 6(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{0^oC}\ (NH_4)_6Mo_7O_{24} + 3H_2O } }[/math]
Физические свойства
Парамолибдат аммония образует бесцветные (белые) кристаллы.
Образует кристаллогидраты состава (NH4)6Mo7O24•n H2O, где n = 4, 24.
Наиболее изучен кристаллогидрат (NH4)6Mo7O24•4H2O, который образует бесцветные (белые) кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/n, параметры ячейки a = 1,0141 нм, b = 3,6125 нм, c = 0,8383 нм, β = 111,98°, Z = 4.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании в несколько стадий:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_6Mo_7O_{24}\cdot 4H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{110^oC}\ (NH_4)_6Mo_7O_{24} \ \xrightarrow[-NH_3, -H_2O]{200^oC}} }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ \xrightarrow[-NH_3, -H_2O]{200^oC} (NH_4)_2Mo_4O_{13} \ \xrightarrow[-NH_3, -H_2O]{280-500^oC}\ MoO_3 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_6Mo_7O_{24}\cdot 4H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{110^oC}\ (NH_4)_6Mo_7O_{24} \ \xrightarrow[-NH_3, -H_2O]{200^oC}} }[/math]
- Реагирует с горячей концентрированной азотной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_6Mo_7O_{24} + 6\;HNO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ 7\;MoO_3\downarrow + \;6\;NH_4NO_3 + 3\;H_2O } }[/math]
- Реагирует с концентрированными щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_6Mo_7O_{24} + 14\;NaOH \ \xrightarrow{}\ 7\;Na_2MoO_4 + 6\;NH_3 + 10\;H_2O } }[/math]
- Реагирует с водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_6Mo_7O_{24} + 7\;H_2 + 3\;H_2O \ \xrightarrow{50^oC, Pt}\ 7\;MoO(OH)_2\downarrow + 6\;(NH_3\cdot H_2O) } }[/math]
- Используется для качественного и количественного определения фосфорной кислоты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{12\;(NH_4)_6Mo_7O_{24} + 7\;(NH_4)H_2PO_4 + 58\;HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 7\;(NH_4)_3[PMo_{12}O_{40}]\downarrow + 58\;NH_4NO_3 + 36\;H_2O } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
