Полуметаллы

Эта статья находится на начальном уровне проработки, в одной из её версий выборочно используется текст из источника, распространяемого под свободной лицензией
Материал из энциклопедии Руниверсалис
(перенаправлено с «Полуметалл»)

Шаблон:Периодическая система элементов (металлоиды) Металло́ид или полумета́лл — это химический элемент, который по своим свойствам занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами. Не существует стандартного определения металлоидов и полного согласия относительно того, какие элементы можно считать ими. Несмотря на отсутствие специфики, этот термин все ещё используется в профильной литературе.

Шесть общепризнанных металлоидов — это бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма и теллур. Реже к ним добавляют пять элементов: углерод, алюминий, селен, полоний и астат. В стандартной периодической таблице все одиннадцать элементов находятся в диагональной области p-блока, располагающийся от бора вверху слева до астата внизу справа. В некоторых периодических таблицах есть разделительная линия между металлами и неметаллами, и металлоиды находятся рядом с этой линией.

Типичные металлоиды имеют металлический вид, но они хрупкие и относительно хорошо проводят электричество. В химическом отношении они ведут себя в основном как неметаллы. Они также могут образовывать сплавы с металлами. Большинство других их физических и химических свойств имеют промежуточный характер. Полуметаллы обычно слишком хрупкие, чтобы их можно было использовать в качестве материалов для несущих конструкций. Они и их соединения используются в сплавах, биологических агентах, катализаторах, антипиренах, стёклах, оптических накопителях и оптоэлектронике, пиротехнике, полупроводниках и электронике.

Электрические свойства кремния и германия позволили создать полупроводниковую промышленность в 1950-х годах и разработать твердотельную электронику с начала 1960-х годов[1].

Термин «металлоид» первоначально относился к неметаллам. Его более современное значение, как категория элементов с промежуточными или гибридными свойствами, получило широкое распространение в 1940—1960 годах. Металлоиды иногда называют полуметаллами, но эта практика не приветствуется[2], поскольку термин «полуметалл» имеет разное значение в физике и в химии. В физике термин относится к определённому типу электронной зонной структуры вещества. В этом контексте только мышьяк и сурьма являются полуметаллами и обычно считаются металлоидами.

Определения

Обзор мнений

Металлоид — это элемент, у которого преобладают промежуточные свойства между металлами и неметаллами или представляют собой смесь свойств металлов и неметаллов, и поэтому его трудно классифицировать как металл или неметалл. Это общее определение, основанное на характеристиках металлоидов, постоянно цитируемых в литературе[9]. Сложность категоризации выступает как ключевой атрибут. Большинство элементов имеют смесь металлических и неметаллических свойств[10] и могут быть классифицированы в зависимости от того, какой набор свойств более выражен[11][15]. Только элементы на границе или рядом с ней, не имеющие достаточно чётко выраженных металлических или неметаллических свойств, классифицируются как металлоиды[16].

Бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма и теллур обычно считаются металлоидами[17]. В зависимости от автора, в список иногда добавляются один или несколько элементов: селен, полоний или астат[18]. Иногда бор исключается сам по себе или вместе с кремнием[19]. Иногда теллур не считается металлоидом[20]. Включение сурьмы, полония и астата в качестве металлоидов подвергалось сомнению[21].

Другие элементы также иногда относят к металлоидам. Эти элементы включают[22] водород[23], бериллий[24], азот[25], фосфор[26], серу[27], цинк[28], галлий[29], олово, йод[30], свинец[31], висмут[20] и радон[32]. Термин металлоид также используется для элементов, которые обладают металлическим блеском и электропроводность и являются амфотерными, таких как мышьяк, сурьма, ванадий, хром, молибден, вольфрам, олово, свинец и алюминий[33]. Постпереходные металлы[34] и неметаллы (такие как углерод или азот), которые могут образовывать сплавы с металлами[35] или изменять их свойства[36], также иногда рассматриваются как металлоиды.

На основе критериев

Элемент IE (ккал/моль) IE (кДж/моль) EN Зонная структура
Бор 191 801 2,04 полупроводник
Кремний 188 787 1,90 полупроводник
Германий 182 762 2,01 полупроводник
Мышьяк 226 944 2,18 полуметалл
Сурьма 199 831 2,05 полуметалл
Теллур 208 869 2,10 полупроводник
среднее значение 199 832 2,05
Элементы, обычно называемые металлоидами, и их энергии ионизации (IE)[37], электроотрицательности (EN, пересмотренная шкала Полинга) и электронные зонные структуры[38] (наиболее термодинамически стабильные формы в условиях окружающей среды).

Не существует ни общепринятого определения металлоида, ни разделения периодической таблицы на металлы, металлоиды и неметаллы[39]; Хоукс[40] поставил под сомнение возможность установления конкретного определения, отметив, что аномалии можно обнаружить в нескольких попытках дать такое определение. Классификация элемента как металлоида была описана Шарпом[41] как «произвольная».

Количество и качества металлоидов зависят от того, какие критерии классификации используются. Эмсли[42] выделил четыре металлоида (германий, мышьяк, сурьму и теллур); Джеймс и др.[43] перечислили двенадцать (к списку Эмсли добавились бор, углерод, кремний, селен, висмут, полоний, московий и ливерморий). В среднем в такие списки входят семь элементов; но отдельные схемы классификации, как правило, имеют общие основания и различаются по неточно опредёленным[44] границам[n 1][n 2].

Обычно используется один количественный критерий, такой как электроотрицательность[47], металлоиды определяются по значениям электроотрицательности от 1,8 или 1,9 до 2,2[48]. Дополнительные примеры включают эффективность упаковки (доля объёма в кристаллической структуре, занятая атомами) и соотношение критериев Голдхаммера — Герцфельда[49]. Общепризнанные металлоиды имеют эффективность упаковки от 34 % до 41 %[n 3]. Отношение Голдхаммера — Герцфельда, примерно равное кубу атомного радиуса, делённого на молярный объём[57][n 4] является простой мерой того, насколько металлический элемент, признанные металлоиды имеют отношения примерно От 0,85 до 1,1 и в среднем 1,0[59][n 5]. Другие авторы полагались, например, на атомную проводимость[63] или объёмное координационное число[64].

Джонс, писавший о роли классификации в науке, заметил, что «[классы] обычно определяются более чем двумя атрибутами»[65]. Мастертон и Словински[66] использовали три критерия для описания шести элементов, обычно называемых металлоидами: металлоиды имеют энергию ионизации около 200 ккал/моль (837 кДж/моль) и значения электроотрицательности, близкие к 2,0. Они также сказали, что металлоиды обычно являются полупроводниками, хотя сурьма и мышьяк (полуметаллы с точки зрения физики) имеют электрическую проводимость, приближающуюся к проводимости металлов. Предполагается, что селен и полоний не входят в эту схему, в то время как статус астата остаётся неопределенным[69].

В этом контексте Вернон предположил, что металлоид — это химический элемент, который в своём стандартном состоянии имеет:

  • электронную зонную структуру полупроводника или полуметалла;
  • промежуточный первый потенциал ионизации «(скажем, 750—1000 кДж/моль)»;
  • промежуточную электроотрицательность (1.9-2.2)[70].

Шаблон:Периодическая система элементов (список металлоидов)

Расположение

Металлоиды находятся по обе стороны от разделительной линии между металлами и неметаллами. Их можно найти в различных конфигурациях в некоторых периодических таблицах. Элементы в нижнем левом углу обычно демонстрируют усиление металлических свойств; элементы в правом верхнем углу отображают усиление неметаллического поведения[71]. При представлении в виде обычной ступенчатой лестницы элементы с наивысшей критической температурой для своих групп (Li, Be, Al, Ge, Sb, Po) располагаются чуть ниже линии[72].

Диагональное расположение металлоидов представляет собой исключение из наблюдения, что элементы с аналогичными свойствами имеют тенденцию располагаться в вертикальных группах[73]. Такой эффект подобия можно увидеть в других диагональных сходствах между некоторыми элементами и их нижними правыми соседями, в частности, литий-магний, бериллий-алюминий и бор-кремний. Рейнер-Кэнхэм утверждает, что это сходство распространяется на пары углерод-фосфор, азот-сера и на три серии d-блоков[74].

Это исключение возникает из-за конкурирующих горизонтальных и вертикальных тенденций в свойствах зависящих от заряда ядер. С изменением периода заряд ядра растёт с атомным номером, как и количество электронов. Дополнительное притяжение внешних электронов по мере увеличения заряда ядра обычно перевешивает экранирующий эффект наличия большего количества электронов. Таким образом, за исключением нескольких контрпримеров атомы становятся меньше, энергия ионизации увеличивается, и в зависимости от периода наблюдается постепенное изменение характера свойств от сильно металлических к слабо металлическим или от слабо неметаллических к сильно неметаллическим элементам[75]. В основной группе эффект увеличения заряда ядра обычно перевешивается влиянием дополнительных электронов, находящихся дальше от ядра. Обычно атомы становятся больше, энергия ионизации падает, а металлический характер свойств увеличивается[76]. Конечный эффект состоит в том, что положение переходной зоны металл-неметалл смещается вправо при движении вниз по группе[73] и аналогичные сходства диагональных элементов наблюдаются в других частях периодической таблицы, как уже отмечалось выше[77].

Альтернативные определения

Элементы, граничащие с разделительной линией металл-неметалл, не всегда классифицируются как металлоиды, поскольку бинарная классификация может облегчить установление правил для определения типов связей между металлами и неметаллами[78]. В таких случаях заинтересованные авторы учитывают один или несколько представляющих интерес атрибутов для принятия решения о классификации, а не озабочены маргинальным характером рассматриваемых элементов. Их соображения могут быть явными или нет, а иногда могут казаться произвольными[41][n 6]. Металлоиды могут быть сгруппированы с металлами[79]; или считаются неметаллами[80]; или рассматривается как подкатегория неметаллов[81][n 7]. Другие авторы предлагают классифицировать некоторые элементы как металлоиды, «подчёркивая, что свойства изменяются постепенно, а не скачкообразно по мере того, как происходит переход вдоль по строкам периодической таблицы или вниз по столбцам»[83]. Некоторые периодические таблицы различают элементы, которые являются металлоидами, и не показывают формальной границы между металлами и неметаллами. Металлоиды вместо этого показаны как находящиеся в диагональной полосе[84] или диффузной области[85]. Ключевым моментом является объяснение контекста используемой таксономии.

Характеристики

Металлоиды обычно выглядят как металлы, но ведут себя в основном как неметаллы. Физически они представляют собой блестящие, хрупкие твёрдые вещества с промежуточной или относительно хорошей электропроводностью и электронной зонной структурой полуметалла или полупроводника. В химическом отношении они в основном ведут себя как (слабые) неметаллы, имеют промежуточные энергии ионизации и значения электроотрицательности, а также амфотерные или слабокислые оксиды. Они могут образовывать сплавы с металлами. Большинство других их физических и химических свойств имеют промежуточный характер.

Сравнение с металлами и неметаллами

Характерные свойства металлов, металлоидов и неметаллов сведены в таблицу[86]. Физические свойства перечислены в порядке простоты определения; химические свойства варьируются от общих к частным, а затем к описательным.

Свойства металлов, металлоидов и неметаллов
Физическая характеристика Металлы Металлоиды Неметаллы
Форма твёрдые; немного жидкостей при комнатной температуре или около неё (Ga, Hg, Rb, Cs, Fr)[87][n 8] твёрдые[89] большинство газообразных[90]
Проявление блестящие (по крайней мере, на сколах) блестящие несколько бесцветных; другие цветные, или от металлического серого до чёрного
Упругость обычно эластичные, пластичные, податливые (в твёрдом состоянии) хрупкий[91] хрупкие, если твердые
Электрическая проводимость от хорошей до высокой[n 9] от средней[93] до хорошей[n 10] от плохой к хорошей [n 11]
Зонная структура металлическая (Bi = полуметаллическая) являются полупроводниками или, в противном случае (As, Sb — полуметаллами), существуют в полупроводниковых формах[97] полупроводники или изоляторы[98]
Химическая характеристика Металлы Металлоиды Неметаллы
Общее химическое поведение металлическое неметаллическое[99] неметаллическое
Энергия ионизации относительно низкая промежуточные энергии ионизации[100] обычно находящиеся между металлами и неметаллами[101] относительно высокая
Электроотрицательность обычно низкая имеют значения электроотрицательности, близкие к 2[102] (пересмотренная шкала Полинга) или в диапазоне 1,9-2,2 (шкала Аллена)[103][n 12] высокая
При смешивании с металлами дают сплавы могут образовывать сплавы[106] образуют ионные или межузельные соединения
Оксиды низшие оксиды основные; высшие оксиды становятся всё более кислыми амфотерные или слабокислые[107] кислые

Приведённая выше таблица отражает гибридную природу металлоидов. Свойства формы, внешнего вида и поведения при смешивании с металлами больше похожи на металлы. Упругость и общее химическое поведение больше похожи на неметаллы. Электропроводность, зонная структура, энергия ионизации, электроотрицательность и оксиды занимают промежуточное положение между ними.

Общие приложения

Основное внимание в этом разделе уделяется признанным металлоидам. Элементы, реже относящиеся к металлоидам, обычно классифицируются как металлы или неметаллы; некоторые из них включены сюда для сравнения.

Металлоиды слишком хрупки, чтобы иметь какое-либо инженерное применение в чистом виде[108]. Они и их соединения используются в качестве (или в) легирующих компонентов, биологических агентов (токсикологических, пищевых и медицинских), катализаторов, антипиренов, стекла (оксидного и металлического), оптических носителей информации и оптоэлектронике, пиротехнике, полупроводниках и электронике[110].

Сплавы

Несколько десятков металлических красновато-коричневых гранул. Они имеют блестящий вид, как будто на них нанесено целлофановое покрытие.
Медно-германиевый сплав, вероятно, ~ 84 % Cu; 16 % Ge[111]. В сочетании с серебром получается стерлинговое серебро, устойчивое к потускнению. Также показаны две серебряные гранулы.

При исследовании интерметаллических соединений британский металлург Сесил Деш заметил, что «некоторые неметаллические элементы способны образовывать соединения с металлами отчётливо металлического характера, и поэтому эти элементы могут входить в состав сплавов». Он отнёс кремний, мышьяк и теллур, в частности, к веществам, образующим сплавы[112]. Филлипс и Уильямс предположили, что соединения кремния, германия, мышьяка и сурьмы с постпереходными металлами, «вероятно, лучше всего классифицировать как сплавы»[113].

Среди более лёгких металлоидов широко представлены сплавы с переходными металлами. Бор может образовывать интерметаллиды и сплавы с такими металлами состава MnB, если n > 2[114]. Ферробор (15 % бора) используется для введения бора в сталь; никель-борные сплавы входят в состав сплавов для сварки и цементирующих составов для машиностроительной промышленности. Сплавы кремния с железом и алюминием широко используются в сталелитейной и автомобильной промышленности соответственно. Германий образует множество сплавов, в первую очередь с металлами для чеканки[115].

Более тяжёлые металлоиды обладают похожими свойствами. Мышьяк может образовывать сплавы с металлами, включая платину и медь[116]; его также добавляют в медь и её сплавы для улучшения коррозионной стойкости[117] и, по-видимому, даёт те же преимущества при добавлении к магнию[118]. Сурьма хорошо известна как компонент сплавов, используемых при чеканке металлов. Её сплавы включают пьютер (сплав олова с содержанием сурьмы до 20 %) и печатный сплав (сплав свинца с содержанием сурьмы до 25 %)[119]. Теллур легко сплавляется с железом в виде ферротеллура (50-58 % теллура) и с медью в виде теллура меди (40-50 % теллура)[120]. Ферротеллур используется в качестве стабилизатора углерода при литье стали[121]. Из неметаллических элементов, реже называемых металлоидами, селен в форме ферроселена (50-58 % селена) используется для улучшения обрабатываемости нержавеющих сталей[122].

Биологические агенты

Прозрачная стеклянная посуда, на которой находится кучка белого кристаллического порошка.
Триоксид мышьяка или белый мышьяк, одна из наиболее токсичных и распространённых форм мышьяка. Об антилейкемических свойствах белого мышьяка впервые сообщалось в 1878 году[123].

Все шесть элементов, обычно называемых металлоидами, обладают токсичными, диетическими или лечебными свойствами[124]. Особенно токсичны соединения мышьяка и сурьмы; бор, кремний и, возможно, мышьяк являются важными микроэлементами. Бор, кремний, мышьяк и сурьма находят применение в медицине, и считается, что у германия и теллура есть аналогичный потенциал.

Бор используется в инсектицидах[125] и гербицидах[126]. Это важный микроэлемент[127]. Как и борная кислота, он обладает антисептическими, противогрибковыми и противовирусными свойствами[128].

Кремний присутствует в силатране, высокотоксичном родентициде[129]. Длительное вдыхание кварцевой пыли вызывает силикоз — смертельное заболевание лёгких. Кремний — важный микроэлемент[127]. Силиконовый гель можно наносить на сильно обгоревшую кожу, чтобы уменьшить рубцевание[130].

Соли германия потенциально опасны для людей и животных при длительном проглатывании[131]. Существует интерес к фармакологическому действию соединений германия, но пока нет лицензированных лекарств[132].

Мышьяк, как известно, ядовит и может быть важным элементом в ультраследовых[англ.] количествах[133]. Во время Первой мировой войны обе стороны использовали средства для чихания и рвоты на основе мышьяка, чтобы заставить вражеских солдат снять противогазы, прежде чем проводить атаку ипритом или фосгеном во втором залпе"[134]. Он использовался в качестве фармацевтического агента с древних времён, в том числе для лечения сифилиса до разработки антибиотиков[135]. Мышьяк также входит в состав меларсопрола — лекарственного препарата, используемого для лечения африканского трипаносомоза человека или сонной болезни. В 2003 году триоксид мышьяка (под торговым названием Trisenox) был повторно представлен для лечения острого промиелоцитарного лейкоза — рака крови и костного мозга. Мышьяк в питьевой воде, вызывающий рак лёгких и мочевого пузыря, был связан со снижением смертности от рака груди[136].

Металлическая сурьма относительно нетоксична, но большинство соединений сурьмы ядовиты[137]. Два соединения сурьмы, стибоглюконат натрия и стибофен, используются в качестве противопаразитарных препаратов[138].

Элементарный теллур не считается особо токсичным; при введении двух граммов теллурата натрия возможен смертельный исход[139]. Люди, подвергшиеся воздействию небольшого количества переносимого по воздуху теллура, источают неприятный стойкий запах чеснока[140]. Двуокись теллура использовалась для лечения себорейного дерматита; другие соединения теллура использовались в качестве противомикробных агентов до разработки антибиотиков[141]. В будущем, возможно, потребуется заменить этими соединениями антибиотики, которые стали неэффективными из-за устойчивости бактерий[142].

Из элементов, которые реже называют металлоидами, выделяются бериллий и свинец, обладающие токсичностью; арсенат свинца широко используется в качестве инсектицида[143]. Сера — один из старейших фунгицидов и пестицидов. Важными питательными веществами являются фосфор, сера, цинк, селен и йод, а также алюминий, олово и свинец[133]. Сера, галлий, селен, йод и висмут находят применение в медицине. Сера входит в состав сульфаниламидных препаратов, которые до сих пор широко используются при таких состояниях, как акне и инфекции мочевыводящих путей[144]. Нитрат галлия используется для лечения побочных эффектов рака[145]; цитрат галлия — радиофармацевтический препарат, облегчающий визуализацию воспалённых участков тела[146]. Сульфид селена используется в лечебных шампунях и для лечения кожных инфекций, таких как отрубевидный лишай[147]. Йод используется как дезинфицирующее средство в различных формах. Висмут входит в состав некоторых антибактериальных средств[148].

Катализаторы

Трифторид и трихлорид бора используются в качестве катализаторов в органическом синтезе и электронике; трибромид используется в производстве диборана[149]. Нетоксичные борные лиганды могут заменить токсичные фосфорные лиганды в некоторых катализаторах на основе переходных металлов[150]. Кремнеземная серная кислота[англ.] (SiO2OSO3H) используется в органических реакциях[151]. Диоксид германия иногда используется в качестве катализатора в производстве ПЭТ пластика для контейнеров[152]; более дешёвые соединения сурьмы, такие как триоксид или триацетат[англ.], чаще используются для тех же целей[153] несмотря на опасения по поводу загрязнения сурьмой продуктов питания и напитков[154]. Триоксид мышьяка использовался в производстве природного газа для ускорения удаления диоксида углерода, также как и селеновая и теллуровая кислоты[155]. Селен действует как катализатор у некоторых микроорганизмов[156]. Теллур, его диоксид и его тетрахлорид являются сильными катализаторами окисления углерода воздухом при температурах выше 500 °C[157]. Оксид графита может использоваться в качестве катализатора при синтезе иминов и их производных[158]. Активированный уголь и оксид алюминия использовались в качестве катализаторов для удаления примесей серы из природного газа[159]. Легированный титаном алюминий был идентифицирован как заменитель дорогих катализаторов из благородных металлов, используемых в производстве промышленных химикатов[160].

Антипирены

В качестве антипиренов используются соединения бора, кремния, мышьяка и сурьмы. Бор в форме буры использовался в качестве антипирена для текстиля, по крайней мере, с 18 века[161]. Соединения кремния, такие как силиконы, силаны, силсесквиоксан[англ.], диоксид кремния и силикаты, некоторые из которых были разработаны как альтернативы более токсичным галогенированным соединениям, могут значительно улучшить огнестойкость пластмассовых материалов[162]. Соединения мышьяка, такие как арсенит натрия или арсенат натрия, являются эффективными антипиренами для древесины, но используются реже из-за их токсичности[163]. Триоксид сурьмы — антипирен[164]. Гидроксид алюминия используется в качестве антипирена для древесного волокна, резины, пластика и текстиля с 1890-х годов[165]. Помимо гидроксида алюминия, использование антипиренов на основе фосфора — в форме, например, органофосфатов — теперь превосходит любые другие типы антипиренов. В них используются соединения бора, сурьмы или галогенированных углеводородов[166].

Cтёкла

A bunch of pale yellow semi-transparent thin strands, with bright points of white light at their tips.
Оптические волокна, обычно изготовлтваются из чистого диоксида кремния, стекла с добавками, такими как триоксид бора или диоксид германия, для повышения чувствительности.

Оксиды B2O3, SiO2, GeO2, As2O3 и Sb2O3 легко образуют стёкла. TeO2 образует стекло, но для этого требуется «героическая скорость закалки» или добавление примесей; в противном случае получается кристаллическая форма[167]. Эти соединения используются в химической, бытовой и промышленной посуде[168] и в оптике[169]. Триоксид бора используется в качестве добавки к стекловолокну[170] и также является компонентом боросиликатного стекла, широко используемого для изготовления лабораторной посуды и домашней посуды из-за его низкого теплового расширения[171]. Самая обычная посуда сделана из диоксида кремния[172]. Диоксид германия используется в качестве добавки к стекловолокну, а также в инфракрасных оптических системах.[173] Триоксид мышьяка используется в стекольной промышленности в качестве обесцвечивающего и осветляющего агента (для удаления пузырьков)[174] как и триоксид сурьмы[175]. Диоксид теллура находит применение в лазерной и нелинейной оптике[176].

Аморфные металлические стёкла обычно легче всего приготовить, если один из компонентов представляет собой металлоид или «почти металлоид», такой как бор, углерод, кремний, фосфор или германий[177] [n 13]. Помимо тонких плёнок, осаждённых при очень низких температурах, первым известным металлическим стеклом был сплав состава Au75Si25, о котором сообщалось в 1960 году[179]. В 2011 году сообщалось о металлическом стекле, имеющем ранее не наблюдаемые прочность и ударную вязкость, с составом Pd82,5P6Si9,5Ge2[180].

Фосфор, селен и свинец, которые реже называют металлоидами, также используются в стёклах. Фосфатное стекло имеет подложку из пятиокиси фосфора (P2O5), а не кремнезёма (SiO2) как для обычных силикатных стекол. Его используют, например, для изготовления натриевых газоразрядных ламп[181]. Соединения селена можно использовать как в качестве обесцвечивающих агентов, так и для придания стеклу красного цвета[182]. Декоративная посуда из традиционного свинцового стекла содержит не менее 30 % оксида свинца (II) (PbO); свинцовое стекло, используемое для защиты от жёсткого излучения, может содержать до 65 % PbO[183]. Стекла на основе свинца также широко используются в электронных компонентах, материалах для эмалирования, герметизации и остекления, а также в солнечных элементах. Оксидные стёкла на основе висмута стали менее токсичной заменой свинцу во многих из этих сфер применения[184].

Оптическая память и оптоэлектроника

Различные составы GeSbTe («сплавы GST») и Sb2Te легированные Ag и In («сплавы AIST»), являющиеся примерами материалов с фазовым переходом, широко используются в перезаписываемых оптических дисках и устройствах памяти с изменением фазового состояния. Под воздействием тепла они могут переключаться между аморфным (стеклообразным) и кристаллическим состояниями. Изменение оптических и электрических свойств можно использовать для хранения информации[185]. Будущие приложения для GeSbTe могут включать "сверхбыстрые, полностью твердотельные дисплеи с пикселями нанометрового масштаба, полупрозрачные «умные» очки, «умные» контактные линзы и устройства с искусственной «сетчаткой»[186].

Пиротехника

A man is standing in the dark. He is holding out a short stick at mid-chest level. The end of the stick is alight, burning very brightly, and emitting smoke.
Архаичный синий световой сигнал, питаемый смесью нитрата натрия, серы и (красного) трисульфида мышьяка[187].

Признанные металлоиды имеют либо пиротехническое применение, либо связанные с ними свойства. Обычно встречаются бор и кремний[188]; они действуют как металлическое топливо[189]. Бор используется в составах для пиротехнических инициаторов (для воспламенения других трудно инициируемых веществ) и в составах замедленного действия, которые горят с постоянной скоростью[190]. Карбид бора был определён как возможная замена более токсичным смесям бария или гексахлорэтана в дымовых боеприпасах, сигнальных ракетах и фейерверках[191]. Кремний, как и бор, входит в состав смесей инициатора и замедлителя. Легированный германий может действовать как термитное топливо с регулируемой скоростью горения[n 14]. Трисульфид мышьяка As2S3 использовался в старых военно-морских сигнальных огнях; в салют, чтобы сделать белые звезды[193]; в смесях с жёлтой дымовой завесой; и в составах инициатора[194]. Трисульфид сурьмы Sb2S3 содержится в фейерверках для белого света, а также в смесях, создающих вспышки и громкие звуки[195]. Теллур использовался в смесях замедленного действия и в составах инициатора капсюля-детонатора[196].

Углерод, алюминий, фосфор и селен применяются аналогично. Углерод в виде чёрного пороха является составной частью ракетного топлива для фейерверков, разрывных зарядов и смесей для звуковых эффектов, а также взрывателей замедленного действия и воспламенителей военного назначения[197][n 15]. Алюминий является обычным пиротехническим ингредиентом[188] и широко используется из-за его способности генерировать свет и тепло[199] в том числе в термитных смесях[200]. Фосфор можно найти в дыму и зажигательных боеприпасах, в бумажных колпачках, используемых в игрушечных пистолетах, и в хлопушках для вечеринок[201]. Селен использовался так же, как теллур.[196]

Полупроводники и электроника

A small square plastic piece with three parallel wire protrusions on one side; a larger rectangular plastic chip with multiple plastic and metal pin-like legs; and a small red light globe with two long wires coming out of its base.
Электронные компоненты на основе полупроводников. Слева направо: транзистор, интегральная схема и светодиод. Элементы, обычно называемые металлоидами, находят широкое применение в таких устройствах в качестве элементарных или сложных полупроводниковых компонентов (например, Si, Ge или GaAs) или в качестве легирующих элементов (например, B, Sb, Te).

Все элементы, обычно называемые металлоидами (или их соединениями), используются в полупроводниковой или твердотельной электронной промышленности[202].

Некоторые свойства бора ограничивают его использование в качестве полупроводника. Он имеет высокую температуру плавления, монокристаллы относительно трудно получить, а введение и удержание контролируемых примесей затруднено[203].

Кремний — ведущий коммерческий полупроводник; он составляет основу современной электроники (включая стандартные солнечные элементы)[204] и информационных и коммуникационных технологий[205]. Это случилось несмотря на то, что исследования полупроводников в начале 20 века считались «физикой грязи» и не заслуживали пристального внимания[206].

Германий в полупроводниковых устройствах в значительной степени заменён кремнием, который дешевле, более эластичен при более высоких рабочих температурах и более удобен в процессах изготовления микроэлектроники[111]. Германий по-прежнему является составной частью полупроводниковых кремний-германиевых «сплавов», и они всё чаще используются, особенно в устройствах беспроводной связи; в таких сплавах используется более высокая подвижность носителей тока в германии. В 2013 году сообщалось о синтезе полупроводникового германана в граммовых количествах. Он состоит из листов толщиной в один атом атомов германия с водородными группами, распределёнными по поверхности, аналогично графану. Подвижность электронов более чем в десять раз выше, чем в кремний, и в пять раз выше, чем в германии, и, как полагают, имеет потенциал для оптоэлектронных и измерительных приложений[207]. В 2014 году сообщалось о разработке анода на основе германиевой проволоки, который более чем вдвое увеличивает ёмкость литий-ионных батарей[208]. В том же году Ли и др. сообщили, что бездефектные кристаллы графена, достаточно большие для использования в электронике, могут быть выращены на германиевой подложке и удалены с неё[209].

Мышьяк и сурьма не являются полупроводниками в своём стандартном состоянии. Оба образуют полупроводники типа III—V (такие как GaAs, AlSb или GaInAsSb), в которых среднее количество валентных электронов на атом такое же, как у элементов подгруппы углерода. Эти соединения предпочтительны для использования в некоторых специальных областях[210]. Нанокристаллы сурьмы могут поспособствовать замене литий-ионных батарей более мощными ионно-натриевыми батареями[211].

Теллур, который в своём обычном состоянии является полупроводником, используется в основном как компонент в полупроводниковых халькогенидах типа AIIBVI; которые используются в электрооптике и электронике[212]. Теллурид кадмия (CdTe) используется в солнечных модулях из-за его высокой эффективности преобразования, низких производственных затрат и ширины запрещённой зоны 1,44 эВ, что позволяет ему поглощать излучение в широком диапазоне длин волн[204]. Теллурид висмута (Bi2Te3), легированный селеном и сурьмой, является компонентом термоэлектрических устройств, используемых для охлаждения или в портативной энергетике[213].

Пять металлоидов — бор, кремний, германий, мышьяк и сурьма — можно найти в сотовых телефонах (наряду с как минимум 39 другими металлами и неметаллами)[214]. Ожидается, что теллур также найдёт такое применение[215]. Из менее известных металлоидов фосфор, галлий (в частности) и селен находят применение в полупроводниковой технологии. Фосфор используется в следовых количествах в качестве легирующей примеси для полупроводников n-типа[216]. В коммерческом использовании соединений галлия преобладают полупроводники — в интегральных схемах, сотовых телефонах, лазерных диодах, светодиодах, фотодетекторах и солнечных элементах[217]. Селен используется в производстве солнечных элементов[218] и в высокоэнергетических устройствах защиты от перенапряжения[219].

В составе топологических изоляторов можно найти бор, кремний, германий, сурьму и теллур[220], а также более тяжёлые металлы и металлоиды, такие как Sm, Hg, Tl, Pb, Bi и Se[221]. Это сплавы[222] или соединения, которые при ультрахолодных температурах или комнатной температуре (в зависимости от их состава) являются металлическими проводниками на их поверхности, но изоляторами в обхъёме[223]. Арсенид кадмия Cd3As2 при температуре около 1 К представляет собой дираковский полуметалл — объёмный электронный аналог графена, в котором электроны эффективно перемещаются в виде безмассовых частиц[224]. Считается, что эти два класса материалов имеют потенциальные приложения для квантовых вычислений[225].

Номенклатура и история

Слово металлоид происходит от латинского Metallum («металл») и греческого oeides («сходный по форме или внешнему виду»)[226]. Другие названия также иногда используются как синонимы, хотя многие из них имеют другие значения, которые не обязательно взаимозаменяемы: амфотерный элемент[227], граничный элемент[228], полуметалл[229], полуметаллический ферромагнетик[230], почти металл[231], метаметалл[232], полупроводник[233], полуметалл[234] и субметалл[235]. «Амфотерный элемент» иногда используется в более широком смысле, включая переходные металлы, способные образовывать оксианионы, такие как хром и марганец[236]. Полуметаллический ферромагнетик — используется в физике для обозначения соединения (такого как диоксид хрома) или сплава, который может действовать как ферромегнетик и изолятор. «Мета-металл» иногда используется вместо обозначения определённых металлов (Be, Zn, Cd, Hg, In, Tl, β-Sn, Pb), расположенных слева от металлоидов в стандартных периодических таблицах. Эти металлы в основном диамагнитны[237] и имеют тенденцию к образованию искажённой кристаллической структуры, более низким значениям электропроводности, чем у металлов, и амфотерных (слабоосновным) оксидов[238]. Термин «полуметалл» иногда свободно или явно относится к металлам с неполным металлическим характером кристаллической структуры, электропроводности или электронной структуры. Примеры включают галлий[239], иттербий[240], висмут[241] и нептуний[242]. Названия амфотерный элемент и полупроводник являются проблематичными, поскольку некоторые элементы, называемые металлоидами, не демонстрируют заметных амфотерных свойств (например, висмут)[243] или полупроводниковых (полоний)[244] в их наиболее стабильных формах.

Происхождение и использование

Происхождение и употребление термина «металлоид» запутано. Его происхождение основывается на попытках, начиная с древности, описать металлы и провести различие между их обычными и менее типичными формами. Впервые он был использован в начале 19 века для обозначения металлов, плавающим в воде (натрий и калий), а затем, более широко, к неметаллам. Более раннее использование в минералогии для описания минерала, имеющего металлический внешний вид, можно проследить ещё до 1800 года[245]. С середины 20-го века он используется для обозначения промежуточных или пограничных химических элементов[246][n 16]. Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) ранее рекомендовал отказаться от термина металлоид и предложил вместо него использовать термин полуметалл[248]. Использование этого последнего термина совсем недавно было признано неприемлемым Аткинсом и др.[2], поскольку в физике он имеет другое значение—то, которое более конкретно относится к электронной зонной структуре вещества, а не к общей классификации элемента. Самые последние публикации IUPAC по номенклатуре и терминологии не содержат никаких рекомендаций по использованию терминов «металлоид» или «полуметалл»[249].

Элементы, обычно называемые металлоидами

Свойства, указанные в этом разделе, относятся к элементам в их наиболее термодинамически стабильной форме в условиях окружающей среды.

Бор

Несколько десятков маленьких угловатых каменных форм, серых со случайными серебряными пятнами и бликами.
Бор, показанный здесь в виде его β-ромбоэдрической фазы (его наиболее термодинамически стабильного аллотропа)[250]

Чистый бор представляет собой блестящее серебристо-серое кристаллическое вещество[251]. Он менее плотный, чем алюминий (2,34 против 2,70 г/см3), а также твёрдый и хрупкий. Он практически не реагирует при нормальных условиях с другими химическими веществами, за исключением фтора[252] и имеет температуру плавления 2076 °C (ср. сталь ~1370 ° С)[253]. Бор — полупроводник[254]; его электропроводность при комнатной температуре составляет 1,5 × 10−6 См•см−1[255] (примерно в 200 раз меньше, чем у водопроводной воды)[256], а ширина запрещённой зоны составляет примерно 1,56 эВ[257][n 17]. Менделеев заметил, что «Бор появляется в свободном состоянии в нескольких формах, которые занимают промежуточное положение между металлами и неметаллами»[259].

В структурной химии бора преобладают его небольшой размер атома и относительно высокая энергия ионизации. При наличии только трёх валентных электронов на атом бора простая ковалентная связь не может соответствовать правилу октетов[260]. Металлическая связь является обычным результатом среди более тяжёлых конгенеров бора, но для этого обычно требуются низкие энергии ионизации[261]. Вместо этого из-за его небольшого размера и высокой энергии ионизации основной структурной единицей бора (и почти всех его аллотропов)[n 18] является икосаэдрический кластер B12.. Из 36 электронов, связанных с 12 атомами бора, 26 находятся на 13 делокализованных молекулярных орбиталях; остальные 10 электронов используются для образования двух- и трёхцентровых ковалентных связей между икосаэдрами[263]. Тот же мотив, как и дельтаэдрические варианты или фрагменты, можно увидеть в боридах и гидридных производных металлов и в некоторых галогенидах[264].

Химическая связь в боре демонстрирует промежуточное поведение между металлами и неметаллическими твёрдыми веществами с ковалентной сетью (такими как алмаз)[265]. Энергия, необходимая для преобразования B, C, N, Si и P из неметаллического в металлическое состояние, была оценена как 30, 100, 240, 33 и 50 кДж/моль соответственно. Это указывает на близость бора к границе металл-неметалл[266].

Большая часть химии бора имеет неметаллическую природу[266]. В отличие от более тяжёлых конгенеров, он не может образовывать простой катион B3+ или гидратированный ион [B(H2O)4]3+[267]. Малый размер атома бора обеспечивает получение многих интерстициальных боридных сплавов[268]. Аналогия между бором и переходными металлами отмечена в образовании комплексов[269] и аддуктов (например, BH3 + CO → BH3CO и, аналогично, Fe(CO)4 + CO → Fe(CO) 5)[n 19], а также в геометрической и электронной структурах кластеров, таких как [B6H6]2- и [Ru6(CO)18]2-[271][n 20]. Водная химия бора характеризуется образованием множества различных полиборат-анионов[273]. Учитывая высокое отношение заряда к размеру, бор ковалентно связывается почти во всех своих соединениях[274]' исключением являются бориды, поскольку они включают, в зависимости от их состава, ковалентные, ионные и металлические связывающие компоненты[275][n 21]. Простые бинарные соединения, такие как трихлорид бора, являются кислотами Льюиса, поскольку образование трёх ковалентных связей оставляет дыру в октете, которая может быть заполнена электронной парой, предоставленной основанием Льюиса[260]. Бор имеет сильное сродство к кислороду и достаточно обширный химический состав боратов. Оксид B2O3 является полимерным по структуре[278], слабокислотным[279][n 22] и образует стекло[285]. Металлоорганические соединения бора[n 23] известны с 19 века (см. Борорганические соединения)[287].

Кремний

A lustrous blue grey potato-shaped lump with an irregular corrugated surface.
Кремний имеет сине-серый металлический блеск .

Кремний представляет собой твёрдое кристаллическое вещество с серо-голубым металлическим блеском[288]. Как и у бора, его плотность меньше (2,33 г/см3), чем у алюминия, а также он обладает твёрдостью и хрупкостью[289]. Это относительно инертный элемент. Согласно Рохову[290] массивная кристаллическая форма (особенно в чистом виде) «удивительно инертна по отношению ко всем кислотам, включая фтористоводородную». Менее чистый кремний и его порошкообразная форма по-разному чувствительны к воздействию сильных или горячих кислот, а также пара и фтора[291]. Кремний растворяется в горячих водных щёлочах с выделением водорода, как и металлы[292] такие как бериллий, алюминий, цинк, галлий или индий[293]. Плавится при 1414 °C. Кремний — это полупроводник с электропроводностью 10 −4 См • см−1[294] и шириной запрещённой зоны около 1,11 эВ[295]. Когда он плавится, кремний становится более металлическим[296] с электропроводностью 1,0-1,3 · 104 См • см−1, аналогично жидкой ртути[297].

Химия кремния обычно неметаллическая (ковалентная) по своей природе[298]. Об образовании катиона неизвестно[299]. Кремний может образовывать сплавы с такими металлами, как железо и медь[300]. Он демонстрирует меньшую тенденцию к анионному поведению, чем обычные неметаллы[301]. Химический состав его раствора характеризуется образованием оксианионов[302]. Высокая прочность связи кремний-кислород определяет химическое поведение кремния[303]. Полимерные силикаты, состоящие из тетраэдрических звеньев SiO4, соединённые посредством разделяющих их атомов кислорода, являются наиболее распространёнными и важными соединениями кремния[304]. Полимерные бораты, содержащие связанные тригональные и тетраэдрические звенья BO3 или BO4, построены на аналогичных структурных принципах[305]. Оксид SiO2 является полимерным по структуре[278], слабокислотным[306][n 24] и образует стекло[285]. Традиционная металлоорганическая химия включает углеродные соединения кремния (см. Кремнийорганический)[310].

Германий

Greyish lustrous block with uneven cleaved surface.
Германий иногда называют металлом.

Германий — блестящее серо-белое твёрдое вещество[311]. Он имеет плотность 5,323 г/см3, твёрдый и хрупкий[312]. Он в основном химически инертен при комнатной температуре[314], но медленно разрушается горячей концентрированной серной или азотной кислотой[315]. Германий также реагирует с расплавом каустической соды с образованием германата натрия Na2GeO3 и газообразного водорода[316]. Плавится при 938 °C. Германий — это полупроводник с электропроводностью около 2 × 10 −2. См • см −1 и запрещённая зоной 0,67 эВ[317]. Жидкий германий — это металлический проводник с электропроводностью, подобной проводимости жидкой ртути[318].

Большая часть химии германия характерна для неметаллов[319]. Неясно, образует ли германий катион, за исключением сообщений о существовании иона Ge2+ в нескольких эзотерических соединениях[n 25]. Он может образовывать сплавы с такими металлами, как алюминий и золото[332]. Он демонстрирует меньшую тенденцию к анионному поведению, чем обычные неметаллы[301]. Химический состав его раствора характеризуется образованием оксианионов[302]. Германий обычно образует четырёхвалентные (IV) соединения, а также может образовывать менее стабильные двухвалентные (II) соединения, в которых он ведёт себя больше как металл[333]. Получены германиевые аналоги всех основных типов силикатов[334]. О металлическом характере германия свидетельствует также образование различных солей оксокислот. Описаны фосфат [(HPO4)2Ge · H2O] и высокостабильный трифторацетат Ge(OCOCF3)4, а также Ge2(SO4)2, Ge(ClO4)4 и GeH2(C2О4)3[335]. Оксид GeO2 является полимерным[278], амфотерным[336] и образует стекло[285]. Диоксид растворим в кислых растворах (монооксид GeO, тем более), и это иногда используется для классификации германия как металла[337]. До 30-х годов прошлого века германий считался плохо проводящим металлом[338]; он иногда классифицировался как металл более поздними авторами[339]. Как и все элементы, обычно называемые металлоидами, германий имеет установленную металлоорганическую химию (см. Химия органогермания)[340].

Мышьяк

Two dull silver clusters of crystalline shards.
Мышьяк, запечатанный в контейнере для предотвращения потускнения

Мышьяк — твёрдое вещество серого цвета с металлическим оттенком. Он имеет плотность 5,727 г/см3, является хрупким и умеренно твёрдым (больше, чем у алюминия; меньше, чем у железа)[341]. Он устойчив на сухом воздухе, но на влажном воздухе образует золотисто-бронзовую патину, которая при дальнейшем воздействии чернеет. Мышьяк реагирует с азотной кислотой и концентрированной серной кислотой. Он реагирует с плавленым едким натром с образованием арсената Na3AsO3 и газообразного водорода[342]. Мышьяк возгоняется при 615 °C. Пар имеет лимонно-жёлтый цвет и пахнет чесноком[343]. Мышьяк плавится только под давлением 38,6 атм, при 817 °C[344]. Это полуметалл с электропроводностью около 3,9 × 10 4 См • см−1[345] и перекрытие зон 0,5 эВ[346][n 26]. Жидкий мышьяк — это полупроводник с шириной запрещённой зоны 0,15 эВ[348].

По химическому составу мышьяк преимущественно неметаллический[349]. Неясно, образует ли мышьяк катион[n 27]. Его многие металлические сплавы в основном хрупкие[357]. Он демонстрирует меньшую тенденцию к анионному поведению, чем обычные неметаллы[301]. Химия его раствора характеризуется образованием оксианионов[302]. Мышьяк обычно образует соединения со степенью окисления +3 или +5[358]. Галогениды, оксиды и их производные являются иллюстративными примерами[304]. В трёхвалентном состоянии мышьяк проявляет некоторые металлические свойства[359]. Галогениды гидролизуются водой, но эти реакции, особенно реакции хлорида, обратимы при добавлении галогенводородной кислоты[360]. Оксид является кислым, но, как указано ниже, (слабо) амфотерным. Более высокое, менее стабильное пятивалентное состояние обладает сильнокислотными (неметаллическими) свойствами[361]. По сравнению с фосфором, на более сильный металлический характер мышьяка указывает образование солей оксокислот, таких как AsPO4, As2(SO4)3[n 28] и ацетат мышьяка As(CH3COO)3[364]. Оксид As2O3 является полимерным[278], амфотерным[365][n 29] и образует стекло[285]. Мышьяк имеет обширную металлоорганическую химию (см. Химия органических соединений)[368].

Сурьма

A glistening silver rock-like chunk, with a blue tint, and roughly parallel furrows.
Сурьма, проявляющая свой сверкающий блеск

Сурьма — это серебристо-белое твёрдое вещество с голубым оттенком и сверкающим блеском[342]. Она имеет плотность 6,697 г/см3, является хрупкой и умеренно твёрдой (больше, чем мышьяк; меньше, чем железо; примерно так же, как медь)[341]. Устойчива на воздухе и влаге при комнатной температуре. Она подвергается действию концентрированной азотной кислоты с образованием гидратированного пятиокиси Sb2O5. Царская водка даёт пентахлорид SbCl5, а горячая концентрированная серная кислота даёт сульфат Sb2(SO4)3[369]. На неё не действует расплавленная щелочь[370]. Сурьма способна вытеснять водород из воды при нагревании: 2Sb + 3H2O → Sb2O3 + 3H2[371]. Плавится при 631 °C. Сурьма — это полуметалл с электропроводностью около 3,1 × 104 См • см−1[372] и перекрытием зон 0,16 эВ[346][n 30]. Жидкая сурьма — это металлический проводник с электропроводностью около 5,3 × 10 4 См • см−1[374].

Большая часть химии сурьмы характерна для неметаллов[375]. Сурьма имеет определённую катионную химию[376], SbO+ и Sb(OH)2+ присутствуют в кислых водных растворах[377][n 31]; соединение Sb8(GaCl4)2, которое содержит гомополикатион Sb82+, было получено в 2004 году[379]. Она может образовывать сплавы с одним или несколькими металлами, такими как алюминий[380], железо, никель, медь, цинк, олово, свинец и висмут[381]. Сурьма менее склонна к анионному поведению, чем обычные неметаллы[301]. Химия его раствора характеризуется образованием оксианионов[302]. Как и мышьяк, сурьма обычно образует соединения со степенью окисления +3 или +5[358]. Галогениды, оксиды и их производные являются иллюстративными примерами[304]. Состояние +5 менее стабильнее, чем +3, но относительно легче достижимо, чем с мышьяком. Это объясняется плохим экранированием, которое обеспечивает ядру мышьяка его 3d10 электроны. Для сравнения, тенденция сурьмы (как более тяжёлого атома) к более лёгкому окислению частично компенсирует эффект её оболочки 4d10[382]. Трипозитивная сурьма — амфотерная; пентапозитивная сурьма (преимущественно) кислая[383]. В соответствии с увеличением металлического характера в группе 15 сурьма образует соли или солеподобные соединения, включая нитрат Sb(NO3)3, фосфат SbPO4, сульфат Sb2(SO4)3 и перхлорат Sb(ClO4)3[384]. В остальном кислый пентоксид Sb2O5 проявляет некоторое основное (металлическое) поведение, поскольку он может растворяться в очень кислых растворах с образованием оксикатиона SbO
2<sup>+</sup>[385]. Оксид Sb2O3 является полимерным[278], амфотерным[386] и образует стекло[285]. Сурьма имеет обширный металлорганический состав (см. Химия сурьмы)[387].

Теллур

A shiny silver-white medallion with a striated surface, irregular around the outside, with a square spiral-like pattern in the middle.
Теллур, описанный Дмитрием Менделеевым как переходное звено между металлами и неметаллами[388]

Теллур — это серебристо-белое блестящее твёрдое вещество[389]. Он имеет плотность 6,24 г/см3, является хрупким и самым мягким из общепризнанных металлоидов, немного твёрже серы[341]. Крупные куски теллура устойчивы на воздухе. Тонкоизмельчённая форма окисляется воздухом в присутствии влаги. Теллур вступает в реакцию с кипящей водой или в свежем виде даже при 50 °C с образованием диоксида и водорода: Te + 2H2O → TeO2 + 2H2[390]. Он реагирует (в разной степени) с азотной, серной и соляной кислотами с образованием таких соединений, как сульфоксид TeSO3 или теллуристая кислота H2TeO3[391], щёлочный нитрат (Te2O4H)+(NO3)-[392], или сульфат оксида Te2O3(SO4)[393]. Он растворяется в кипящих щёлочах с образованием теллурита и теллурида: 3Te + 6KOH = K2TeO3 + 2K2Te + 3H2O, реакция, которая протекает или является обратимой при повышении или понижении температуры[394].

При более высоких температурах теллур достаточно пластичен для экструзии[395]. Плавится при 449,51 °C. Кристаллический теллур имеет структуру, состоящую из параллельных бесконечных спиральных цепочек. Связь между соседними атомами в цепи ковалентная, но есть свидетельства слабого металлического взаимодействия между соседними атомами разных цепочек[396]. Теллур — это полупроводник с электропроводностью около 1,0 См • см−1[397] и шириной запрещнной зоны от 0,32 до 0,38 эВ[398]. Жидкий теллур представляет собой полупроводник с электропроводностью при плавлении около 1,9 × 103 См • см−1. Перегретый жидкий теллур — металлический проводник[399].

Большая часть химии теллура характерна для неметаллов[400]. Он показывает некоторое катионное поведение. Диоксид растворяется в кислоте с образованием иона тригидроксотеллура(IV) Те(ОН)3+[401][404]; красные ионы Te42+ и желто-оранжевые ионы Te62+ образуются, когда теллур окисляется фтористоводородной кислотой (HSO3F) или жидким диоксидом серы (SO2) соответственно[405]. Он может образовывать сплавы с алюминием, серебром и оловом[406]. Теллур проявляет меньшую тенденцию к анионному поведению, чем обычные неметаллы[301]. Химический состав его раствора характеризуется образованием оксианионов[302]. Теллур обычно образует соединения, в которых он имеет степень окисления −2, +4 или +6. Состояние +4 — самое стабильное[390]. Теллуриды состава XxTey легко образуются с большинством других элементов и представляют собой наиболее распространённые минералы теллура. Нестехиометрия широко распространена, особенно с переходными металлами. Многие теллуриды можно рассматривать как металлические сплавы[407]. Увеличение металлического характера, очевидное для теллура, по сравнению с более лёгкими халькогенами, далее отражается в сообщениях об образовании различных других солей оксикислот, таких как основной селенат 2TeO2 · SeO3 и аналогичные перхлорат и периодат 2TeO2 · HXO4[408]. Теллур образует полимерный[278], амфотерный[386] и стеклообразный оксид[285] TeO2. Это «условный» стеклообразующий оксид — он образует стекло с очень небольшим количеством добавки. Теллур имеет обширную металлоорганическую химию (см. Химия теллура)[409].

Элементы, менее известные как металлоиды

Углерод

A shiny grey-black cuboid nugget with a rough surface.
Углерод в виде графита. Делокализованные валентные электроны в слоях графита придают ему металлический вид[410]

Углерод обычно классифицируется как неметалл[411], но имеет некоторые металлические свойства и иногда классифицируется как металлоид[412]. Гексагональный углерод (графит) является наиболее термодинамически стабильным аллотропом углерода в условиях окружающей среды[413]. Он имеет блестящий вид[414] и является довольно хорошим проводником электричества[415]. Графит имеет слоистую структуру. Каждый слой состоит из атомов углерода, связанных с тремя другими атомами углерода в гексагональной решётке. Слои сложены вместе и свободно удерживаются силами Ван-дер-Ваальса и делокализованными валентными электронами[416].

Подобно металлу, проводимость графита в направлении его плоскостей уменьшается с повышением температуры[417][421]; он имеет электронную зонную структуру полуметалла. Аллотропы углерода, включая графит, могут принимать чужеродные атомы или соединения в свои структуры посредством замещения, интеркаляции или легирования. Полученные материалы называют «углеродными сплавами»[422]. Углерод может образовывать ионные соли, включая гидросульфат, перхлорат и нитрат (C+
24X-.2HX, где X = HSO4, ClO4; и C+
24NO-
3 .3HNO3)[423][424]. В органической химии углерод может образовывать сложные катионы, называемые карбокатионами, в которых положительный заряд находится на атоме углерода; примеры: CH3+ и CH5+ и их производные[425].

Углерод хрупкий[426] и ведёт себя как полупроводник в направлении, перпендикулярном его плоскостям[417]. Большая часть его химии неметаллическая[427]; он имеет относительно высокую энергию ионизации[428] и, по сравнению с большинством металлов, относительно высокую электроотрицательность[429]. Углерод может образовывать анионы, такие как C4- (метанид), C
22- (ацетилид) и C
43- (сесквикарбид или аллиленид), в соединениях с металлами основных групп 1-3, а также с лантаноидами и актинидами[430]. Его оксид CO2 образует угольную кислоту H2CO3[431][n 32].

Алюминий

A silvery white steam-iron shaped lump with semi-circular striations along the width of its top surface and rough furrows in the middle portion of its left edge.
Алюминий высокой чистоты намного мягче, чем известные его сплавы. Люди, которые сталкиваются с этим впервые, часто спрашивают, настоящий ли это металл[433].

Алюминий обычно классифицируется как металл[434]. Он блестящий, податливый и пластичный, а также обладает высокой электрической и теплопроводностью. Как и большинство металлов, он имеет плотноупакованную кристаллическую структуру[435] и образует катион в водном растворе[436].

Обладает некоторыми необычными для металла свойствами; когда они рассматриваются вместе[437], то иногда используются в качестве основы для классификации алюминия как металлоида[438]. Его кристаллическая структура показывает некоторые признаки направленных связей[439]. Алюминий образует ковалентные связи в большинстве соединений[440]. Оксид Al2O3 является амфотерным[441] и условно образует стекло[285]. Алюминий может образовывать анионные алюминаты[437], такое поведение считается неметаллическим по своему характеру[71].

Классификация алюминия как металлоида вызывает споры[442], учитывая его многочисленные металлические свойства. Таким образом, возможно, является исключением из мнемонического правила, что элементы, прилегающие к разделительной линии металл-неметалл, являются металлоидами[443][n 33].

Стотт[445] называет алюминий слабым металлом. Он имеет физические свойства металла, но некоторые химические свойства неметалла. Стил[446] отмечает парадоксальное химическое поведение алюминия: "Он напоминает слабый металл своим амфотерным оксидом и ковалентным характером многих его соединений. . . . Тем не менее, это очень электроположительный металл. … [с] высоким потенциалом отрицательного электрода «Moody[447] говорит, что „алюминий находится на“ диагональной границе» между металлами и неметаллами в химическом смысле".

Селен

A small glass jar filled with small dull grey concave buttons. The pieces of selenium look like tiny mushrooms without their stems.
Серый селен, являясь фотопроводником, проводит электричество примерно в 1000 раз лучше, когда на него падает свет — свойство, используемое с середины 1870-х годов в различных светочувствительных приложениях[448]

Селен демонстрирует пограничные свойства между металлоидами и неметаллами[449][n 34].

Его наиболее стабильная форма, серый тригональный аллотроп, иногда называют «металлическим» селеном, потому что его электропроводность на несколько порядков больше, чем у красной моноклинной формы[452]. Металлический характер селена дополнительно подтверждается его блеском[453] и его кристаллической структурой, которая, как считается, включает в себя слабо «металлические» межцепочечные связи[454]. Селен можно вытянуть в тонкие нити в расплавленном и вязком состоянии[455], что демонстрирует его нежелание приобретать «высокие положительные степени окисления, характерные для неметаллов»[456]. Он может образовывать циклические поликатионы (такие как Se
82+) при растворении в олеумах[457] (свойство, которое наблюдается для серы и теллура), и гидролизованная катионная соль в виде перхлората тригидроксоселена (IV) [Se(OH)3]+ · ClO
4-[458].

Неметаллический характер селена проявляется в его хрупкости[453] и низкой электропроводности (от ~ 10−9 до 10−12 См • см−1) высокоочищенной формы[95]. Эта величина сопоставима или меньше, чем у неметалла брома (7,95 ⋅10–12 См • см−1)[459]. Селен имеет электронную зонную структуру полупроводника[460] и сохраняет свои полупроводниковые свойства в жидкой форме[460]. Он имеет относительно высокую[461] электроотрицательность (2,55 по пересмотренной шкале Полинга). Его химический состав в основном состоит из неметаллических анионных форм Se2-, SeO
32- и SeO
42-[462].

Селен обычно описывается как металлоид в литературе по химии окружающей среды[463]. Он перемещается в водной среде подобно мышьяку и сурьме[464]; его водорастворимые соли в более высоких концентрациях имеют токсикологический профиль, аналогичный профилю мышьяка[465].

Полоний

Полоний в некотором роде «отчётливо металлический»[244]. Обе его аллотропные формы являются металлическими проводниками[244]. Он растворим в кислотах, образуя катион Po2+ розового цвета и вытесняет водород: Po + 2 H+ → Po2+ + H2[466]. Известно много солей полония[467]. Оксид PoO2 имеет преимущественно щелочную природу[468]. Полоний — это слабый окислитель, в отличие от его легчайшего родственного по периоду кислорода: для образования аниона Po2- в водном растворе требуются сильно щёлочные условия[469].

Неясно, является ли полоний пластичным или хрупким, но предполагается, что он будет пластичным на основе расчёта упругих постоянных[470]. Он имеет простую кубическую кристаллическую структуру. Такая структура имеет несколько систем скольжения и «приводит к очень низкой пластичности и, следовательно, к низкому сопротивлению разрушению»[471].

Полоний проявляет неметаллический характер в своих галогенидах и по наличию полонидов. Галогениды обладают свойствами, обычно характерными для галогенидов неметаллов (летучие, легко гидролизуемые и растворимые в органических растворителях)[472]. Известно много полонидов металлов, полученных при совместном нагревании элементов на 500—1000 °C и содержащих анион Po2-[473].

Астат

Как галоген, астат обычно классифицируется как неметалл[474]. Он обладает некоторыми заметными металлическими свойствами[475] и иногда вместо этого классифицируется либо как металлоид[476] либо (реже) как металл[n 35]. Сразу после его обнаружения в 1940 году первые исследователи сочли его металлом[478]. В 1949 году он был назван самым благородным (трудно поддающимся восстановлению) неметаллом, а также относительно благородным (трудно поддающимся окислению) металлом[479]. В 1950 году астат был описан как галоген и (следовательно) реактивный неметалл[480]. В 2013 году на основе релятивистского моделирования было предсказано, что астат будет одноатомным металлом с гранецентрированной кубической кристаллической структурой[481].

Некоторые авторы прокомментировали металлическую природу некоторых свойств астата. Поскольку йод является полупроводником в направлении его плоскостей, и поскольку галогены становятся более металлическими с увеличением атомного номера, предполагалось, что астат будет металлом, если бы мог образовывать конденсированную фазу[482][n 36]. Астат может быть металлическим в жидком состоянии на основании того, что элементы с энтальпией испарения (∆Hvap) более ~ 42 кДж/моль являются металлическими в жидком состоянии[484]. К таким элементам относятся бор[n 37], кремний, германий, сурьма, селен и теллур. Расчётные значения ∆Hvap двухатомного астата составляют 50 кДж/моль или выше[488]; двухатомный йод с ∆Hvap 41,71[489], почти не соответствует пороговому значению.

«Как и обычные металлы, он [астат] осаждается сероводородом даже из сильнокислых растворов и вытесняется в свободной форме из сульфатных растворов; он осаждается на катоде при электролизе»[490][n 38]. Дальнейшие признаки склонности астата вести себя как (тяжелый) металл: «… образование псевдогалогенидных соединений … комплексы катионов астата … комплексные анионы трёхвалентного астата … а также комплексы с различными органическими растворителями»[492]. Также утверждалось, что астат демонстрирует катионное поведение посредством стабильных форм At+ и AtO+ в сильнокислых водных растворах[493].

Некоторые из отмеченных свойств астата неметаллические. Было предсказано, что узкий диапазон температут для существования жидкой фазы, обычно связан с неметаллическими свойствами (т. пл. 302 °C; 337 п. н. °C)[494], хотя экспериментальные данные предполагают более низкую температуру кипения около 230 ± 3 °C. Бацанов приводит расчётную ширину запрещённой зоны астата 0,7 эВ[495]; это согласуется с тем, что неметаллы (в физике) имеют разделённые валентную зону и зону проводимости и, таким образом, являются либо полупроводниками, либо изоляторами[496]. Химический состав астата в водном растворе в основном характеризуется образованием различных анионных частиц[497]. Большинство его известных соединений напоминают йод[498], который является галогеном и неметаллом[499]. Такие соединения включают астатиды (XAt), астататы (XAtO3) и одновалентные межгалогенные соединения[500].

Рестрепо и др.[501] сообщили, что астат больше похож на полоний, чем на галоген. Они сделали это на основе подробных сравнительных исследований известных и интерполированных свойств 72 элементов.

Связанные понятия

Близкие к металлоидам

Shiny violet-black coloured crystalline shards.
Кристаллы йода с металлическим блеском. Йод — полупроводник в направлении его плоскостей с шириной запрещённой зоны ~ 1,3 эВ. Он имеет электропроводность 1,7 × 10−8. См • см−1 при комнатной температуре[502]. Это больше, чем у селена, но ниже, чем у бора, наименее электропроводящего из известных металлоидов[n 39].

В периодической таблице некоторые из элементов, смежных с общепризнанными металлоидами, хотя обычно классифицируются как металлы или неметаллы, составляют группу элементов близких по свойствам к металлоидам в английской литературе называемые near-metalloids[505] и харектеризуются наличием металлоидных свойств. Слева от разделительной линии металл — неметалл к таким элементам относятся галлий[506], олово[507] и висмут[508]. Они демонстрируют необычные структуры упаковки[509], заметную ковалентную химию (молекулярную или полимерную)[510] и амфотерные свойства[511]. Справа от разделительной линии находятся углерод[512], фосфор[513], селен[514] и йод[515]. Они демонстрируют металлический блеск, полупроводниковые свойства и связывающие или валентные зоны с делокализованным характером. Это относится к их наиболее термодинамически стабильным формам в условиях окружающей среды: углерод в виде графита; фосфор как чёрный фосфор[n 40] и селен как серый селен.

Аллотропы

Many small, shiny, silver-coloured spheres on the left; many of the same sized spheres on the right are duller and darker than the ones of the left and have a subdued metallic shininess.
Белое олово (слева) и серое олово (справа). Обе формы имеют металлический вид.

Различные кристаллические формы элемента называются аллотропами. Некоторые аллотропы, особенно элементы, расположенные (в терминах периодической таблицы) рядом или рядом с условной разделительной линией между металлами и неметаллами, демонстрируют более выраженное металлическое, металлоидное или неметаллическое поведение, чем другие[519]. Существование таких аллотропов может усложнить классификацию этих элементов[520].

Олово, например, имеет два аллотропа: тетрагональное «белое» β-олово и кубическое «серое» α-олово. Белое олово — очень блестящий, пластичный и ковкий металл. Это стабильная форма при комнатной температуре или выше и имеет электрическую проводимость 9,17 × 104. См · см−1 (~ 1/6 проводимости меди)[521]. Серое олово обычно имеет вид серого микрокристаллического порошка, а также может быть получено в хрупких полублестящих кристаллических или поликристаллических формах. Это стабильная форма ниже 13,2 °C и имеет электрическую проводимость между (2-5) × 102 См · см−1 (~ 1/250-я часть белого олова)[522]. Серое олово имеет такую же кристаллическую структуру, что и алмаз. Оно ведёт себя как полупроводник (как если бы его ширина запрещенной зоны составляла 0,08 эВ), но имеет электронную зонную структуру полуметалла[523]. Его называют либо очень плохим металлом[524], металлоидом[525], неметаллом[526] либо близким к металлоидом элементом[508].

Алмазный аллотроп углерода явно неметаллический, полупрозрачный и имеет низкую электропроводность от 10 −14 до 10−16 См · см−1[527]. Графит имеет электропроводность 3 × 104 См · см−1[528], цифра, более характерная для металла. Фосфор, сера, мышьяк, селен, сурьма и висмут также имеют менее стабильные аллотропы, которые демонстрируют различное поведение[529].

Распространение, добыча и цены

Z Элемент Грамм/тонна
8 Кислород 461 000
14 Кремний 282 000
13 Алюминий 82 300
26 Железо 56 300
6 Углерод 200
29 Медь 60
5 Бор 10
33 Мышьяк 1,8
32 Германий 1.5
47 Серебро 0,075
34 Селен 0,05
51 Сурьма 0,02
79 Золото 0,004
52 Теллур 0,001
75 Рений 0,0000000007 7 × 10 −10
54 Ксенон 0,00000000003 3 × 10 −11
84 Полоний 0,0000000000000002 2 × 10 −16
85 Астат 0,000000000000000003 3 × 10 −20

Распространённость

В таблице приведены содержания элементов в земной коре, которые редко распознаются как металлоиды[530]. Некоторые другие элементы включены для сравнения: кислород и ксенон (наиболее и наименее распространённые элементы со стабильными изотопами); железо и чеканные металлы медь, серебро и золото; и рений, наименее распространенные стабильные металлы (обычно наиболее распространённым металлом является алюминий). Были опубликованы различные количественные оценки; они часто в некоторой степени расходятся между собой[531].

Добыча

Признанные металлоиды можно получить химическим восстановлением их оксидов или их сульфидов. Могут использоваться более простые или более сложные методы экстракции в зависимости от исходной формы и экономических факторов[532]. Бор обычно получают восстановлением триоксида магнием: B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO; после вторичной обработки полученный коричневый порошок имеет чистоту до 97 %[533]. Бор более высокой чистоты (> 99 %) получают нагреванием летучих соединений бора, таких как BCl3 или BBr3, либо в атмосфере водорода (2BX3 + 3H2 → 2B + 6HX), либо до температуры термического разложения. Кремний и германий получают из их оксидов нагреванием оксида с углеродом или водородом: SiO2 + C → Si + CO2; GeO2 + 2H2 → Ge + 2H2O. Мышьяк выделяется из пирита (FeAsS) или мышьяковистого пирита (FeAs2) путём нагревания; альтернативно, его можно получить из его оксида восстановлением углеродом: 2As2O3 + 3C → 2As + 3CO2[534]. Сурьму получают из её сульфида восстановлением железом: Sb2S3 + 3Fe → 2Sb + 3FeS. Теллур получают из его оксида путём растворения его в водном растворе NaOH с образованием теллурита, а затем путём электролитического восстановления: TeO2 + 2NaOH → Na2TeO3 + H2O[535]; Na2TeO3 + H2O → Te + 2NaOH + O2[536]. Другой вариант — восстановление оксида путём обжига углеродом: TeO2 + C → Te + CO2[537].

Способы производства элементов, реже относящихся к металлоидам, включают естественную обработку, электролитическое или химическое восстановление или облучение. Углерод (в виде графита) встречается в естественных условиях и извлекается путем дробления материнской породы и всплытия более лёгкого графита на поверхность. Алюминий извлекается путем растворения его оксида Al2O3 в расплавленном криолите Na3AlF6, а затем путём высокотемпературного электролитического восстановления. Селен получают путём обжига селенидов чеканных металлов X2Se (X = Cu, Ag, Au) с кальцинированной содой с получением селенита: X2Se + O 2 + Na2CO3 → Na2SeO3 + 2X + CO2; селенид нейтрализуется серной кислотой H2SO4 с получением селеновой кислоты H2SeO3; это восстанавливается барботированием SO2 с получением элементарного селена. Полоний и астат производятся в ничтожных количествах при облучении висмута[538].

Цены

Признанные металлоиды и их ближайшие соседи по таблице в большинстве своём стоят меньше серебра; только полоний и астат дороже золота из-за их значительной радиоактивности. По состоянию на 5 апреля 2014 года цены на небольшие образцы (до 100 г) кремния, сурьмы и теллура, а также графита, алюминия и селена в среднем составляют около одной трети стоимости серебра (1,5 доллара США за грамм или около 45 долларов США за унцию). Образцы бора, германия и мышьяка в среднем примерно в три с половиной раза дороже серебра[n 41]. Полоний доступен по цене около 100 долларов за микрограмм[539]. Залуцкий и Прушинский[540] оценивают аналогичные затраты на производство астата. Цены на соответствующие элементы, продаваемые как товары, обычно в диапазоне от двух до трёх раз дешевле, чем цена образца (Ge), до почти в три тысячи раз дешевле (As)[n 42].

Примечания

Комментарии
  1. ↑ Jones[45] пишет: «Хотя классификация является важной чертой во всех отраслях науки, всегда есть сложные случаи на границах. Действительно, граница класса редко бывает резкой."
  2. ↑ Отсутствие стандартного разделения элементов на металлы, металлоиды и неметаллы не обязательно является проблемой. Происходит более или менее непрерывный переход от металлам к неметаллам. Определённое подмножество этого континуума может служить своей конкретной цели так же, как и любой другой[46].
  3. ↑ Эффективность упаковки бора составляет 38%; кремния и германия 34%; мышьяка 38,5%; сурьмы 41% и теллура 36.4%[50]. Эти значения ниже, чем у большинства металлов (80% из которых имеют эффективность упаковки не менее 68%)[51], но выше, чем у элементов, обычно классифицируемых как неметаллы. (Галлий необычен для металла, так как его эффективность упаковки составляет всего 39%.)[52]. Другие примечательные значения для металлов составляют 42,9% для висмута[53] и 58,5% для жидкой ртути[54].) Эффективность упаковки для неметаллов составляет: графит 17%[55], сера 19.2%[56], йод 23.9%[56], селен 24.2%[56] и чёрный фосфор 28.5%[53].
  4. ↑ В частности, «Критерий Голдхаммера — Герцфельда» — это отношение силы, удерживающей валентные электроны отдельных атомов на месте, с силами, действующими на те же электроны в результате взаимодействий между атомами в твёрдом или жидком веществе. Когда межатомные силы больше или равны атомной силе, то валентные электроны отрываются от остова и предсказывается поведение металла[58]. В противном случае ожидается неметаллическое поведение.
  5. ↑ Поскольку соотношение основано на классических аргументах[60] оно не учитывает открытие, что полоний, имеющий значение ~ 0,95, создаёт металлический тип связи (а не ковалентный) при рассмёте кристаллическую структуру с использованием релятивистской теории[61]. Тем не менее, он предлагает в первом приближении основания для предсказания появления металлического характера связей среди элементов[62]
  6. ↑ Jones (2010, pp. 169–171): "Хотя классификация является неотъемлемой чертой всех отраслей науки, всегда есть непростые случаи. Граница класса редко бывает резкой… Учёные не должны терять сон из-за тяжёлых случаев. Пока система классификации полезна для экономии описания, для структурирования знаний и для нашего понимания, а трудные случаи составляют небольшое меньшинство, сохраняйте её. Если система становится менее полезной, откажитесь от неё и замените системой, основанной на других общих характеристиках."
  7. ↑ Oderberg[82] утверждает на онтологическом основании, что все, что не является металлом, относится к неметаллам, и что они включают в себя полуметаллы (то есть металлоиды).
  8. ↑ Коперниций, как сообщается, единственный металл, который считается газом при комнатной температуре.[88]
  9. ↑ Металлы имеют значения электропроводности от 6,9 × 103 См • см−1 для марганца до 6,3 × 105 См • см−1 для серебра[92].
  10. ↑ Металлоиды имеют значения электропроводности от 1,5 × 10−6 См • см-1 для бора до 3,9 × 104 для мышьяка[94]. Если селен включён в качестве металлоида, применимый диапазон проводимости будет начинаться от ~10−9 до 10−12 См • см−1[95].
  11. ↑ Неметаллы имеют значения электропроводности от ~ 10−18 См • см-1 для элементарных газов до 3 × 104 в графите[96].
  12. ↑ Chedd[104] определяет металлоиды как имеющие значения электроотрицательности от 1,8 до 2,2 (шкала Оллреда — Рочоу). В эту категорию он включил бор, кремний, германий, мышьяк, сурьму, теллур, полоний и астат. Рассматривая работы Чедда, Adler[105] описал этот выбор как произвольный, поскольку другие элементы, электроотрицательность которых лежат в этом диапазоне, включают медь, серебро, фосфор, ртуть и висмут. Далее он предложил определять металлоид как «полупроводник или полуметалл» и включать в эту категорию висмут и селен.
  13. ↑ Исследование, опубликованное в 2012 году, предполагает, что металл-металлоидные стёкла можно охарактеризовать схемой взаимосвязанной атомной упаковки, в которой сосуществуют металлическая и ковалентная связующие структуры.[178]
  14. ↑ Речь идет о реакции Ge + 2 MoO3 → GeO2 + 2 MoO2 . Добавление мышьяка или сурьмы (n-тип доноров электронов) увеличивает скорость реакции; добавление галлия или индия (p-тип акцепторов электронов) уменьшает её.[192]
  15. ↑ Эллерн в статье «Military and Civilian Pyrotechnics (Военная и гражданская пиротехника)» (1968) комментирует, что технический углерод «был использован в имитаторе воздушного ядерного взрыва."[198]
  16. ↑ Пример использования термина «металлоид» после 1960 г. для обозначения неметаллов Zhdanov,[247] который делит элементы на металлы; промежуточные элементы (H, B, C, Si, Ge, Se, Te); и металлоиды (из которых наиболее типичными являются O, F и Cl).
  17. ↑ Бор имеет самую большую ширину запрещённой зоны (1,56 эВ) среди общепризнанных (полупроводниковых) металлоидов. Из ближайших элементов в периодической таблице селен имеет следующую по величине запрещённую зону (около 1,8 эВ), за ним следует белый фосфор (около 2,1 эВ)[258].
  18. ↑ В 2014 году было объявлено о синтезе B40 боросферена[англ.], «искаженного фуллерена с шестиугольным отверстием сверху и снизу и четырьмя семиугольными отверстиями вокруг талии».[262]
  19. ↑ Частицы BH3 и Fe(CO4) в этих реакциях играют роль короткоживущих промежуточных продуктов реакции[270].
  20. ↑ По аналогии между бором и металлами Гринвуд[272] прокомментировал, что: «Степень, в которой металлические элементы имитируют бор (имея меньше электронов, чем орбиталей, доступных для образование связей), явилась плодотворной согласованной концепцией в развитии химии металлоборанов ... Более того, металлы называли "почётными атомами бора" или даже как "атомы флексибора". Очевидно, что обратное соотношение также верно ...»
  21. ↑ Связь в газе трифториде бора, считали преимущественно ионной,[276] но, которое впоследствии было описано как вводящее в заблуждение[277].
  22. ↑ Триоксид бора B2O3 иногда описывается как (слабо) амфотерный[280]. Он реагирует со щелочами с образованием различных боратов.[281] В своей гидратированной форме (как H3BO3, борная кислота) он реагирует с триоксидом серы, ангидридом серной кислоты с образованием бисульфата B(HSO3)4[282]. В чистом (безводном) виде он реагирует с фосфорной кислотой с образованием "фосфата" BPO4[283]. Последнее соединение можно рассматривать как смешанный оксид B2O3 и P2O5[284].
  23. ↑ Органические производные металлоидов традиционно считаются металлоорганическими соединениями[286].
  24. ↑ Хотя SiO2 классифицируется как кислотный оксид и, следовательно, реагирует со щелочами с образованием силикатов, он реагирует с фосфорной кислотой с образованием ортофосфата оксида кремния Si5O(PO4)6[307], и с плавиковой кислотой с получением гексафторкремниевой кислоты H2SiF6[308]. Последняя реакция «иногда упоминается как свидетельство основных [то есть металлических] свойств»[309].
  25. ↑ Источники, в которых упоминаются катионы германия, включают: Powell & Brewer[320], которые утверждают, что структура йодида кадмия CdI2 йодид германия GeI2 подтверждает существование Ge++ иона (найденная структура CdI2, согласно Ladd,[321] во «многих галогенидах, гидроксидах и хальцидах металлов»); Everest[322] кто комментирует это, «кажется вероятным, что ион Ge++ может также встречаться в других кристаллических германических солях, таких как фосфит, который похож на соль фосфита олова и фосфат олова, который похож не только на фосфаты олова, но и на фосфат марганца»; Pan, Fu & Huang[323], которые предполагают образование простого иона Ge++ при растворении Ge(OH)2 в растворе хлорной кислоты, исходя из того, что «ClO4- имеет небольшую тенденцию вступать в образование комплекса с катионом"; Monconduit et al.[324], кто приготовил слой соединения или фазу Nb3GexTe6(x 0,9) и сообщил, что он содержит GeII катион; Richens[325], кто отмечает, что "Ge2+ (водный) или, возможно, Ge(OH)+ (водный), как утверждается, существует в разбавленных безвоздушных водных суспензиях жёлтого водного монооксида ... однако оба они нестабильны по отношению к быстрому образованию GeO2. nH2O"; Rupar et al.[326], кто синтезировал соединение криптанд, содержащее катион Ge2+; а также Schwietzer and Pesterfield[327] которые пишут, что «монооксид GeO растворяется в разбавленных кислотах с образованием Ge+2 и в разбавленных основаниях с образованием GeO2-2, все три объекта неустойчивы в воде ". Источники, исключающие катионы германия или уточняющие их предполагаемое существование, включают: Jolly and Latimer[328], которые утверждают, что «ион германия не может быть изучен напрямую, потому что никакие частицы германия (II) не существуют в сколько-нибудь заметной концентрации в несложных водных растворах»; Lidin[329], кто говорит, что «[германий] не образует водных катионов»; Ladd[330], кто отмечает, что структура CdI2 является «промежуточной по типу между ионными и молекулярными соединениями»; и Wiberg[331], который утверждает, что «катионы германия неизвестны».
  26. ↑ Мышьяк также встречается в чистом виде в природе (но редко) аллотроп (арсеноламприт), кристаллический полупроводник с шириной запрещённой зоны около 0,3 или 0,4 эВ. Он также может быть получен в полупроводниковой аморфной форме с шириной запрещённой зоны около 1,2–1,4 эВ[347].
  27. ↑ Источники, в которых упоминается катионный мышьяк, включают: Gillespie & Robinson[350] которые обнаруживают, что «в очень разбавленных растворах в 100% серной кислоте мышьяк (III) оксид образует гидросульфат арсонила (III), AsOHO4, который частично ионизируется с образованием катиона AsO+. Оба эти вида, вероятно, существуют в основном в сольватированных формах, например, As(OH)(SO4H)2 и As(OH)(SO4H)+ соответственно "; Paul et al.[351] который сообщил о спектроскопических доказательствах присутствия As4 2+ и катионы As22+ при окислении мышьяка пероксидисульфурилдифторид S2O6F2 в сильно кислой среде (Gillespie and Passmore[352] отметили, что спектры этих веществ очень похожи на S42+ и S82+ и пришёл к выводу, что «в настоящее время» не существует надёжных доказательства любых гомополикаций мышьяка); Van Muylder and Pourbaix,[353] которые пишут, что «As2O3 представляет собой амфотерный оксид, который растворяется в воде и растворах с pH от 1 до 8 с образованием недиссоциированной мышьяковистой кислоты HAsO2; растворимость… увеличивается при pH ниже 1 с образованием «арсенильных» ионов AsO+… »; Kolthoff and Elving[354] которые пишут, что «катион As3+ существует до некоторой степени только в сильнокислые растворы, в менее кислых условиях наблюдается тенденция к гидролизу, так что преобладает анионная форма»; Moody[355] который отмечает, что «триоксид мышьяка, As4O6 и мышьяковистая кислота H3AsO3, очевидно, являются амфотерными, но не имеют катионов, As3+, As(OH)2+ или As(OH)2+ известны "; and Cotton et al.[356] которые пишут, что (в водном растворе) простой катион мышьяка As3+ "может встречаться в некоторой незначительной степени [вместе с катионом AsO+]" и что "спектры комбинационного рассеяния показывают, что в кислых растворах As4O6 единственный обнаруживаемый вид - это пирамидальный As(OH)3".
  28. ↑ Формулы AsPO4 и As2 (SO4)3 предлагают простые ионные состояния с As3+, но это не так. AsPO4, «который фактически является ковалентным оксидом», упоминается как двойной оксид в форме As2O3 · P2O5. Он состоит из пирамид AsO3 и тетраэдров PO4, соединённых вместе всеми их угловыми атомами, чтобы сформировать непрерывную полимерную сеть[362]. As2(SO4)3 имеет структуру, в которой каждый SO4 тетраэдр соединяется двумя AsO3 тригональными пирамидами[363].
  29. ↑ As2O3 обычно считается амфотерным, но некоторые источники говорят, что он (слабо)[366] кислотный. Они описывают его «основные» свойства (его реакцию с концентрированной соляной кислотой с образованием трихлорида мышьяка) как спиртовые, по аналогии с образованием ковалентных алкилхлоридов ковалентными спиртами (например, R-OH + HCl → RCl + H2O)[367]
  30. ↑ Сурьма также может быть получена в аморфном полупроводниковой чёрной форме с расчётной (зависящей от температуры) шириной запрещённой зоны 0.06–0.18 эВ[373].
  31. ↑ Lidin[378] утверждает, что SbO+ не существует, и что стабильная форма Sb(III) в водном растворе представляет собой неполный гидрокомплекс [Sb(H2O)4(OH)2]+.
  32. ↑ Лишь небольшая часть растворённого CO2 присутствует в воде в виде угольной кислоты, поэтому, хотя H2CO3 является кислотой средней силы, растворы угольной кислоты слабокислые[432].
  33. ↑ Мнемоническое правило, которое фиксирует элементы, обычно называемые металлоидами, гласит: «Вверх, вверх-вниз, вверх-вниз, вверх… это металлоиды!» (англ. Up, up-down, up-down, up ... are the metalloids!)[444].
  34. ↑ Rochow,[450] который позже написал свою монографию The metalloids (1966)[451], прокомментировал это: «В некоторых отношениях селен действует как металлоид, а теллур определённо металлоид».
  35. ↑ Другой вариант - включить астат в обе группы неметаллов и металлоидов.[477]
  36. ↑ Реальный кусок астата немедленно и полностью испарился бы из-за тепла, выделяемого при его интенсивном радиоактивном распаде.[483]
  37. ↑ Литературные источники противоречивы относительно того, обладает ли бор металлической проводимостью в жидкой форме.Krishnan et al.[485] обнаружил, что жидкий бор ведет себя как металл. Glorieux et al.[486] охарактеризовал жидкий бор как полупроводник на основании его низкой электропроводности. Millot et al.[487] сообщили, что коэффициент излучения жидкого бора не соответствует излучательной способности жидкого металла.
  38. ↑ Korenman[491] аналогичным образом отмечалось, что «способность осаждаться сероводородом отличает астат от других галогенов и приближает его к висмуту и другим тяжёлым металлам».
  39. ↑ Разделение между молекулами в слоях йода (350 пкм) намного меньше, чем разделение между слоями йода (427 пкм; ср. удвоенный радиус Ван-дер-Ваальса, равный 430 пкм).[503] Считается, что это вызвано электронными взаимодействиями между молекулами в каждом слое йода, которые, в свою очередь, обуславливают его полупроводниковые свойства и блестящий вид.[504]
  40. ↑ Белый фосфор - наименее стабильная и самая реакционная форма[516]. Это также наиболее распространенный, промышленно важный,[517] и легко воспроизводимый аллотроп, и по этим трём причинам считается стандартным состоянием элемента[518].
  41. ↑ Для сравнения: примерные цены на золото начинаются примерно в тридцать пять раз дороже серебра. Основано на ценах на образцы B, C, Al, Si, Ge, As, Se, Ag, Sb, Te и Au, доступных на сайте Alfa Aesa; Goodfellow; Metallium; и United Nuclear Scientific.
  42. ↑ На основе спотовых ценах для Al, Si, Ge, As, Sb, Se и Te, доступных онлайн на сайте FastMarkets: Minor Metals; Fast Markets: Base Metals; EnergyTrend: PV Market Status, Polysilicon; и Metal-Pages: Arsenic metal prices, news, and information.

 

Источники
  1. ↑ Chedd 1969, pp. 58, 78; National Research Council 1984, p. 43
  2. ↑ 2,0 2,1 Atkins et al. 2010, p. 20
  3. ↑ Cusack 1987, p. 360
  4. ↑ Kelter, Mosher & Scott 2009, p. 268
  5. ↑ Hill & Holman 2000, p. 41
  6. ↑ King 1979, p. 13
  7. ↑ Moore 2011, p. 81
  8. ↑ Gray 2010
  9. ↑ Ниже приводятся определения и выдержки определений разных авторов, иллюстрирующие аспекты общего определения:
    • «В химии металлоид - это элемент, обладающий промежуточными свойствами между металлами и неметаллами."[3];
    • «Между металлами и неметаллами в периодической таблице мы находим элементы & nbsp; … [которые] разделяют некоторые характерные свойства как металлов, так и неметаллов, что затрудняет их отнесение к любой из этих двух основных категорий.»[4];
    • «Химики иногда используют название металлоид … для этих элементов, которые трудно классифицировать так или иначе»[5];
    • «Поскольку признаки, отличающие металлы от неметаллов, носят качественный характер, некоторые элементы не подпадают однозначно ни в одну из категорий. Эти элементы … называются металлоидами …»[6].
    В более широком смысле металлоидами называют:
    • «элементы, которые ... представляют собой нечто среднее между металлами и неметаллами»[7] или
    • «странные промежуточные элементы»[8].
  10. ↑ Hopkins & Bailar 1956, p. 458
  11. ↑ Glinka 1965, p. 77
  12. ↑ Wiberg 2001, p. 1279
  13. ↑ Belpassi et al. 2006, pp. 4543–4
  14. ↑ Schmidbaur & Schier 2008, pp. 1931–51
  15. ↑ Золото, например, обладает смешанными свойствами, но по-прежнему считается «королём металлов». Помимо металлических свойств (таких как высокая электропроводность и образование катионов), золото проявляет неметаллические свойства: О галогенных характеристиках см. Belpassi et al.[13], которые приходят к выводу, что в ауридах MAu (M = Li–Cs) золото «ведет себя как галоген, с промежуточными свойствами между Br и I»; об аурофильности см. также Schmidbaur and Schier[14].
  16. ↑ Tyler Miller 1987, p. 59
  17. ↑ Goldsmith 1982, p. 526; Kotz, Treichel & Weaver 2009, p. 62; Bettelheim et al. 2010, p. 46
  18. ↑ Hawkes 2001, p. 1686; Segal 1989, p. 965; McMurray & Fay 2009, p. 767
  19. ↑ Bucat 1983, p. 26; Brown c. 2007
  20. ↑ 20,0 20,1 Swift & Schaefer 1962, p. 100
  21. ↑ Hawkes 2001, p. 1686; Hawkes 2010; Holt, Rinehart & Wilson c. 2007
  22. ↑ Dunstan 1968, pp. 310, 409. Dunstan называет Be, Al, Ge (возможно), As, Se (возможно), Sn, Sb, Te, Pb, Bi и Po в качестве металлоидов (сс. 310, 323, 409, 419).
  23. ↑ Tilden 1876, pp. 172, 198—201; Smith 1994, p. 252; Bodner & Pardue 1993, p. 354
  24. ↑ Bassett et al. 1966, p. 127
  25. ↑ Rausch 1960
  26. ↑ Thayer 1977, p. 604; Warren & Geballe 1981; Masters & Ela 2008, p. 190
  27. ↑ Warren & Geballe 1981; Chalmers 1959, p. 72; US Bureau of Naval Personnel 1965, p. 26
  28. ↑ Siebring 1967, p. 513
  29. ↑ Wiberg 2001, p. 282
  30. ↑ Rausch 1960; Friend 1953, p. 68
  31. ↑ Murray 1928, p. 1295
  32. ↑ Hampel & Hawley 1966, p. 950; Stein 1985; Stein 1987, pp. 240, 247-8
  33. ↑ Hatcher 1949, p. 223; Secrist & Powers 1966, p. 459
  34. ↑ Taylor 1960, p. 614
  35. ↑ Considine & Considine 1984, p. 568; Cegielski 1998, p. 147; The American heritage science dictionary 2005 p. 397
  36. ↑ Woodward 1948, p. 1
  37. ↑ NIST 2010. Значения, показанные в приведённой выше таблице, были преобразованы из значений NIST, которые даны в эВ.
  38. ↑ Berger 1997; Lovett 1977, p. 3
  39. ↑ Goldsmith 1982, p. 526; Hawkes 2001, p. 1686
  40. ↑ Hawkes 2001, p. 1687
  41. ↑ 41,0 41,1 Sharp 1981, p. 299
  42. ↑ Emsley 1971, p. 1
  43. ↑ James et al. 2000, p. 480
  44. ↑ Chatt 1951, p. 417 «Граница между металлами и металлоидами неопределенная…»; Burrows et al. 2009, p. 1192: «Хотя элементы удобно описывать как металлы, металлоиды и неметаллы, переходы между ними не являются точными…»
  45. ↑ Jones 2010, p. 170
  46. ↑ Kneen, Rogers & Simpson 1972, pp. 218–220
  47. ↑ Rochow 1966, pp. 1, 4-7
  48. ↑ Rochow 1977, p. 76; Mann et al. 2000, p. 2783
  49. ↑ Askeland, Phulé & Wright 2011, p. 69
  50. ↑ Van Setten et al. 2007, pp. 2460–1; Russell & Lee 2005, p. 7 (Si, Ge); Pearson 1972, p. 264 (As, Sb, Te; также чёрный P)
  51. ↑ Russell & Lee 2005, p. 1
  52. ↑ Russell & Lee 2005, pp. 6–7, 387
  53. ↑ 53,0 53,1 Pearson 1972, p. 264
  54. ↑ Okajima & Shomoji 1972, p. 258
  55. ↑ Kitaĭgorodskiĭ 1961, p. 108
  56. ↑ 56,0 56,1 56,2 Neuburger 1936
  57. ↑ Edwards & Sienko 1983, p. 693
  58. ↑ Herzfeld 1927; Edwards 2000, pp. 100–3
  59. ↑ Edwards & Sienko 1983, p. 695; Edwards et al. 2010
  60. ↑ Edwards 1999, p. 416
  61. ↑ Steurer 2007, p. 142; Pyykkö 2012, p. 56
  62. ↑ Edwards & Sienko 1983, p. 695
  63. ↑ Hill & Holman 2000, p. 41. Они характеризуют металлоиды (частично) на том основании, что они «плохие проводники электричества с электрической проводимостью обычно меньше 10−3, но больше 10−5 См ⋅ см−1».
  64. ↑ Bond 2005, p. 3: «Одним из критериев отличия полуметаллов от настоящих металлов при нормальных условиях является то, что объёмное координационное число первых никогда не превышает восьми, в то время как для металлов оно обычно двенадцать (или больше, если для объёмно-центрированной кубической структуры также учитываются следующие за ближайшими соседями).»
  65. ↑ Jones 2010, p. 169
  66. ↑ Masterton & Slowinski 1977, p. 160 причисляет B, Si, Ge, As, Sb и Te к металлоидам и отмечает, что Po и At обычно классифицируются как металлоиды, но добавляет, что это произвольно, поскольку об их свойства мало известно.
  67. ↑ Kraig, Roundy & Cohen 2004, p. 412; Alloul 2010, p. 83
  68. ↑ Vernon 2013, pp. 1704
  69. ↑ Селен имеет энергию ионизации (IE) 225 ккал/моль (941 кДж/моль) и иногда описывается как полупроводник. Он имеет относительно высокую электроотрицательность 2,55 (EN). Полоний имеет IE 194 ккал/моль (812 кДж/моль) и 2,0 EN, но имеет металлическую зонную структуру[67]. Астат имеет IE 215 кДж/моль (899 кДж/моль) и EN 2,2[68]. Его электронная зонная структура точно неизвестна.
  70. ↑ Vernon 2013, pp. 1703
  71. ↑ 71,0 71,1 Hamm 1969, p. 653
  72. ↑ Horvath 1973, p. 336
  73. ↑ 73,0 73,1 Gray 2009, p. 9
  74. ↑ Rayner-Canham 2011
  75. ↑ Booth & Bloom 1972, p. 426; Cox 2004, pp. 17, 18, 27-8; Silberberg 2006, pp. 305-13
  76. ↑ Cox 2004, pp. 17-18, 27-8; Silberberg 2006, p. 305-13
  77. ↑ Rodgers 2011, pp. 232-3; 240-1
  78. ↑ Roher 2001, pp. 4-6
  79. ↑ Tyler 1948, p. 105; Reilly 2002, pp. 5-6
  80. ↑ Hampel & Hawley 1976, p. 174;
  81. ↑ Goodrich 1844, p. 264; The Chemical News 1897, p. 189; Hampel & Hawley 1976, p. 191; Lewis 1993, p. 835; Hérold 2006, pp. 149-50
  82. ↑ Oderberg 2007, p. 97
  83. ↑ Brown & Holme 2006, p. 57
  84. ↑ Wiberg 2001, p. 282; Simple Memory Art c. 2005
  85. ↑ Chedd 1969, pp. 12-13
  86. ↑ Kneen, Rogers & Simpson, 1972, p. 263. Столбцы 2 и 4 взяты из этой ссылки, если не указано иное.
  87. ↑ Stoker 2010, p. 62; Chang 2002, p. 304. Chang предполагает, что температура плавления франция будет примерно 23 °C.
  88. ↑ New Scientist 1975; Soverna 2004; Eichler et al. 2007; Austen 2012
  89. ↑ Rochow 1966, p. 4
  90. ↑ Hunt 2000, p. 256
  91. ↑ McQuarrie & Rock 1987, p. 85
  92. ↑ Desai, James & Ho 1984, p. 1160; Matula 1979, p. 1260
  93. ↑ Choppin & Johnsen 1972, p. 351
  94. ↑ Schaefer 1968, p. 76; Carapella 1968, p. 30
  95. ↑ 95,0 95,1 Kozyrev 1959, p. 104; Chizhikov & Shchastlivyi 1968, p. 25; Glazov, Chizhevskaya & Glagoleva 1969, p. 86
  96. ↑ Bogoroditskii & Pasynkov 1967, p. 77; Jenkins & Kawamura 1976, p. 88
  97. ↑ Hampel & Hawley 1976, p. 191; Wulfsberg 2000, p. 620
  98. ↑ Swalin 1962, p. 216
  99. ↑ Bailar et al. 1989, p. 742
  100. ↑ Metcalfe, Williams & Castka 1974, p. 86
  101. ↑ Chang 2002, p. 306
  102. ↑ Pauling 1988, p. 183
  103. ↑ Mann et al. 2000, p. 2783
  104. ↑ Chedd 1969, pp. 24–5
  105. ↑ Adler 1969, pp. 18–19
  106. ↑ Hultgren 1966, p. 648; Young & Sessine 2000, p. 849; Bassett et al. 1966, p. 602
  107. ↑ Rochow 1966, p. 4; Atkins et al. 2006, pp. 8, 122-3
  108. ↑ Russell & Lee 2005, pp. 421, 423; Gray 2009, p. 23
  109. ↑ Olmsted & Williams 1997, p. 975
  110. ↑ Olmsted and Williams[109] отметил, что «до недавнего времени интерес к химическим свойствам металлоидов состоял в основном из отдельных фактов, таких как ядовитая природа мышьяка и умеренная терапевтическая ценность буры. Однако с развитием металлоидных полупроводников эти элементы стали одними из самых распространённых и подробно изучаемых".
  111. ↑ 111,0 111,1 Russell & Lee 2005, p. 401; Büchel, Moretto & Woditsch 2003, p. 278
  112. ↑ Desch 1914, p. 86
  113. ↑ Phillips & Williams 1965, p. 620
  114. ↑ Van der Put 1998, p. 123
  115. ↑ Klug & Brasted 1958, p. 199
  116. ↑ Good et al. 1813
  117. ↑ Sequeira 2011, p. 776
  118. ↑ Gary 2013
  119. ↑ Russell & Lee 2005, pp. 423-4; 405-6
  120. ↑ Davidson & Lakin 1973, p. 627
  121. ↑ Wiberg 2001, p. 589
  122. ↑ Greenwood & Earnshaw 2002, p. 749; Schwartz 2002, p. 679
  123. ↑ Antman 2001
  124. ↑ Řezanka & Sigler 2008; Sekhon 2012
  125. ↑ Emsley 2001, p. 67
  126. ↑ Zhang et al. 2008, p. 360
  127. ↑ 127,0 127,1 Science Learning Hub 2009
  128. ↑ Skinner et al. 1979; Tom, Elden & Marsh 2004, p. 135
  129. ↑ Büchel 1983, p. 226
  130. ↑ Emsley 2001, p. 391
  131. ↑ Schauss 1991; Tao & Bolger 1997
  132. ↑ Eagleson 1994, p. 450; EVM 2003, pp. 197‒202
  133. ↑ 133,0 133,1 Nielsen 1998
  134. ↑ MacKenzie 2015, p. 36
  135. ↑ Jaouen & Gibaud 2010
  136. ↑ Smith et al. 2014
  137. ↑ Stevens & Klarner, p. 205
  138. ↑ Sneader 2005, pp. 57-59
  139. ↑ Keall, Martin and Tunbridge 1946
  140. ↑ Emsley 2001, p. 426
  141. ↑ Oldfield et al. 1974, p. 65; Turner 2011
  142. ↑ Ba et al. 2010; Daniel-Hoffmann, Sredni & Nitzan 2012; Molina-Quiroz et al. 2012
  143. ↑ Peryea 1998
  144. ↑ Hager 2006, p. 299
  145. ↑ Apseloff 1999
  146. ↑ Trivedi, Yung & Katz 2013, p. 209
  147. ↑ Emsley 2001, p. 382; Burkhart, Burkhart & Morrell 2011
  148. ↑ Thomas, Bialek & Hensel 2013, p. 1
  149. ↑ Perry 2011, p. 74
  150. ↑ UCR Today 2011; Wang & Robinson 2011; Kinjo et al. 2011
  151. ↑ Kauthale et al. 2015
  152. ↑ Gunn 2014, pp. 188, 191
  153. ↑ Gupta, Mukherjee & Cameotra 1997, p. 280; Thomas & Visakh 2012, p. 99
  154. ↑ Muncke 2013
  155. ↑ Mokhatab & Poe 2012, p. 271
  156. ↑ Craig, Eng & Jenkins 2003, p. 25
  157. ↑ McKee 1984
  158. ↑ Hai et al. 2012
  159. ↑ Kohl & Nielsen 1997, pp. 699—700
  160. ↑ Chopra et al. 2011
  161. ↑ Le Bras, Wilkie & Bourbigot 2005, p. v
  162. ↑ Wilkie & Morgan 2009, p. 187
  163. ↑ Locke et al. 1956, p. 88
  164. ↑ Carlin 2011, p. 6.2
  165. ↑ Evans 1993, pp. 257-8
  166. ↑ Corbridge 2013, p. 1149
  167. ↑ Kaminow & Li 2002, p. 118
  168. ↑ Deming 1925, pp. 330 (As2O3), 418 (B2O3; SiO2; Sb2O3); Witt & Gatos 1968, p. 242 (GeO2)
  169. ↑ Eagleson 1994, p. 421 (GeO2); Rothenberg 1976, 56, 118-19 (TeO2)
  170. ↑ Geckeler 1987, p. 20
  171. ↑ Kreith & Goswami 2005, p. 12-109
  172. ↑ Russell & Lee 2005, p. 397
  173. ↑ Butterman & Jorgenson 2005, pp. 9-10
  174. ↑ Shelby 2005, p. 43
  175. ↑ Butterman & Carlin 2004, p. 22; Russell & Lee 2005, p. 422
  176. ↑ Träger 2007, pp. 438, 958; Eranna 2011, p. 98
  177. ↑ Rao 2002, p. 552; Löffler, Kündig & Dalla Torre 2007, p. 17-11
  178. ↑ Guan et al. 2012; WPI-AIM 2012
  179. ↑ Klement, Willens & Duwez 1960; Wanga, Dongb & Shek 2004, p. 45
  180. ↑ Demetriou et al. 2011; Oliwenstein 2011
  181. ↑ Karabulut et al. 2001, p. 15; Haynes 2012, p. 4-26
  182. ↑ Schwartz 2002, pp. 679—680
  183. ↑ Carter & Norton 2013, p. 403
  184. ↑ Maeder 2013, pp. 3, 9-11
  185. ↑ Tominaga 2006, p. 327-8; Chung 2010, p. 285-6; Kolobov & Tominaga 2012, p. 149
  186. ↑ New Scientist 2014; Hosseini, Wright & Bhaskaran 2014; Farandos et al. 2014
  187. ↑ Ordnance Office 1863, p. 293
  188. ↑ 188,0 188,1 Kosanke 2002, p. 110
  189. ↑ Ellern 1968, pp. 246, 326-7
  190. ↑ Conkling & Mocella 2010, p. 82
  191. ↑ Crow 2011; Mainiero 2014
  192. ↑ Schwab & Gerlach 1967; Yetter 2012, pp. 81; Lipscomb 1972, pp. 2–3, 5–6, 15
  193. ↑ Ellern 1968, p. 135; Weingart 1947, p. 9
  194. ↑ Conkling & Mocella 2010, p. 83
  195. ↑ Conkling & Mocella 2010, pp. 181, 213
  196. ↑ 196,0 196,1 Ellern 1968, pp. 209-10; 322
  197. ↑ Russell 2009, pp. 15, 17, 41, 79-80
  198. ↑ Ellern 1968, p. 324
  199. ↑ Ellern 1968, p. 328
  200. ↑ Conkling & Mocella 2010, p. 171
  201. ↑ Conkling & Mocella 2011, pp. 83-4
  202. ↑ Berger 1997, p. 91; Hampel 1968, passim
  203. ↑ Rochow 1966, p. 41; Berger 1997, pp. 42-3
  204. ↑ 204,0 204,1 Bomgardner 2013, p. 20
  205. ↑ Russell & Lee 2005, p. 395; Brown et al. 2009, p. 489
  206. ↑ Haller 2006, p. 4: «Изучение и понимание физики полупроводников продвигалось медленно в 19-м и начале 20-го веков ... Примеси и дефекты ... нельзя было контролировать в той степени, которая необходима для получения воспроизводимых результатов. Это привело к тому, что влиятельные физики, в том числе Паули и Раби, унизительно упоминали «Физику грязи».»; Hoddeson 2007, pp. 25-34 (29)
  207. ↑ Bianco et al. 2013
  208. ↑ University of Limerick 2014; Kennedy et al. 2014
  209. ↑ Lee et al. 2014
  210. ↑ Russell & Lee 2005, pp. 421-2, 424
  211. ↑ He et al. 2014
  212. ↑ Berger 1997, p. 91
  213. ↑ ScienceDaily 2012
  214. ↑ Reardon 2005; Meskers, Hagelüken & Van Damme 2009, p. 1131
  215. ↑ The Economist 2012
  216. ↑ Whitten 2007, p. 488
  217. ↑ Jaskula 2013
  218. ↑ German Energy Society 2008, p. 43-44
  219. ↑ Patel 2012, p. 248
  220. ↑ Moore 2104; University of Utah 2014; Xu et al. 2014
  221. ↑ Yang et al. 2012, p. 614
  222. ↑ Moore 2010, p. 195
  223. ↑ Moore 2011
  224. ↑ Liu 2014
  225. ↑ Bradley 2014; University of Utah 2014
  226. ↑ Oxford English Dictionary 1989, 'metalloid'; Gordh, Gordh & Headrick 2003, p. 753
  227. ↑ Foster 1936, pp. 212-13; Brownlee et al. 1943, p. 293
  228. ↑ Calderazzo, Ercoli & Natta 1968, p. 257
  229. ↑ Klemm 1950, pp. 133-42; Reilly 2004, p. 4
  230. ↑ Walters 1982, pp. 32-3
  231. ↑ Tyler 1948, p. 105
  232. ↑ Foster & Wrigley 1958, p. 218: «Элементы можно разделить на два класса: «металлы» и «неметаллы». Существует также промежуточная группа, называемая по-разному как «металлоиды», «метаметаллы» и т. д., «полупроводники» или «полуметаллы».»
  233. ↑ Slade 2006, p. 16
  234. ↑ Corwin 2005, p. 80
  235. ↑ Barsanov & Ginzburg 1974, p. 330
  236. ↑ Bradbury et al. 1957, pp. 157, 659
  237. ↑ Miller, Lee & Choe 2002, p. 21
  238. ↑ King 2004, pp. 196-8; Ferro & Saccone 2008, p. 233
  239. ↑ Pashaey & Seleznev 1973, p. 565; Gladyshev & Kovaleva 1998, p. 1445; Eason 2007, p. 294
  240. ↑ Johansen & Mackintosh 1970, pp. 121-4; Divakar, Mohan & Singh 1984, p. 2337; Dávila et al. 2002, p. 035411-3
  241. ↑ Jezequel & Thomas 1997, pp. 6620-6
  242. ↑ Hindman 1968, p. 434: «Высокие значения, полученные для [электрического] сопротивления, указывают на то, что металлические свойства нептуния ближе к полуметаллам, чем к истинным металлам. Это верно и для других металлов актинидного ряда.»; Dunlap et al. 1970, pp. 44, 46: «… α-Np представляет собой полуметалл, в котором эффекты ковалентности, как полагают, также важны ... Для полуметалла, имеющего сильную ковалентную связь, например α-Np …»
  243. ↑ Lister 1965, p. 54
  244. ↑ 244,0 244,1 244,2 Cotton et al. 1999, p. 502
  245. ↑ Pinkerton 1800, p. 81
  246. ↑ Goldsmith 1982, p. 526
  247. ↑ Zhdanov 1965, pp. 74–5
  248. ↑ Friend 1953, p. 68; IUPAC 1959, p. 10; IUPAC 1971, p. 11
  249. ↑ IUPAC 2005; IUPAC 2006-
  250. ↑ Van Setten et al. 2007, pp. 2460-1; Oganov et al. 2009, pp. 863-4
  251. ↑ Housecroft & Sharpe 2008, p. 331; Oganov 2010, p. 212
  252. ↑ Housecroft & Sharpe 2008, p. 333
  253. ↑ Kross 2011
  254. ↑ Berger 1997, p. 37
  255. ↑ Greenwood & Earnshaw 2002, p. 144
  256. ↑ Kopp, Lipták & Eren 2003, p. 221
  257. ↑ Prudenziati 1977, p. 242
  258. ↑ Berger 1997, pp. 87, 84
  259. ↑ Mendeléeff 1897, p. 57
  260. ↑ 260,0 260,1 Rayner-Canham & Overton 2006, p. 291
  261. ↑ Siekierski & Burgess 2002, p. 63
  262. ↑ Wogan 2014
  263. ↑ Siekierski & Burgess 2002, p. 86
  264. ↑ Greenwood & Earnshaw 2002, p. 141; Henderson 2000, p. 58; Housecroft & Sharpe 2008, pp. 360-72
  265. ↑ Parry et al. 1970, pp. 438, 448-51
  266. ↑ 266,0 266,1 Fehlner 1990, p. 202
  267. ↑ Owen & Brooker 1991, p. 59; Wiberg 2001, p. 936
  268. ↑ Greenwood & Earnshaw 2002, p. 145
  269. ↑ Houghton 1979, p. 59
  270. ↑ Fehlner 1990, pp. 205
  271. ↑ Fehlner 1990, pp. 204—205, 207
  272. ↑ Greenwood 2001, p. 2057
  273. ↑ Salentine 1987, pp. 128-32; MacKay, MacKay & Henderson 2002, pp. 439-40; Kneen, Rogers & Simpson 1972, p. 394; Hiller & Herber 1960, inside front cover; p. 225
  274. ↑ Sharp 1983, p. 56
  275. ↑ Fokwa 2014, p. 10
  276. ↑ Gillespie 1998
  277. ↑ Haaland et al. 2000
  278. ↑ 278,0 278,1 278,2 278,3 278,4 278,5 Puddephatt & Monaghan 1989, p. 59
  279. ↑ Mahan 1965, p. 485
  280. ↑ Danaith 2008, p. 81.
  281. ↑ Lidin 1996, p. 28
  282. ↑ Kondrat'ev & Mel'nikova 1978
  283. ↑ Holderness & Berry 1979, p. 111; Wiberg 2001, p. 980
  284. ↑ Toy 1975, p. 506
  285. ↑ 285,0 285,1 285,2 285,3 285,4 285,5 285,6 Rao 2002, p. 22
  286. ↑ Fehlner 1992, p. 1
  287. ↑ Haiduc & Zuckerman 1985, p. 82
  288. ↑ Greenwood & Earnshaw 2002, p. 331
  289. ↑ Wiberg 2001, p. 824
  290. ↑ Rochow 1973, p. 1337‒38
  291. ↑ Rochow 1973, p. 1337, 1340
  292. ↑ Allen & Ordway 1968, p. 152
  293. ↑ Eagleson 1994, pp. 48, 127, 438, 1194; Massey 2000, p. 191
  294. ↑ Orton 2004, p. 7. Это типичное значение для кремния высокой чистоты.
  295. ↑ Russell & Lee 2005, p. 393
  296. ↑ Coles & Caplin 1976, p. 106
  297. ↑ Glazov, Chizhevskaya & Glagoleva 1969, pp. 59-63; Allen & Broughton 1987, p. 4967
  298. ↑ Cotton, Wilkinson & Gaus 1995, p. 393
  299. ↑ Wiberg 2001, p. 834
  300. ↑ Partington 1944, p. 723
  301. ↑ 301,0 301,1 301,2 301,3 301,4 Cox 2004, p. 27
  302. ↑ 302,0 302,1 302,2 302,3 302,4 Hiller & Herber 1960, inside front cover; p. 225
  303. ↑ Kneen, Rogers and Simpson 1972, p. 384
  304. ↑ 304,0 304,1 304,2 Bailar, Moeller & Kleinberg 1965, p. 513
  305. ↑ Cotton, Wilkinson & Gaus 1995, pp. 319, 321
  306. ↑ Smith 1990, p. 175
  307. ↑ Poojary, Borade & Clearfield 1993
  308. ↑ Wiberg 2001, pp. 851, 858
  309. ↑ Barmett & Wilson 1959, p. 332
  310. ↑ Powell 1988, p. 1
  311. ↑ Greenwood & Earnshaw 2002, p. 371
  312. ↑ Cusack 1967, p. 193
  313. ↑ Russell & Lee 2005, pp. 399–400
  314. ↑ Температуры выше 400 ° C необходимы для образования заметного поверхностного оксидного слоя[313].
  315. ↑ Greenwood & Earnshaw 2002, p. 373
  316. ↑ Moody 1991, p. 273
  317. ↑ Russell & Lee 2005, p. 399
  318. ↑ Berger 1997, pp. 71-2
  319. ↑ Jolly 1966, pp. 125-6
  320. ↑ Powell & Brewer 1938
  321. ↑ Ladd 1999, p. 55
  322. ↑ Everest 1953, p. 4120
  323. ↑ Pan, Fu and Huang 1964, p. 182
  324. ↑ Monconduit et al. 1992
  325. ↑ Richens 1997, p. 152
  326. ↑ Rupar et al. 2008
  327. ↑ Schwietzer & Pesterfield 2010, pp. 190
  328. ↑ Jolly & Latimer 1951, p. 2
  329. ↑ Lidin 1996, p. 140
  330. ↑ Ladd 1999, p. 56
  331. ↑ Wiberg 2001, p. 896
  332. ↑ Schwartz 2002, p. 269
  333. ↑ Eggins 1972, p. 66; Wiberg 2001, p. 895
  334. ↑ Greenwood & Earnshaw 2002, p. 383
  335. ↑ Glockling 1969, p. 38; Wells 1984, p. 1175
  336. ↑ Cooper 1968, pp. 28-9
  337. ↑ Steele 1966, pp. 178, 188-9
  338. ↑ Haller 2006, p. 3
  339. ↑ See, for example, Walker & Tarn 1990, p. 590
  340. ↑ Wiberg 2001, p. 742
  341. ↑ 341,0 341,1 341,2 Gray, Whitby & Mann 2011
  342. ↑ 342,0 342,1 Greenwood & Earnshaw 2002, p. 552
  343. ↑ Parkes & Mellor 1943, p. 740
  344. ↑ Russell & Lee 2005, p. 420
  345. ↑ Carapella 1968, p. 30
  346. ↑ 346,0 346,1 Barfuß et al. 1981, p. 967
  347. ↑ Greaves, Knights & Davis 1974, p. 369; Madelung 2004, pp. 405, 410
  348. ↑ Bailar & Trotman-Dickenson 1973, p. 558; Li 1990
  349. ↑ Bailar, Moeller & Kleinberg 1965, p. 477
  350. ↑ Gillespie & Robinson 1963, p. 450
  351. ↑ Paul et al. 1971; см. также Ahmeda & Rucka 2011, pp. 2893, 2894
  352. ↑ Gillespie & Passmore 1972, p. 478
  353. ↑ Van Muylder & Pourbaix 1974, p. 521
  354. ↑ Kolthoff & Elving 1978, p. 210
  355. ↑ Moody 1991, p. 248–249
  356. ↑ Cotton & Wilkinson 1999, pp. 396, 419
  357. ↑ Eagleson 1994, p. 91
  358. ↑ 358,0 358,1 Massey 2000, p. 267
  359. ↑ Timm 1944, p. 454
  360. ↑ Partington 1944, p. 641; Kleinberg, Argersinger & Griswold 1960, p. 419
  361. ↑ Morgan 1906, p. 163; Moeller 1954, p. 559
  362. ↑ Corbridge 2013, pp. 122, 215
  363. ↑ Douglade 1982
  364. ↑ Zingaro 1994, p. 197; Emeléus & Sharpe 1959, p. 418; Addison & Sowerby 1972, p. 209; Mellor 1964, p. 337
  365. ↑ Pourbaix 1974, p. 521; Eagleson 1994, p. 92; Greenwood & Earnshaw 2002, p. 572
  366. ↑ Wiberg 2001, pp. 750, 975; Silberberg 2006, p. 314
  367. ↑ Sidgwick 1950, p. 784; Moody 1991, pp. 248–9, 319
  368. ↑ Krannich & Watkins 2006
  369. ↑ Greenwood & Earnshaw 2002, p. 553
  370. ↑ Dunstan 1968, p. 433
  371. ↑ Parise 1996, p. 112
  372. ↑ Carapella 1968a, p. 23
  373. ↑ Moss 1952, pp. 174, 179
  374. ↑ Dupree, Kirby & Freyland 1982, p. 604; Mhiaoui, Sar, & Gasser 2003
  375. ↑ Kotz, Treichel & Weaver 2009, p. 62
  376. ↑ Cotton et al. 1999, p. 396
  377. ↑ King 1994, p. 174
  378. ↑ Lidin 1996, p. 372
  379. ↑ Lindsjö, Fischer & Kloo 2004
  380. ↑ Friend 1953, p. 87
  381. ↑ Fesquet 1872, pp. 109-14
  382. ↑ Greenwood & Earnshaw 2002, p. 553; Massey 2000, p. 269
  383. ↑ King 1994, p.171
  384. ↑ Turova 2011, p. 46
  385. ↑ Pourbaix 1974, p. 530
  386. ↑ 386,0 386,1 Wiberg 2001, p. 764
  387. ↑ House 2008, p. 497
  388. ↑ Mendeléeff 1897, p. 274
  389. ↑ Emsley 2001, p. 428
  390. ↑ 390,0 390,1 Kudryavtsev 1974, p. 78
  391. ↑ Bagnall 1966, pp. 32-3, 59, 137
  392. ↑ Swink et al. 1966; Anderson et al. 1980
  393. ↑ Ahmed, Fjellvåg & Kjekshus 2000
  394. ↑ Chizhikov & Shchastlivyi 1970, p. 28
  395. ↑ Kudryavtsev 1974, p. 77
  396. ↑ Stuke 1974, p. 178; Donohue 1982, pp. 386-7; Cotton et al. 1999, p. 501
  397. ↑ Becker, Johnson & Nussbaum 1971, p. 56
  398. ↑ Berger 1997, p. 90
  399. ↑ Chizhikov & Shchastlivyi 1970, p. 16
  400. ↑ Jolly 1966, pp. 66-7
  401. ↑ Schwietzer & Pesterfield 2010, p. 239
  402. ↑ Cotton et al. 1999, p. 498
  403. ↑ Wells 1984, p. 715
  404. ↑ Cotton et al.[402] обратили внимание, что TeO2, по-видимому, обладает ионной решёткой; Wells[403] предполагает, что связи Te–O имеют «значительный ковалентный характер».
  405. ↑ Wiberg 2001, p. 588
  406. ↑ Mellor 1964a, p. 30; Wiberg 2001, p. 589
  407. ↑ Greenwood & Earnshaw 2002, p. 765-6
  408. ↑ Bagnall 1966, p. 134-51; Greenwood & Earnshaw 2002, p. 786
  409. ↑ Detty & O’Regan 1994, pp. 1-2
  410. ↑ Hill & Holman 2000, p. 124
  411. ↑ Chang 2002, p. 314
  412. ↑ Kent 1950, pp. 1-2; Clark 1960, p. 588; Warren & Geballe 1981
  413. ↑ Housecroft & Sharpe 2008, p. 384; IUPAC 2006-, rhombohedral graphite entry
  414. ↑ Mingos 1998, p. 171
  415. ↑ Wiberg 2001, p. 781
  416. ↑ Charlier, Gonze & Michenaud 1994
  417. ↑ 417,0 417,1 Atkins et al. 2006, pp. 320-1
  418. ↑ Savvatimskiy 2005, p. 1138
  419. ↑ Togaya 2000
  420. ↑ Savvatimskiy 2009
  421. ↑ Жидкий углерод может быть[418] или нет[419] металлическим проводником в зависимости от давления и температуры; смотрите также[420].
  422. ↑ Inagaki 2000, p. 216; Yasuda et al. 2003, pp. 3-11
  423. ↑ O’Hare 1997, p. 230
  424. ↑ Для сульфата метод получения представляет собой (осторожное) прямое окисление графита в концентрированной серной кислоте окислителем, таким как азотная кислота, триоксид хрома или персульфат аммония; в этом случае концентрированная серная кислота действует как неорганический неводный растворитель.
  425. ↑ Traynham 1989, pp. 930-1; Prakash & Schleyer 1997
  426. ↑ Olmsted & Williams 1997, p. 436
  427. ↑ Bailar et al. 1989, p. 743
  428. ↑ Moore et al. 1985
  429. ↑ House & House 2010, p. 526
  430. ↑ Wiberg 2001, p. 798
  431. ↑ Eagleson 1994, p. 175
  432. ↑ Atkins et al. 2006, p. 121
  433. ↑ Russell & Lee 2005, pp. 358-9
  434. ↑ Keevil 1989, p. 103
  435. ↑ Russell & Lee 2005, pp. 358-60 et seq
  436. ↑ Harding, Janes & Johnson 2002, pp. 118
  437. ↑ 437,0 437,1 Metcalfe, Williams & Castka 1974, p. 539
  438. ↑ Cobb & Fetterolf 2005, p. 64; Metcalfe, Williams & Castka 1974, p. 539
  439. ↑ Ogata, Li & Yip 2002; Boyer et al. 2004, p. 1023; Russell & Lee 2005, p. 359
  440. ↑ Cooper 1968, p. 25; Henderson 2000, p. 5; Silberberg 2006, p. 314
  441. ↑ Wiberg 2001, p. 1014
  442. ↑ Daub & Seese 1996, pp. 70, 109: «Алюминий - это не металлоид, а металл, потому что он имеет в основном металлические свойства.»; Denniston, Topping & Caret 2004, p. 57: «Обратите внимание, что алюминий (Al) классифицируется как металл, а не как металлоид.»; Hasan 2009, p. 16: «Алюминий не обладает характеристиками металлоида, а скорее металлом.»
  443. ↑ Holt, Rinehart & Wilson c. 2007
  444. ↑ Tuthill 2011
  445. ↑ Stott 1956, p. 100
  446. ↑ Steele 1966, p. 60
  447. ↑ Moody 1991, p. 303
  448. ↑ Emsley 2001, p. 382
  449. ↑ Young et al. 2010, p. 9; Craig & Maher 2003, p. 391. Selenium is «near metalloidal».
  450. ↑ Rochow 1957
  451. ↑ Rochow 1966, p. 224
  452. ↑ Moss 1952, p. 192
  453. ↑ 453,0 453,1 Glinka 1965, p. 356
  454. ↑ Evans 1966, pp. 124-5
  455. ↑ Regnault 1853, p. 208
  456. ↑ Scott & Kanda 1962, p. 311
  457. ↑ Cotton et al. 1999, pp. 496, 503-4
  458. ↑ Arlman 1939; Bagnall 1966, pp. 135, 142-3
  459. ↑ Chao & Stenger 1964
  460. ↑ 460,0 460,1 Berger 1997, pp. 86-7
  461. ↑ Snyder 1966, p. 242
  462. ↑ Fritz & Gjerde 2008, p. 235
  463. ↑ Meyer et al. 2005, p. 284; Manahan 2001, p. 911; Szpunar et al. 2004, p. 17
  464. ↑ US Environmental Protection Agency 1988, p. 1; Uden 2005, pp. 347‒8
  465. ↑ De Zuane 1997, p. 93; Dev 2008, pp. 2‒3
  466. ↑ Wiberg 2001, p. 594
  467. ↑ Greenwood & Earnshaw 2002, p. 786; Schwietzer & Pesterfield 2010, pp. 242-3
  468. ↑ Bagnall 1966, p. 41; Nickless 1968, p. 79
  469. ↑ Bagnall 1990, pp. 313-14; Lehto & Hou 2011, p. 220; Siekierski & Burgess 2002, p. 117: «Тенденция к образованию анионов X2- уменьшается вниз по группе [16 элементов] …»
  470. ↑ Legit, Friák & Šob 2010, p. 214118-18
  471. ↑ Manson & Halford 2006, pp. 378, 410
  472. ↑ Bagnall 1957, p. 62; Fernelius 1982, p. 741
  473. ↑ Bagnall 1966, p. 41; Barrett 2003, p. 119
  474. ↑ Hawkes 2010; Holt, Rinehart & Wilson c. 2007; Hawkes 1999, p. 14; Roza 2009, p. 12
  475. ↑ Keller 1985
  476. ↑ Harding, Johnson & Janes 2002, p. 61
  477. ↑ Long & Hentz 1986, p. 58
  478. ↑ Vasáros & Berei 1985, p. 109
  479. ↑ Haissinsky & Coche 1949, p. 400
  480. ↑ Brownlee et al. 1950, p. 173
  481. ↑ Hermann, Hoffmann & Ashcroft 2013
  482. ↑ Siekierski & Burgess 2002, pp. 65, 122
  483. ↑ Emsley 2001, p. 48
  484. ↑ Rao & Ganguly 1986
  485. ↑ Krishnan et al. 1998
  486. ↑ Glorieux, Saboungi & Enderby 2001
  487. ↑ Millot et al. 2002
  488. ↑ Vasáros & Berei 1985, p. 117
  489. ↑ Kaye & Laby 1973, p. 228
  490. ↑ Samsonov 1968, p. 590
  491. ↑ Korenman 1959, p. 1368
  492. ↑ Rossler 1985, pp. 143-4
  493. ↑ Champion et al. 2010
  494. ↑ Borst 1982, pp. 465, 473
  495. ↑ Batsanov 1971, p. 811
  496. ↑ Swalin 1962, p. 216; Feng & Lin 2005, p. 157
  497. ↑ Schwietzer & Pesterfield 2010, pp. 258-60
  498. ↑ Hawkes 1999, p. 14
  499. ↑ Olmsted & Williams 1997, p. 328; Daintith 2004, p. 277
  500. ↑ Eberle1985, pp. 213-16, 222-7
  501. ↑ Restrepo et al. 2004, p. 69; Restrepo et al. 2006, p. 411
  502. ↑ Greenwood & Earnshaw 2002, p. 804
  503. ↑ Greenwood & Earnshaw 2002, p. 803
  504. ↑ Wiberg 2001, p. 416
  505. ↑ Craig & Maher 2003, p. 391; Schroers 2013, p. 32; Vernon 2013, pp. 1704—1705
  506. ↑ Cotton et al. 1999, p. 42
  507. ↑ Marezio & Licci 2000, p. 11
  508. ↑ 508,0 508,1 Vernon 2013, p. 1705
  509. ↑ Russell & Lee 2005, p. 5
  510. ↑ Parish 1977, pp. 178, 192-3
  511. ↑ Eggins 1972, p. 66; Rayner-Canham & Overton 2006, pp. 29-30
  512. ↑ Atkins et al. 2006, pp. 320-1; Bailar et al. 1989, p. 742-3
  513. ↑ Rochow 1966, p. 7; Taniguchi et al. 1984, p. 867: «… чёрный фосфор… [характеризуется] широкими валентными зонами с делокализованной состояниями.»; Morita 1986, p. 230; Carmalt & Norman 1998, p. 7: «Следовательно, следует ожидать, что фосфор… будет обладать некоторыми металлоидными свойствами.»; Du et al. 2010. Считается, что межслойное взаимодействие в чёрном фосфоре, которые приписываются силам Ван-дер-Ваальса, вносят вклад в меньшую ширину запрещённой зоны в объёмном материале (рассчитанная 0,19 эВ; наблюдаемая 0,3 эВ) в отличие от большей ширины запрещённой зоны одиночного слоя. (рассчитано ~ 0,75 эВ).
  514. ↑ Stuke 1974, p. 178; Cotton et al. 1999, p. 501; Craig & Maher 2003, p. 391
  515. ↑ Steudel 1977, p. 240: «… должно существовать значительное перекрытие орбиталей, чтобы образовать межмолекулярные многоцентровые… [сигма] связи, распространяющиеся в слое и заполненные делокализованными электронами, что отражается в свойствах йода (блеск, цвет, умеренная электропроводность).»; Segal 1989, p. 481: «Йод проявляет некоторые металлические свойства …»
  516. ↑ Greenwood & Earnshaw 2002, pp. 479, 482
  517. ↑ Eagleson 1994, p. 820
  518. ↑ Oxtoby, Gillis & Campion 2008, p. 508
  519. ↑ Brescia et al. 1980, pp. 166-71
  520. ↑ Fine & Beall 1990, p. 578
  521. ↑ Wiberg 2001, p. 901
  522. ↑ Berger 1997, p. 80
  523. ↑ Lovett 1977, p. 101
  524. ↑ Cohen & Chelikowsky 1988, p. 99
  525. ↑ Taguena-Martinez, Barrio & Chambouleyron 1991, p. 141
  526. ↑ Ebbing & Gammon 2010, p. 891
  527. ↑ Asmussen & Reinhard 2002, p. 7
  528. ↑ Deprez & McLachan 1988
  529. ↑ Addison 1964 (P, Se, Sn); Marković, Christiansen & Goldman 1998 (Bi); Nagao et al. 2004
  530. ↑ Lide 2005; Wiberg 2001, p. 423: At
  531. ↑ Cox 1997, pp. 182‒86
  532. ↑ MacKay, MacKay & Henderson 2002, p. 204
  533. ↑ Baudis 2012, pp. 207-8
  534. ↑ Wiberg 2001, p. 741
  535. ↑ Chizhikov & Shchastlivyi 1968, p. 96
  536. ↑ Greenwood & Earnshaw 2002, pp. 140-1, 330, 369, 548-9, 749: B, Si, Ge, As, Sb, Te
  537. ↑ Kudryavtsev 1974, p. 158
  538. ↑ Greenwood & Earnshaw 2002, pp. 271, 219, 748-9, 886: C, Al, Se, Po, At; Wiberg 2001, p. 573: Se
  539. ↑ United Nuclear 2013
  540. ↑ Zalutsky & Pruszynski 2011, p. 181

 

Литература

  • Addison WE 1964, The Allotropy of the Elements, Oldbourne Press, London
  • Addison CC & Sowerby DB 1972, Main Group Elements: Groups V and VI, Butterworths, London, ISBN 0-8391-1005-7
  • Adler D 1969, 'Half-way Elements: The Technology of Metalloids', book review, Technology Review, vol. 72, no. 1, Oct/Nov, pp. 18–19, ISSN 0040-1692
  • Ahmed MAK, Fjellvåg H & Kjekshus A 2000, 'Synthesis, Structure and Thermal Stability of Tellurium Oxides and Oxide Sulfate Formed from Reactions in Refluxing Sulfuric Acid', Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, no. 24, pp. 4542–9, doi:10.1039/B005688J
  • Ahmeda E & Rucka M 2011, 'Homo- and heteroatomic polycations of groups 15 and 16. Recent advances in synthesis and isolation using room temperature ionic liquids', Coordination Chemistry Reviews, vol. 255, nos 23-24, pp. 2892–2903, doi:10.1016/j.ccr.2011.06.011
  • Allen DS & Ordway RJ 1968, Physical Science, 2nd ed., Van Nostrand, Princeton, New Jersey, ISBN 978-0-442-00290-9
  • Allen PB & Broughton JQ 1987, 'Electrical Conductivity and Electronic Properties of Liquid Silicon', Journal of Physical Chemistry, vol. 91, no. 19, pp. 4964–70, doi:10.1021/j100303a015
  • Alloul H 2010, Introduction to the Physics of Electrons in Solids, Springer-Verlag, Berlin, ISBN 3-642-13564-1
  • Anderson JB, Rapposch MH, Anderson CP & Kostiner E 1980, 'Crystal Structure Refinement of Basic Tellurium Nitrate: A Reformulation as (Te2O4H)+(NO3)−', Monatshefte für Chemie/ Chemical Monthly, vol. 111, no. 4, pp. 789–96, doi:10.1007/BF00899243
  • Antman KH 2001, 'Introduction: The History of Arsenic Trioxide in Cancer Therapy', The Oncologist, vol. 6, suppl. 2, pp. 1–2, doi:10.1634/theoncologist.6-suppl_2-1
  • Apseloff G 1999, 'Therapeutic Uses of Gallium Nitrate: Past, Present, and Future', American Journal of Therapeutics, vol. 6, no. 6, pp. 327–39, ISSN 1536-3686
  • Arlman EJ 1939, 'The Complex Compounds P(OH)4.ClO4 and Se(OH)3.ClO4', Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas, vol. 58, no. 10, pp. 871–4, ISSN 0165-0513
  • Askeland DR, Phulé PP & Wright JW 2011, The Science and Engineering of Materials, 6th ed., Cengage Learning, Stamford, CT, ISBN 0-495-66802-8
  • Asmussen J & Reinhard DK 2002, Diamond Films Handbook, Marcel Dekker, New York, ISBN 0-8247-9577-6
  • Atkins P, Overton T, Rourke J, Weller M & Armstrong F 2006, Shriver & Atkins' Inorganic Chemistry, 4th ed., Oxford University Press, Oxford, ISBN 0-7167-4878-9
  • Atkins P, Overton T, Rourke J, Weller M & Armstrong F 2010, Shriver & Atkins' Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, ISBN 1-4292-1820-7
  • Austen K 2012, 'A Factory for Elements that Barely Exist', New Scientist, 21 Apr, p. 12
  • Ba LA, Döring M, Jamier V & Jacob C 2010, 'Tellurium: an Element with Great Biological Potency and Potential', Organic & Biomolecular Chemistry, vol. 8, pp. 4203–16, doi:10.1039/C0OB00086H
  • Bagnall KW 1957, Chemistry of the Rare Radioelements: Polonium-actinium, Butterworths Scientific Publications, London
  • Bagnall KW 1966, The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium, Elsevier, Amsterdam
  • Bagnall KW 1990, 'Compounds of Polonium', in KC Buschbeck & C Keller (eds), Gmelin Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry, 8th ed., Po Polonium, Supplement vol. 1, Springer-Verlag, Berlin, pp. 285–340, ISBN 3-540-93616-5
  • Bailar JC, Moeller T & Kleinberg J 1965, University Chemistry, DC Heath, Boston
  • Bailar JC & Trotman-Dickenson AF 1973, Comprehensive Inorganic Chemistry, vol. 4, Pergamon, Oxford
  • Bailar JC, Moeller T, Kleinberg J, Guss CO, Castellion ME & Metz C 1989, Chemistry, 3rd ed., Harcourt Brace Jovanovich, San Diego, ISBN 0-15-506456-8
  • Barfuß H, Böhnlein G, Freunek P, Hofmann R, Hohenstein H, Kreische W, Niedrig H and Reimer A 1981, 'The Electric Quadrupole Interaction of 111Cd in Arsenic Metal and in the System Sb1-xInx and Sb1-xCdx', Hyperfine Interactions, vol. 10, nos 1-4, pp. 967–72, doi:10.1007/BF01022038
  • Barnett EdB & Wilson CL 1959, Inorganic Chemistry: A Text-book for Advanced Students, 2nd ed., Longmans, London
  • Barrett J 2003, Inorganic Chemistry in Aqueous Solution, The Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN 0-85404-471-X
  • Barsanov GP & Ginzburg AI 1974, 'Mineral', in AM Prokhorov (ed.), Great Soviet Encyclopedia, 3rd ed., vol. 16, Macmillan, New York, pp. 329–32
  • Bassett LG, Bunce SC, Carter AE, Clark HM & Hollinger HB 1966, Principles of Chemistry, Prentice-Hall, Englewood Cliffs, New Jersey
  • Batsanov SS 1971, 'Quantitative Characteristics of Bond Metallicity in Crystals', Journal of Structural Chemistry, vol. 12, no. 5, pp. 809–13, doi:10.1007/BF00743349
  • Baudis U & Fichte R 2012, 'Boron and Boron Alloys', in F Ullmann (ed.), Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, vol. 6, Wiley-VCH, Weinheim, pp. 205–17, doi:10.1002/14356007.a04_281
  • Becker WM, Johnson VA & Nussbaum 1971, 'The Physical Properties of Tellurium', in WC Cooper (ed.), Tellurium, Van Nostrand Reinhold, New York
  • Belpassi L, Tarantelli F, Sgamellotti A & Quiney HM 2006, 'The Electronic Structure of Alkali Aurides. A Four-Component Dirac−Kohn−Sham study', The Journal of Physical Chemistry A, vol. 110, no. 13, April 6, pp. 4543–54, doi:10.1021/jp054938w
  • Berger LI 1997, Semiconductor Materials, CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 0-8493-8912-7
  • Bettelheim F, Brown WH, Campbell MK & Farrell SO 2010, Introduction to General, Organic, and Biochemistry, 9th ed., Brooks/Cole, Belmont CA, ISBN 0-495-39112-3
  • Bianco E, Butler S, Jiang S, Restrepo OD, Windl W & Goldberger JE 2013, 'Stability and Exfoliation of Germanane: A Germanium Graphane Analogue,' ACS Nano, March 19 (web), doi:10.1021/nn4009406
  • Bodner GM & Pardue HL 1993, Chemistry, An Experimental Science, John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-471-59386-9
  • Bogoroditskii NP & Pasynkov VV 1967, Radio and Electronic Materials, Iliffe Books, London
  • Bomgardner MM 2013, 'Thin-Film Solar Firms Revamp To Stay In The Game', Chemical & Engineering News, vol. 91, no. 20, pp. 20–1, ISSN 0009-2347
  • Bond GC 2005, Metal-Catalysed Reactions of Hydrocarbons, Springer, New York, ISBN 0-387-24141-8
  • Booth VH & Bloom ML 1972, Physical Science: A Study of Matter and Energy, Macmillan, New York
  • Borst KE 1982, 'Characteristic Properties of Metallic Crystals', Journal of Educational Modules for Materials Science and Engineering, vol. 4, no. 3, pp. 457–92, ISSN 0197-3940
  • Boyer RD, Li J, Ogata S & Yip S 2004, 'Analysis of Shear Deformations in Al and Cu: Empirical Potentials Versus Density Functional Theory', Modelling and Simulation in Materials Science and Engineering, vol. 12, no. 5, pp. 1017–29, doi:10.1088/0965-0393/12/5/017
  • Bradbury GM, McGill MV, Smith HR & Baker PS 1957, Chemistry and You, Lyons and Carnahan, Chicago
  • Bradley D 2014, Resistance is Low: New Quantum Effect, spectroscopyNOW, viewed 15 December 2014-12-15
  • Brescia F, Arents J, Meislich H & Turk A 1980, Fundamentals of Chemistry, 4th ed., Academic Press, New York, ISBN 0-12-132392-7
  • Brown L & Holme T 2006, Chemistry for Engineering Students, Thomson Brooks/Cole, Belmont California, ISBN 0-495-01718-3
  • Brown WP c. 2007 'The Properties of Semi-Metals or Metalloids,' Doc Brown’s Chemistry: Introduction to the Periodic Table, viewed 8 February 2013
  • Brown TL, LeMay HE, Bursten BE, Murphy CJ, Woodward P 2009, Chemistry: The Central Science, 11th ed., Pearson Education, Upper Saddle River, New Jersey, ISBN 978-0-13-235848-4
  • Brownlee RB, Fuller RW, Hancock WJ, Sohon MD & Whitsit JE 1943, Elements of Chemistry, Allyn and Bacon, Boston
  • Brownlee RB, Fuller RT, Whitsit JE Hancock WJ & Sohon MD 1950, Elements of Chemistry, Allyn and Bacon, Boston
  • Bucat RB (ed.) 1983, Elements of Chemistry: Earth, Air, Fire & Water, vol. 1, Australian Academy of Science, Canberra, ISBN 0-85847-113-2
  • Büchel KH (ed.) 1983, Chemistry of Pesticides, John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-471-05682-0
  • Büchel KH, Moretto H-H, Woditsch P 2003, Industrial Inorganic Chemistry, 2nd ed., Wiley-VCH, ISBN 3-527-29849-5
  • Burkhart CN, Burkhart CG & Morrell DS 2011, 'Treatment of Tinea Versicolor', in HI Maibach & F Gorouhi (eds), Evidence Based Dermatology, 2nd ed., People’s Medical Publishing House-USA, Shelton, CT, pp. 365–72, ISBN 978-1-60795-039-4
  • Burrows A, Holman J, Parsons A, Pilling G & Price G 2009, Chemistry3: Introducing Inorganic, Organic and Physical Chemistry, Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-927789-3
  • Butterman WC & Carlin JF 2004, Mineral Commodity Profiles: Antimony, US Geological Survey
  • Butterman WC & Jorgenson JD 2005, Mineral Commodity Profiles: Germanium, US Geological Survey
  • Calderazzo F, Ercoli R & Natta G 1968, 'Metal Carbonyls: Preparation, Structure, and Properties', in I Wender & P Pino (eds), Organic Syntheses via Metal Carbonyls: Volume 1, Interscience Publishers, New York, pp. 1–272
  • Carapella SC 1968a, 'Arsenic' in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 29–32
  • Carapella SC 1968, 'Antimony' in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 22–5
  • Carlin JF 2011, Minerals Year Book: Antimony, United States Geological Survey
  • Carmalt CJ & Norman NC 1998, 'Arsenic, Antimony and Bismuth: Some General Properties and Aspects of Periodicity', in NC Norman (ed.), Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth, Blackie Academic & Professional, London, pp. 1–38, ISBN 0-7514-0389-X
  • Carter CB & Norton MG 2013, Ceramic Materials: Science and Engineering, 2nd ed., Springer Science+Business Media, New York, ISBN 978-1-4614-3523-5
  • Cegielski C 1998, Yearbook of Science and the Future, Encyclopædia Britannica, Chicago, ISBN 0-85229-657-6
  • Chalmers B 1959, Physical Metallurgy, John Wiley & Sons, New York
  • Champion J, Alliot C, Renault E, Mokili BM, Chérel M, Galland N & Montavon G 2010, 'Astatine Standard Redox Potentials and Speciation in Acidic Medium', The Journal of Physical Chemistry A, vol. 114, no. 1, pp. 576–82, doi:10.1021/jp9077008
  • Chang R 2002, Chemistry, 7th ed., McGraw Hill, Boston, ISBN 0-07-246533-6
  • Chao MS & Stenger VA 1964, 'Some Physical Properties of Highly Purified Bromine', Talanta, vol. 11, no. 2, pp. 271–81, doi:10.1016/0039-9140(64)80036-9
  • Charlier J-C, Gonze X, Michenaud J-P 1994, First-principles Study of the Stacking Effect on the Electronic Properties of Graphite(s), Carbon, vol. 32, no. 2, pp. 289–99, doi:10.1016/0008-6223(94)90192-9
  • Chatt J 1951, 'Metal and Metalloid Compounds of the Alkyl Radicals', in EH Rodd (ed.), Chemistry of Carbon Compounds: A Modern Comprehensive Treatise, vol. 1, part A, Elsevier, Amsterdam, pp. 417–58
  • Chedd G 1969, Half-Way Elements: The Technology of Metalloids, Doubleday, New York
  • Chizhikov DM & Shchastlivyi VP 1968, Selenium and Selenides, translated from the Russian by EM Elkin, Collet’s, London
  • Chizhikov DM & Shchastlivyi 1970, Tellurium and the Tellurides, Collet’s, London
  • Choppin GR & Johnsen RH 1972, Introductory Chemistry, Addison-Wesley, Reading, Massachusetts
  • Chopra IS, Chaudhuri S, Veyan JF & Chabal YJ 2011, 'Turning Aluminium into a Noble-metal-like Catalyst for Low-temperature Activation of Molecular Hydrogen', Nature Materials, vol. 10, pp. 884–889, doi:10.1038/nmat3123
  • Chung DDL 2010, Composite Materials: Science and Applications, 2nd ed., Springer-Verlag, London, ISBN 978-1-84882-830-8
  • Clark GL 1960, The Encyclopedia of Chemistry, Reinhold, New York
  • Cobb C & Fetterolf ML 2005, The Joy of Chemistry, Prometheus Books, New York, ISBN 1-59102-231-2
  • Cohen ML & Chelikowsky JR 1988, Electronic Structure and Optical Properties of Semiconductors, Springer Verlag, Berlin, ISBN 3-540-18818-5
  • Coles BR & Caplin AD 1976, The Electronic Structures of Solids, Edward Arnold, London, ISBN 0-8448-0874-1
  • Conkling JA & Mocella C 2011, Chemistry of Pyrotechnics: Basic Principles and Theory, 2nd ed., CRC Press, Boca Raton, FL, ISBN 978-1-57444-740-8
  • Considine DM & Considine GD (eds) 1984, 'Metalloid', in Van Nostrand Reinhold Encyclopedia of Chemistry, 4th ed., Van Nostrand Reinhold, New York, ISBN 0-442-22572-5
  • Cooper DG 1968, The Periodic Table, 4th ed., Butterworths, London
  • Corbridge DEC 2013, Phosphorus: Chemistry, Biochemistry and Technology, 6th ed., CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 978-1-4398-4088-7
  • Corwin CH 2005, Introductory Chemistry: Concepts & Connections, 4th ed., Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, ISBN 0-13-144850-1
  • Cotton FA, Wilkinson G & Gaus P 1995, Basic Inorganic Chemistry, 3rd ed., John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-471-50532-3
  • Cotton FA, Wilkinson G, Murillo CA & Bochmann 1999, Advanced Inorganic Chemistry, 6th ed., John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-471-19957-5
  • Cox PA 1997, The Elements: Their Origin, Abundance and Distribution, Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-855298-X
  • Cox PA 2004, Inorganic Chemistry, 2nd ed., Instant Notes series, Bios Scientific, London, ISBN 1-85996-289-0
  • Craig PJ, Eng G & Jenkins RO 2003, 'Occurrence and Pathways of Organometallic Compounds in the Environment—General Considerations' in PJ Craig (ed.), Organometallic Compounds in the Environment, 2nd ed., John Wiley & Sons, Chichester, West Sussex, pp. 1–56, ISBN 0471899933
  • Craig PJ & Maher WA 2003, 'Organoselenium compounds in the environment', in Organometallic Compounds in the Environment, PJ Craig (ed.), John Wiley & Sons, New York, pp. 391–398, ISBN 0-471-89993-3
  • Crow JM 2011, 'Boron Carbide Could Light Way to Less-toxic Green Pyrotechnics', Nature News, 8 April, doi:10.1038/news.2011.222
  • Cusack N 1967, The Electrical and Magnetic Properties of Solids: An Introductory Textbook, 5th ed., John Wiley & Sons, New York
  • Cusack N E 1987, The Physics of Structurally Disordered Matter: An Introduction, A Hilger in association with the University of Sussex Press, Bristol, ISBN 0-85274-591-5
  • Daintith J (ed.) 2004, Oxford Dictionary of Chemistry, 5th ed., Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-920463-2
  • Danaith J (ed.) 2008, Oxford Dictionary of Chemistry, Oxford University Press, Oxford, ISBN 978-0-19-920463-2
  • Daniel-Hoffmann M, Sredni B & Nitzan Y 2012, 'Bactericidal Activity of the Organo-Tellurium Compound AS101 Against Enterobacter Cloacae,' Journal of Antimicrobial Chemotherapy, vol. 67, no. 9, pp. 2165-72, doi:10.1093/jac/dks185
  • Daub GW & Seese WS 1996, Basic Chemistry, 7th ed., Prentice Hall, New York, ISBN 0-13-373630-X
  • Davidson DF & Lakin HW 1973, 'Tellurium', in DA Brobst & WP Pratt (eds), United States Mineral Resources, Geological survey professional paper 820, United States Government Printing Office, Washington, pp. 627–30
  • Dávila ME, Molotov SL, Laubschat C & Asensio MC 2002, 'Structural Determination of Yb Single-Crystal Films Grown on W(110) Using Photoelectron Diffraction', Physical Review B, vol. 66, no. 3, p. 035411-18, doi:10.1103/PhysRevB.66.035411
  • Demetriou MD, Launey ME, Garrett G, Schramm JP, Hofmann DC, Johnson WL & Ritchie RO 2011, 'A Damage-Tolerant Glass', Nature Materials, vol. 10, February, pp. 123–8, doi:10.1038/nmat2930
  • Deming HG 1925, General Chemistry: An Elementary Survey, 2nd ed., John Wiley & Sons, New York
  • Denniston KJ, Topping JJ & Caret RL 2004, General, Organic, and Biochemistry, 5th ed., McGraw-Hill, New York, ISBN 0-07-282847-1
  • Deprez N & McLachan DS 1988, 'The Analysis of the Electrical Conductivity of Graphite Conductivity of Graphite Powders During Compaction', Journal of Physics D: Applied Physics, vol. 21, no. 1, doi:10.1088/0022-3727/21/1/015
  • Desai PD, James HM & Ho CY 1984, 'Electrical Resistivity of Aluminum and Manganese', Journal of Physical and Chemical Reference Data, vol. 13, no. 4, pp. 1131–72, doi:10.1063/1.555725
  • Desch CH 1914, Intermetallic Compounds, Longmans, Green and Co., New York
  • Detty MR & O’Regan MB 1994, Tellurium-Containing Heterocycles, (The Chemistry of Heterocyclic Compounds, vol. 53), John Wiley & Sons, New York
  • Dev N 2008, 'Modelling Selenium Fate and Transport in Great Salt Lake Wetlands', PhD dissertation, University of Utah, ProQuest, Ann Arbor, Michigan, ISBN 0-549-86542-X
  • De Zuane J 1997, Handbook of Drinking Water Quality, 2nd ed., John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-471-28789-X
  • Di Pietro P 2014, Optical Properties of Bismuth-Based Topological Insulators, Springer International Publishing, Cham, Switzerland, ISBN 978-3-319-01990-1
  • Divakar C, Mohan M & Singh AK 1984, 'The Kinetics of Pressure-Induced Fcc-Bcc Transformation in Ytterbium', Journal of Applied Physics, vol. 56, no. 8, pp. 2337–40, doi:10.1063/1.334270
  • Donohue J 1982, The Structures of the Elements, Robert E. Krieger, Malabar, Florida, ISBN 0-89874-230-7
  • Douglade J & Mercier R 1982, 'Structure Cristalline et Covalence des Liaisons dans le Sulfate d’Arsenic(III), As2(SO4)3', Acta Crystallographica Section B, vol. 38, no. 3, pp. 720–3, doi:10.1107/S056774088200394X
  • Du Y, Ouyang C, Shi S & Lei M 2010, 'Ab Initio Studies on Atomic and Electronic Structures of Black Phosphorus', Journal of Applied Physics, vol. 107, no. 9, pp. 093718–1-4, doi:10.1063/1.3386509
  • Dunlap BD, Brodsky MB, Shenoy GK & Kalvius GM 1970, 'Hyperfine Interactions and Anisotropic Lattice Vibrations of 237Np in α-Np Metal', Physical Review B, vol. 1, no. 1, pp. 44–9, doi:10.1103/PhysRevB.1.44
  • Dunstan S 1968, Principles of Chemistry, D. Van Nostrand Company, London
  • Dupree R, Kirby DJ & Freyland W 1982, 'N.M.R. Study of Changes in Bonding and the Metal-Non-metal Transition in Liquid Caesium-Antimony Alloys', Philosophical Magazine Part B, vol. 46 no. 6, pp. 595–606, doi:10.1080/01418638208223546
  • Eagleson M 1994, Concise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter, Berlin, ISBN 3-11-011451-8
  • Eason R 2007, Pulsed Laser Deposition of Thin Films: Applications-Led Growth of Functional Materials, Wiley-Interscience, New York
  • Ebbing DD & Gammon SD 2010, General Chemistry, 9th ed. enhanced, Brooks/Cole, Belmont, California, ISBN 978-0-618-93469-0
  • Eberle SH 1985, 'Chemical Behavior and Compounds of Astatine', pp. 183–209, in Kugler & Keller
  • Edwards PP & Sienko MJ 1983, 'On the Occurrence of Metallic Character in the Periodic Table of the Elements', Journal of Chemical Education, vol. 60, no. 9, pp. 691–6, doi:10.1021ed060p691
  • Edwards PP 1999, 'Chemically Engineering the Metallic, Insulating and Superconducting State of Matter' in KR Seddon & M Zaworotko (eds), Crystal Engineering: The Design and Application of Functional Solids, Kluwer Academic, Dordrecht, pp. 409–431, ISBN 0-7923-5905-4
  • Edwards PP 2000, 'What, Why and When is a metal?', in N Hall (ed.), The New Chemistry, Cambridge University, Cambridge, pp. 85–114, ISBN 0-521-45224-4
  • Edwards PP, Lodge MTJ, Hensel F & Redmer R 2010, '… A Metal Conducts and a Non-metal Doesn’t', Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences, vol. 368, pp. 941–65, doi:10.1098/rsta.2009.0282
  • Eggins BR 1972, Chemical Structure and Reactivity, MacMillan, London, ISBN 0-333-08145-5
  • Eichler R, Aksenov NV, Belozerov AV, Bozhikov GA, Chepigin VI, Dmitriev SN, Dressler R, Gäggeler HW, Gorshkov VA, Haenssler F, Itkis MG, Laube A, Lebedev VY, Malyshev ON, Oganessian YT, Petrushkin OV, Piguet D, Rasmussen P, Shishkin SV, Shutov, AV, Svirikhin AI, Tereshatov EE, Vostokin GK, Wegrzecki M & Yeremin AV 2007, 'Chemical Characterization of Element 112,' Nature, vol. 447, pp. 72–5, doi:10.1038/nature05761
  • Ellern H 1968, Military and Civilian Pyrotechnics, Chemical Publishing Company, New York
  • Emeléus HJ & Sharpe AG 1959, Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, vol. 1, Academic Press, New York
  • Emsley J 1971, The Inorganic Chemistry of the Non-metals, Methuen Educational, London, ISBN 0-423-86120-4
  • Emsley J 2001, Nature’s Building Blocks: An A-Z guide to the Elements, Oxford University Press, Oxford, ISBN 0-19-850341-5
  • Eranna G 2011, Metal Oxide Nanostructures as Gas Sensing Devices, Taylor & Francis, Boca Raton, Florida, ISBN 1-4398-6340-7
  • Evans KA 1993, 'Properties and Uses of Oxides and Hydroxides,' in AJ Downs (ed.), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, Blackie Academic & Professional, Bishopbriggs, Glasgow, pp. 248–91, ISBN 0-7514-0103-X
  • Evans RC 1966, An Introduction to Crystal Chemistry, Cambridge University, Cambridge
  • Everest DA 1953, 'The Chemistry of Bivalent Germanium Compounds. Part IV. Formation of Germanous Salts by Reduction with Hydrophosphorous Acid.' Journal of the Chemical Society, pp. 4117–4120, doi:10.1039/JR9530004117
  • EVM (Expert Group on Vitamins and Minerals) 2003, Safe Upper Levels for Vitamins and Minerals, UK Food Standards Agency, London, ISBN 1-904026-11-7
  • Farandos NM, Yetisen AK, Monteiro MJ, Lowe CR & Yun SH 2014, 'Contact Lens Sensors in Ocular Diagnostics', Advanced Healthcare Materials, doi:10.1002/adhm.201400504, viewed 23 November 2014
  • Fehlner TP 1992, 'Introduction', in TP Fehlner (ed.), Inorganometallic chemistry, Plenum, New York, pp. 1–6, ISBN 0-306-43986-7
  • Fehlner TP 1990, 'The Metallic Face of Boron,' in AG Sykes (ed.), Advances in Inorganic Chemistry, vol. 35, Academic Press, Orlando, pp. 199–233
  • Feng & Jin 2005, Introduction to Condensed Matter Physics: Volume 1, World Scientific, Singapore, ISBN 1-84265-347-4
  • Fernelius WC 1982, 'Polonium', Journal of Chemical Education, vol. 59, no. 9, pp. 741–2, doi:10.1021/ed059p741
  • Ferro R & Saccone A 2008, Intermetallic Chemistry, Elsevier, Oxford, p. 233, ISBN 0-08-044099-1
  • Fesquet AA 1872, A Practical Guide for the Manufacture of Metallic Alloys, trans. A. Guettier, Henry Carey Baird, Philadelphia
  • Fine LW & Beall H 1990, Chemistry for Engineers and Scientists, Saunders College Publishing, Philadelphia, ISBN 0-03-021537-4
  • Fokwa BPT 2014, 'Borides: Solid-state Chemistry', in Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry, John Wiley and Sons, doi:10.1002/9781119951438.eibc0022.pub2
  • Foster W 1936, The Romance of Chemistry, D Appleton-Century, New York
  • Foster LS & Wrigley AN 1958, 'Periodic Table', in GL Clark, GG Hawley & WA Hamor (eds), The Encyclopedia of Chemistry (Supplement), Reinhold, New York, pp. 215–20
  • Friend JN 1953, Man and the Chemical Elements, 1st ed., Charles Scribner’s Sons, New York
  • Fritz JS & Gjerde DT 2008, Ion Chromatography, John Wiley & Sons, New York, ISBN 3-527-61325-0
  • Gary S 2013, 'Poisoned Alloy' the Metal of the Future', News in science, viewed 28 August 2013
  • Geckeler S 1987, Optical Fiber Transmission Systems, Artech Hous, Norwood, Massachusetts, ISBN 0-89006-226-9
  • German Energy Society 2008, Planning and Installing Photovoltaic Systems: A Guide for Installers, Architects and Engineers, 2nd ed., Earthscan, London, ISBN 978-1-84407-442-6
  • Gordh G, Gordh G & Headrick D 2003, A Dictionary of Entomology, CABI Publishing, Wallingford, ISBN 0-85199-655-8
  • Gillespie RJ 1998, 'Covalent and Ionic Molecules: Why are BeF2 and AlF3 High Melting Point Solids Whereas BF3 and SiF4 are Gases?', Journal of Chemical Education, vol. 75, no. 7, pp. 923–5, doi:10.1021/ed075p923
  • Gillespie RJ & Robinson EA 1963, 'The Sulphuric Acid Solvent System. Part IV. Sulphato Compounds of Arsenic (III)', Canadian Journal of Chemistry, vol. 41, no. 2, pp. 450–458
  • Gillespie RJ & Passmore J 1972, 'Polyatomic Cations', Chemistry in Britain, vol. 8, pp. 475–479
  • Gladyshev VP & Kovaleva SV 1998, 'Liquidus Shape of the Mercury-Gallium System', Russian Journal of Inorganic Chemistry, vol. 43, no. 9, pp. 1445–6
  • Glazov VM, Chizhevskaya SN & Glagoleva NN 1969, Liquid Semiconductors, Plenum, New York
  • Glinka N 1965, General Chemistry, trans. D Sobolev, Gordon & Breach, New York
  • Glockling F 1969, The Chemistry of Germanium, Academic, London
  • Glorieux B, Saboungi ML & Enderby JE 2001, 'Electronic Conduction in Liquid Boron', Europhysics Letters (EPL), vol. 56, no. 1, pp. 81–5, doi:10.1209/epl/i2001-00490-0
  • Goldsmith RH 1982, 'Metalloids', Journal of Chemical Education, vol. 59, no. 6, pp. 526–7, doi:10.1021/ed059p526
  • Good JM, Gregory O & Bosworth N 1813, 'Arsenicum', in Pantologia: A New Cyclopedia … of Essays, Treatises, and Systems … with a General Dictionary of Arts, Sciences, and Words … , Kearsely, London
  • Goodrich BG 1844, A Glance at the Physical Sciences, Bradbury, Soden & Co., Boston
  • Gray T 2009, The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe, Black Dog & Leventhal, New York, ISBN 978-1-57912-814-2
  • Gray T 2010, 'Metalloids (7)', viewed 8 February 2013
  • Gray T, Whitby M & Mann N 2011, Mohs Hardness of the Elements, viewed 12 Feb 2012
  • Greaves GN, Knights JC & Davis EA 1974, 'Electronic Properties of Amorphous Arsenic', in J Stuke & W Brenig (eds), Amorphous and Liquid Semiconductors: Proceedings, vol. 1, Taylor & Francis, London, pp. 369–74, ISBN 978-0-470-83485-5
  • Greenwood NN 2001, 'Main Group Element Chemistry at the Millennium', Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, issue 14, pp. 2055–66, doi:10.1039/b103917m
  • Greenwood NN & Earnshaw A 2002, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
  • Guan PF, Fujita T, Hirata A, Liu YH & Chen MW 2012, 'Structural Origins of the Excellent Glass-forming Ability of Pd40Ni40P20', Physical Review Letters, vol. 108, no. 17, pp. 175501–1-5, doi:10.1103/PhysRevLett.108.175501
  • Gunn G (ed.) 2014, Critical Metals Handbook,John Wiley & Sons, Chichester, West Sussex, ISBN 9780470671719
  • Gupta VB, Mukherjee AK & Cameotra SS 1997, 'Poly(ethylene Terephthalate) Fibres', in MN Gupta & VK Kothari (eds), Manufactured Fibre Technology, Springer Science+Business Media, Dordrecht, pp. 271–317, ISBN 9789401064736
  • Haaland A, Helgaker TU, Ruud K & Shorokhov DJ 2000, 'Should Gaseous BF3 and SiF4 be Described as Ionic Compounds?', Journal of Chemical Education, vol. 77, no.8, pp. 1076–80, doi:10.1021/ed077p1076
  • Hager T 2006, The Demon under the Microscope, Three Rivers Press, New York, ISBN 978-1-4000-8214-8
  • Hai H, Jun H, Yong-Mei L, He-Yong H, Yong C & Kang-Nian F 2012, 'Graphite Oxide as an Efficient and Durable Metal-free Catalyst for Aerobic Oxidative Coupling of Amines to Imines', Green Chemistry, vol. 14, pp. 930–934, doi:10.1039/C2GC16681J
  • Haiduc I & Zuckerman JJ 1985, Basic Organometallic Chemistry, Walter de Gruyter, Berlin, ISBN 0-89925-006-8
  • Haissinsky M & Coche A 1949, 'New Experiments on the Cathodic Deposition of Radio-elements', Journal of the Chemical Society, pp. S397-400
  • Manson SS & Halford GR 2006, Fatigue and Durability of Structural Materials, ASM International, Materials Park, OH, ISBN 0-87170-825-6
  • Haller EE 2006, 'Germanium: From its Discovery to SiGe Devices', Materials Science in Semiconductor Processing, vol. 9, nos 4-5, doi:10.1016/j.mssp.2006.08.063, viewed 8 February 2013
  • Hamm DI 1969, Fundamental Concepts of Chemistry, Meredith Corporation, New York, ISBN 0-390-40651-1
  • Hampel CA & Hawley GG 1966, The Encyclopedia of Chemistry, 3rd ed., Van Nostrand Reinhold, New York
  • Hampel CA (ed.) 1968, The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York
  • Hampel CA & Hawley GG 1976, Glossary of Chemical Terms, Van Nostrand Reinhold, New York, ISBN 0-442-23238-1
  • Harding C, Johnson DA & Janes R 2002, Elements of the p Block, Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN 0-85404-690-9
  • Hasan H 2009, The Boron Elements: Boron, Aluminum, Gallium, Indium, Thallium, The Rosen Publishing Group, New York, ISBN 1-4358-5333-4
  • Hatcher WH 1949, An Introduction to Chemical Science, John Wiley & Sons, New York
  • Hawkes SJ 1999, 'Polonium and Astatine are not Semimetals', Chem 13 News, February, p. 14, ISSN 0703-1157
  • Hawkes SJ 2001, 'Semimetallicity', Journal of Chemical Education, vol. 78, no. 12, pp. 1686–7, doi:10.1021/ed078p1686
  • Hawkes SJ 2010, 'Polonium and Astatine are not Semimetals', Journal of Chemical Education, vol. 87, no. 8, p. 783, doi:10.1021ed100308w
  • Haynes WM (ed.) 2012, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd ed., CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 1-4398-8049-2
  • He M, Kravchyk K, Walter M & Kovalenko MV 2014, 'Monodisperse Antimony Nanocrystals for High-Rate Li-ion and Na-ion Battery Anodes: Nano versus Bulk', Nano Letters, vol. 14, no. 3, pp. 1255–1262, doi:10.1021/nl404165c
  • Henderson M 2000, Main Group Chemistry, The Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN 0-85404-617-8
  • Hermann A, Hoffmann R & Ashcroft NW 2013, 'Condensed Astatine: Monatomic and Metallic', Physical Review Letters, vol. 111, pp. 11604–1−11604-5, doi:10.1103/PhysRevLett.111.116404
  • Hérold A 2006, 'An Arrangement of the Chemical Elements in Several Classes Inside the Periodic Table According to their Common Properties', Comptes Rendus Chimie, vol. 9, no. 1, pp. 148–53, doi:10.1016/j.crci.2005.10.002
  • Herzfeld K 1927, 'On Atomic Properties Which Make an Element a Metal', Physical Review, vol. 29, no. 5, pp. 701–705, doi:10.1103PhysRev.29.701
  • Hill G & Holman J 2000, Chemistry in Context, 5th ed., Nelson Thornes, Cheltenham, ISBN 0-17-448307-4
  • Hiller LA & Herber RH 1960, Principles of Chemistry, McGraw-Hill, New York
  • Hindman JC 1968, 'Neptunium', in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 432–7
  • Hoddeson L 2007, 'In the Wake of Thomas Kuhn’s Theory of Scientific Revolutions: The Perspective of an Historian of Science,' in S Vosniadou, A Baltas & X Vamvakoussi (eds), Reframing the Conceptual Change Approach in Learning and Instruction, Elsevier, Amsterdam, pp. 25–34, ISBN 978-0-08-045355-2
  • Holderness A & Berry M 1979, Advanced Level Inorganic Chemistry, 3rd ed., Heinemann Educational Books, London, ISBN 0-435-65435-7
  • Holt, Rinehart & Wilson c. 2007 'Why Polonium and Astatine are not Metalloids in HRW texts', viewed 8 February 2013
  • Hopkins BS & Bailar JC 1956, General Chemistry for Colleges, 5th ed., D. C. Heath, Boston
  • Horvath 1973, 'Critical Temperature of Elements and the Periodic System', Journal of Chemical Education, vol. 50, no. 5, pp. 335–6, doi:10.1021/ed050p335
  • Hosseini P, Wright CD & Bhaskaran H 2014, 'An optoelectronic framework enabled by low-dimensional phase-change films,' Nature, vol. 511, pp. 206–211, doi:10.1038/nature13487
  • Houghton RP 1979, Metal Complexes in Organic Chemistry, Cambridge University Press, Cambridge, ISBN 0-521-21992-2
  • House JE 2008, Inorganic Chemistry, Academic Press (Elsevier), Burlington, Massachusetts, ISBN 0-12-356786-6
  • House JE & House KA 2010, Descriptive Inorganic Chemistry, 2nd ed., Academic Press, Burlington, Massachusetts, ISBN 0-12-088755-X
  • Housecroft CE & Sharpe AG 2008, Inorganic Chemistry, 3rd ed., Pearson Education, Harlow, ISBN 978-0-13-175553-6
  • Hultgren HH 1966, 'Metalloids', in GL Clark & GG Hawley (eds), The Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 2nd ed., Reinhold Publishing, New York
  • Hunt A 2000, The Complete A-Z Chemistry Handbook, 2nd ed., Hodder & Stoughton, London, ISBN 0-340-77218-2
  • Inagaki M 2000, New Carbons: Control of Structure and Functions, Elsevier, Oxford, ISBN 0-08-043713-3
  • IUPAC 1959, Nomenclature of Inorganic Chemistry, 1st ed., Butterworths, London
  • IUPAC 1971, Nomenclature of Inorganic Chemistry, 2nd ed., Butterworths, London, ISBN 0-408-70168-4
  • IUPAC 2005, Nomenclature of Inorganic Chemistry (the «Red Book»), NG Connelly & T Damhus eds, RSC Publishing, Cambridge, ISBN 0-85404-438-8
  • IUPAC 2006-, Compendium of Chemical Terminology (the «Gold Book»), 2nd ed., by M Nic, J Jirat & B Kosata, with updates compiled by A Jenkins, ISBN 0-9678550-9-8, doi:10.1351/goldbook
  • James M, Stokes R, Ng W & Moloney J 2000, Chemical Connections 2: VCE Chemistry Units 3 & 4, John Wiley & Sons, Milton, Queensland, ISBN 0-7016-3438-3
  • Jaouen G & Gibaud S 2010, 'Arsenic-based Drugs: From Fowler’s solution to Modern Anticancer Chemotherapy', Medicinal Organometallic Chemistry, vol. 32, pp. 1–20, doi:10.1007/978-3-642-13185-1_1
  • Jaskula BW 2013, Mineral Commodity Profiles: Gallium, US Geological Survey
  • Jenkins GM & Kawamura K 1976, Polymeric Carbons—Carbon Fibre, Glass and Char, Cambridge University Press, Cambridge, ISBN 0-521-20693-6
  • Jezequel G & Thomas J 1997, 'Experimental Band Structure of Semimetal Bismuth', Physical Review B, vol. 56, no. 11, pp. 6620–6, doi:10.1103/PhysRevB.56.6620
  • Johansen G & Mackintosh AR 1970, 'Electronic Structure and Phase Transitions in Ytterbium', Solid State Communications, vol. 8, no. 2, pp. 121–4
  • Jolly WL & Latimer WM 1951, 'The Heat of Oxidation of Germanous Iodide and the Germanium Oxidation Potentials', University of California Radiation Laboratory, Berkeley
  • Jolly WL 1966, The Chemistry of the Non-metals, Prentice-Hall, Englewood Cliffs, New Jersey
  • Jones BW 2010, Pluto: Sentinel of the Outer Solar System, Cambridge University, Cambridge, ISBN 978-0-521-19436-5
  • Kaminow IP & Li T 2002 (eds), Optical Fiber Telecommunications, Volume IVA, Academic Press, San Diego, ISBN 0-12-395172-0
  • Karabulut M, Melnik E, Stefan R, Marasinghe GK, Ray CS, Kurkjian CR & Day DE 2001, 'Mechanical and Structural Properties of Phosphate Glasses', Journal of Non-Crystalline Solids, vol. 288, nos. 1-3, pp. 8–17, doi:10.1016/S0022-3093(01)00615-9
  • Kauthale SS, Tekali SU, Rode AB, Shinde SV, Ameta KL & Pawar RP 2015, 'Silica Sulfuric Acid: A Simple and Powerful Heterogenous Catalyst in Organic Synthesis', in KL Ameta & A Penoni, Heterogeneous Catalysis: A Versatile Tool for the Synthesis of Bioactive Heterocycles, CRC Press, Boca Raton, Florida, pp. 133–162, ISBN 9781466594821
  • Kaye GWC & Laby TH 1973, Tables of Physical and Chemical Constants, 14th ed., Longman, London, ISBN 0-582-46326-2
  • Keall JHH, Martin NH & Tunbridge RE 1946, 'A Report of Three Cases of Accidental Poisoning by Sodium Tellurite', British Journal of Industrial Medicine, vol. 3, no. 3, pp. 175–6
  • Keevil D 1989, 'Aluminium', in MN Patten (ed.), Information Sources in Metallic Materials, Bowker-Saur, London, pp. 103–119, ISBN 0-408-01491-1
  • Keller C 1985, 'Preface', in Kugler & Keller
  • Kelter P, Mosher M & Scott A 2009, Chemistry: the Practical Science, Houghton Mifflin, Boston, ISBN 0-547-05393-2
  • Kennedy T, Mullane E, Geaney H, Osiak M, O’Dwyer C & Ryan KM 2014, 'High-Performance Germanium Nanowire-Based Lithium-Ion Battery Anodes Extending over 1000 Cycles Through in Situ Formation of a Continuous Porous Network', Nano-letters, vol. 14, no. 2, pp. 716–723, doi:10.1021/nl403979s
  • Kent W 1950, Kent’s Mechanical Engineers' Handbook, 12th ed., vol. 1, John Wiley & Sons, New York
  • King EL 1979, Chemistry, Painter Hopkins, Sausalito, California, ISBN 0-05-250726-2
  • King RB 1994, 'Antimony: Inorganic Chemistry', in RB King (ed), Encyclopedia of Inorganic Chemistry, John Wiley, Chichester, pp. 170–5, ISBN 0-471-93620-0
  • King RB 2004, 'The Metallurgist’s Periodic Table and the Zintl-Klemm Concept', in DH Rouvray & RB King (eds), The Periodic Table: Into the 21st Century, Research Studies Press, Baldock, Hertfordshire, pp. 191–206, ISBN 0-86380-292-3
  • Kinjo R, Donnadieu B, Celik MA, Frenking G & Bertrand G 2011, 'Synthesis and Characterization of a Neutral Tricoordinate Organoboron Isoelectronic with Amines', Science, pp. 610–613, doi:10.1126/science.1207573
  • Kitaĭgorodskiĭ AI 1961, Organic Chemical Crystallography, Consultants Bureau, New York
  • Kleinberg J, Argersinger WJ & Griswold E 1960, Inorganic Chemistry, DC Health, Boston
  • Klement W, Willens RH & Duwez P 1960, 'Non-Crystalline Structure in Solidified Gold-Silicon Alloys', Nature, vol. 187, pp. 869–70, doi|10.1038/187869b0
  • Klemm W 1950, 'Einige Probleme aus der Physik und der Chemie der Halbmetalle und der Metametalle', Angewandte Chemie, vol. 62, no. 6, pp. 133–42
  • Klug HP & Brasted RC 1958, Comprehensive Inorganic Chemistry: The Elements and Compounds of Group IV A, Van Nostrand, New York
  • Kneen WR, Rogers MJW & Simpson P 1972, Chemistry: Facts, Patterns, and Principles, Addison-Wesley, London, ISBN 0-201-03779-3
  • Kohl AL & Nielsen R 1997, Gas Purification, 5th ed., Gulf Valley Publishing, Houston, Texas, ISBN 0884152200
  • Kolobov AV & Tominaga J 2012, Chalcogenides: Metastability and Phase Change Phenomena, Springer-Verlag, Heidelberg, ISBN 978-3-642-28705-3
  • Kolthoff IM & Elving PJ 1978, Treatise on Analytical Chemistry. Analytical Chemistry of Inorganic and Organic Compounds: Antimony, Arsenic, Boron, Carbon, Molybenum, Tungsten, Wiley Interscience, New York, ISBN 0-471-49998-6
  • Kondrat’ev SN & Mel’nikova SI 1978, 'Preparation and Various Characteristics of Boron Hydrogen Sulfates', Russian Journal of Inorganic Chemistry, vol. 23, no. 6, pp. 805–807
  • Kopp JG, Lipták BG & Eren H 000, 'Magnetic Flowmeters', in BG Lipták (ed.), Instrument Engineers' Handbook, 4th ed., vol. 1, Process Measurement and Analysis, CRC Press, Boca Raton, Florida, pp. 208–224, ISBN 0-8493-1083-0
  • Korenman IM 1959, 'Regularities in Properties of Thallium', Journal of General Chemistry of the USSR, English translation, Consultants Bureau, New York, vol. 29, no. 2, pp. 1366–90, ISSN 0022-1279
  • Kosanke KL, Kosanke BJ & Dujay RC 2002, 'Pyrotechnic Particle Morphologies—Metal Fuels', in Selected Pyrotechnic Publications of K.L. and B.J. Kosanke Part 5 (1998 through 2000), Journal of Pyrotechnics, Whitewater, CO, ISBN 1-889526-13-4
  • Kotz JC, Treichel P & Weaver GC 2009, Chemistry and Chemical Reactivity, 7th ed., Brooks/Cole, Belmont, California, ISBN 1-4390-4131-8
  • Kozyrev PT 1959, 'Deoxidized Selenium and the Dependence of its Electrical Conductivity on Pressure. II', Physics of the Solid State, translation of the journal Solid State Physics (Fizika tverdogo tela) of the Academy of Sciences of the USSR, vol. 1, pp. 102–10
  • Kraig RE, Roundy D & Cohen ML 2004, 'A Study of the Mechanical and Structural Properties of Polonium', Solid State Communications, vol. 129, issue 6, Feb, pp. 411–13, doi:10.1016/j.ssc.2003.08.001
  • Krannich LK & Watkins CL 2006, 'Arsenic: Organoarsenic chemistry,' Encyclopedia of inorganic chemistry, viewed 12 Feb 2012 doi:10.1002/0470862106.ia014
  • Kreith F & Goswami DY (eds) 2005, The CRC Handbook of Mechanical Engineering, 2nd ed., Boca Raton, Florida, ISBN 0-8493-0866-6
  • Krishnan S, Ansell S, Felten J, Volin K & Price D 1998, 'Structure of Liquid Boron', Physical Review Letters, vol. 81, no. 3, pp. 586–9, doi:10.1103/PhysRevLett.81.586
  • Kross B 2011, 'What’s the melting point of steel?', Questions and Answers, Thomas Jefferson National Accelerator Facility, Newport News, VA
  • Kudryavtsev AA 1974, The Chemistry & Technology of Selenium and Tellurium, translated from the 2nd Russian edition and revised by EM Elkin, Collet’s, London, ISBN 0-569-08009-6
  • Kugler HK & Keller C (eds) 1985, Gmelin Handbook of Inorganic and Organometallic chemistry, 8th ed., 'At, Astatine', system no. 8a, Springer-Verlag, Berlin, ISBN 3-540-93516-9
  • Ladd M 1999, Crystal Structures: Lattices and Solids in Stereoview, Horwood Publishing, Chichester, ISBN 1-898563-63-2
  • Le Bras M, Wilkie CA & Bourbigot S (eds) 2005, Fire Retardancy of Polymers: New Applications of Mineral Fillers, Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN 0-85404-582-1
  • Lee J, Lee EK, Joo W, Jang Y, Kim B, Lim JY, Choi S, Ahn SJ, Ahn JR, Park M, Yang C, Choi BL, Hwang S & Whang D 2014, 'Wafer-Scale Growth of Single-Crystal Monolayer Graphene on Reusable Hydrogen-Terminated Germanium', Science, vol. 344, no. 6181, pp. 286–289, doi:10.1126/science.1252268
  • Legit D, Friák M & Šob M 2010, 'Phase Stability, Elasticity, and Theoretical Strength of Polonium from First Principles,' Physical Review B, vol. 81, pp. 214118–1-19, doi:10.1103/PhysRevB.81.214118
  • Lehto Y & Hou X 2011, Chemistry and Analysis of Radionuclides: Laboratory Techniques and Methodology, Wiley-VCH, Weinheim, ISBN 978-3-527-32658-7
  • Lewis RJ 1993, Hawley’s Condensed Chemical Dictionary, 12th ed., Van Nostrand Reinhold, New York, ISBN 0-442-01131-8
  • Li XP 1990, 'Properties of Liquid Arsenic: A Theoretical Study', Physical Review B, vol. 41, no. 12, pp. 8392–406, doi:10.1103/PhysRevB.41.8392
  • Lide DR (ed.) 2005, 'Section 14, Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Abundance of Elements in the Earth’s Crust and in the Sea', in CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th ed., CRC Press, Boca Raton, FL, pp. 14–17, ISBN 0-8493-0485-7
  • Lidin RA 1996, Inorganic Substances Handbook, Begell House, New York, ISBN 1-56700-065-7
  • Lindsjö M, Fischer A & Kloo L 2004, 'Sb8(GaCl4)2: Isolation of a Homopolyatomic Antimony Cation', Angewandte Chemie, vol. 116, no. 19, pp. 2594–2597, doi:10.1002/ange.200353578
  • Lipscomb CA 1972 Pyrotechnics in the '70’s A Materials Approach, Naval Ammunition Depot, Research and Development Department, Crane, IN
  • Lister MW 1965, Oxyacids, Oldbourne Press, London
  • Liu ZK, Jiang J, Zhou B, Wang ZJ, Zhang Y, Weng HM, Prabhakaran D, Mo S-K, Peng H, Dudin P, Kim T, Hoesch M, Fang Z, Dai X, Shen ZX, Feng DL, Hussain Z & Chen YL 2014, 'A Stable Three-dimensional Topological Dirac Semimetal Cd3As2', Nature Materials, vol. 13, pp. 677–681, doi:10.1038/nmat3990
  • Locke EG, Baechler RH, Beglinger E, Bruce HD, Drow JT, Johnson KG, Laughnan DG, Paul BH, Rietz RC, Saeman JF & Tarkow H 1956, 'Wood', in RE Kirk & DF Othmer (eds), Encyclopedia of Chemical Technology, vol. 15, The Interscience Encyclopedia, New York, pp. 72–102
  • Löffler JF, Kündig AA & Dalla Torre FH 2007, 'Rapid Solidification and Bulk Metallic Glasses—Processing and Properties,' in JR Groza, JF Shackelford, EJ Lavernia EJ & MT Powers (eds), Materials Processing Handbook, CRC Press, Boca Raton, Florida, pp. 17–1-44, ISBN 0-8493-3216-8
  • Long GG & Hentz FC 1986, Problem Exercises for General Chemistry, 3rd ed., John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-471-82840-8
  • Lovett DR 1977, Semimetals & Narrow-Bandgap Semi-conductors, Pion, London, ISBN 0-85086-060-1
  • Lutz J, Schlangenotto H, Scheuermann U, De Doncker R 2011, Semiconductor Power Devices: Physics, Characteristics, Reliability, Springer-Verlag, Berlin, ISBN 3-642-11124-6
  • Masters GM & Ela W 2008, Introduction to Environmental Engineering and Science, 3rd ed., Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, ISBN 978-0-13-148193-0
  • MacKay KM, MacKay RA & Henderson W 2002, Introduction to Modern Inorganic Chemistry, 6th ed., Nelson Thornes, Cheltenham, ISBN 0-7487-6420-8
  • MacKenzie D, 2015 'Gas! Gas! Gas!', New Scientist, vol. 228, no. 3044, pp. 34–37
  • Madelung O 2004, Semiconductors: Data Handbook, 3rd ed., Springer-Verlag, Berlin, ISBN 978-3-540-40488-0
  • Maeder T 2013, 'Review of Bi2O3 Based Glasses for Electronics and Related Applications, International Materials Reviews, vol. 58, no. 1, pp. 3‒40, doi:10.1179/1743280412Y.0000000010
  • Mahan BH 1965, University Chemistry, Addison-Wesley, Reading, Massachusetts
  • Mainiero C,2014, 'Picatinny chemist wins Young Scientist Award for work on smoke grenades', U.S. Army, Picatinny Public Affairs, 2 April, viewed 9 June 2017
  • Manahan SE 2001, Fundamentals of Environmental Chemistry, 2nd ed., CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 1-56670-491-X
  • Mann JB, Meek TL & Allen LC 2000, 'Configuration Energies of the Main Group Elements', Journal of the American Chemical Society, vol. 122, no. 12, pp. 2780–3, doi:10.1021ja992866e
  • Marezio M & Licci F 2000, 'Strategies for Tailoring New Superconducting Systems', in X Obradors, F Sandiumenge & J Fontcuberta (eds), Applied Superconductivity 1999: Large scale applications, volume 1 of Applied Superconductivity 1999: Proceedings of EUCAS 1999, the Fourth European Conference on Applied Superconductivity, held in Sitges, Spain, 14-17 September 1999, Institute of Physics, Bristol, pp. 11–16, ISBN 0-7503-0745-5
  • Marković N, Christiansen C & Goldman AM 1998, 'Thickness-Magnetic Field Phase Diagram at the Superconductor-Insulator Transition in 2D', Physical Review Letters, vol. 81, no. 23, pp. 5217–20, doi:10.1103/PhysRevLett.81.5217
  • Massey AG 2000, Main Group Chemistry, 2nd ed., John Wiley & Sons, Chichester, ISBN 0-471-49039-3
  • Masterton WL & Slowinski EJ 1977, Chemical Principles, 4th ed., W. B. Saunders, Philadelphia, ISBN 0-7216-6173-4
  • Matula RA 1979, 'Electrical Resistivity of Copper, Gold, Palladium, and Silver,' Journal of Physical and Chemical Reference Data, vol. 8, no. 4, pp. 1147–298, doi:10.1063/1.555614
  • McKee DW 1984, 'Tellurium—An Unusual Carbon Oxidation Catalyst', Carbon, vol. 22, no. 6, doi:10.1016/0008-6223(84)90084-8, pp. 513–516
  • McMurray J & Fay RC 2009, General Chemistry: Atoms First, Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, ISBN 0-321-57163-0
  • McQuarrie DA & Rock PA 1987, General Chemistry, 3rd ed., WH Freeman, New York, ISBN 0-7167-2169-4
  • Mellor JW 1964, A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, vol. 9, John Wiley, New York
  • Mellor JW 1964a, A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, vol. 11, John Wiley, New York
  • Mendeléeff DI 1897, The Principles of Chemistry, vol. 2, 5th ed., trans. G Kamensky, AJ Greenaway (ed.), Longmans, Green & Co., London
  • Meskers CEM, Hagelüken C & Van Damme G 2009, 'Green Recycling of EEE: Special and Precious Metal EEE', in SM Howard, P Anyalebechi & L Zhang (eds), Proceedings of Sessions and Symposia Sponsored by the Extraction and Processing Division (EPD) of The Minerals, Metals and Materials Society (TMS), held during the TMS 2009 Annual Meeting & Exhibition San Francisco, California, February 15-19, 2009, The Minerals, Metals and Materials Society, Warrendale, Pennsylvania, ISBN 978-0-87339-732-2, pp. 1131–6
  • Metcalfe HC, Williams JE & Castka JF 1974, Modern Chemistry, Holt, Rinehart and Winston, New York, ISBN 0-03-089450-6
  • Meyer JS, Adams WJ, Brix KV, Luoma SM, Mount DR, Stubblefield WA & Wood CM (eds) 2005, Toxicity of Dietborne Metals to Aquatic Organisms, Proceedings from the Pellston Workshop on Toxicity of Dietborne Metals to Aquatic Organisms, 27 July-1 August 2002, Fairmont Hot Springs, British Columbia, Canada, Society of Environmental Toxicology and Chemistry, Pensacola, Florida, ISBN 1-880611-70-8
  • Mhiaoui S, Sar F, Gasser J 2003, 'Influence of the History of a Melt on the Electrical Resistivity of Cadmium-Antimony Liquid Alloys', Intermetallics, vol. 11, nos 11-12, pp. 1377–82, doi:10.1016/j.intermet.2003.09.008
  • Miller GJ, Lee C & Choe W 2002, 'Structure and Bonding Around the Zintl border', in G Meyer, D Naumann & L Wesermann (eds), Inorganic chemistry highlights, Wiley-VCH, Weinheim, pp. 21–53, ISBN 3-527-30265-4
  • Millot F, Rifflet JC, Sarou-Kanian V & Wille G 2002, 'High-Temperature Properties of Liquid Boron from Contactless Techniques', International Journal of Thermophysics, vol. 23, no. 5, pp. 1185–95, doi:10.1023/A:1019836102776
  • Mingos DMP 1998, Essential Trends in Inorganic Chemistry, Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-850108-0
  • Moeller T 1954, Inorganic Chemistry: An Advanced Textbook, John Wiley & Sons, New York
  • Mokhatab S & Poe WA 2012, Handbook of Natural Gas Transmission and Processing, 2nd ed., Elsevier, Kidlington, Oxford, ISBN 9780123869142
  • Molina-Quiroz RC, Muñoz-Villagrán CM, de la Torre E, Tantaleán JC, Vásquez CC & Pérez-Donoso JM 2012, 'Enhancing the Antibiotic Antibacterial Effect by Sub Lethal Tellurite Concentrations: Tellurite and Cefotaxime Act Synergistically in Escherichia Coli', PloS (Public Library of Science) ONE, vol. 7, no. 4, doi:10.1371/journal.pone.0035452
  • Monconduit L, Evain M, Boucher F, Brec R & Rouxel J 1992, 'Short Te … Te Bonding Contacts in a New Layered Ternary Telluride: Synthesis and crystal structure of 2D Nb3GexTe6 (x ≃ 0.9)', Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie, vol. 616, no. 10, pp. 177–182, doi:10.1002/zaac.19926161028
  • Moody B 1991, Comparative Inorganic Chemistry, 3rd ed., Edward Arnold, London, ISBN 0-7131-3679-0
  • Moore LJ, Fassett JD, Travis JC, Lucatorto TB & Clark CW 1985, 'Resonance-Ionization Mass Spectrometry of Carbon', Journal of the Optical Society of America B, vol. 2, no. 9, pp. 1561–5, doi:10.1364/JOSAB.2.001561
  • Moore JE 2010, 'The Birth of Topological Insulators,' Nature, vol. 464, pp. 194–198, doi:10.1038/nature08916
  • Moore JE 2011, Topological insulators, IEEE Spectrum, viewed 15 December 2014
  • Moore JT 2011, Chemistry for Dummies, 2nd ed., John Wiley & Sons, New York, ISBN 1-118-09292-9
  • Moore NC 2014, '45-year Physics Mystery Shows a Path to Quantum Transistors', Michigan News, viewed 17 December 2014
  • Morgan WC 1906, Qualitative Analysis as a Laboratory Basis for the Study of General Inorganic Chemistry, The Macmillan Company, New York
  • Morita A 1986, 'Semiconducting Black Phosphorus', Journal of Applied Physics A, vol. 39, no. 4, pp. 227–42, doi:10.1007/BF00617267
  • Moss TS 1952, Photoconductivity in the Elements, London, Butterworths
  • Muncke J 2013, 'Antimony Migration from PET: New Study Investigates Extent of Antimony Migration from Polyethylene Terephthalate (PET) Using EU Migration Testing Rules', Food Packaging Forum, April 2
  • Murray JF 1928, 'Cable-Sheath Corrosion', Electrical World, vol. 92, Dec 29, pp. 1295–7, ISSN 0013-4457
  • Nagao T, Sadowski1 JT, Saito M, Yaginuma S, Fujikawa Y, Kogure T, Ohno T, Hasegawa Y, Hasegawa S & Sakurai T 2004, 'Nanofilm Allotrope and Phase Transformation of Ultrathin Bi Film on Si(111)-7×7', Physical Review Letters, vol. 93, no. 10, pp. 105501–1-4, doi:10.1103/PhysRevLett.93.105501
  • Neuburger MC 1936, 'Gitterkonstanten für das Jahr 1936' (in German), Zeitschrift für Kristallographie, vol. 93, pp. 1–36, ISSN 0044-2968
  • Nickless G 1968, Inorganic Sulphur Chemistry, Elsevier, Amsterdam
  • Nielsen FH 1998, 'Ultratrace Elements in Nutrition: Current Knowledge and Speculation', The Journal of Trace Elements in Experimental Medicine, vol. 11, pp. 251–74, doi:10.1002/(SICI)1520-670X(1998)11:2/3<251::AID-JTRA15>3.0.CO;2-Q
  • NIST (National Institute of Standards and Technology) 2010, Ground Levels and Ionization Energies for Neutral Atoms, by WC Martin, A Musgrove, S Kotochigova & JE Sansonetti, viewed 8 February 2013
  • National Research Council 1984, The Competitive Status of the U.S. Electronics Industry: A Study of the Influences of Technology in Determining International Industrial Competitive Advantage, National Academy Press, Washington, DC, ISBN 0-309-03397-7
  • New Scientist 1975, 'Chemistry on the Islands of Stability', 11 Sep, p. 574, ISSN 1032-1233
  • New Scientist 2014, 'Colour-changing metal to yield thin, flexible displays', vol. 223, no. 2977
  • Oderberg DS 2007, Real Essentialism, Routledge, New York, ISBN 1-134-34885-1
  • Oxford English Dictionary 1989, 2nd ed., Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-861213-3
  • Oganov AR, Chen J, Gatti C, Ma Y, Ma Y, Glass CW, Liu Z, Yu T, Kurakevych OO & Solozhenko VL 2009, 'Ionic High-Pressure Form of Elemental Boron', Nature, vol. 457, 12 Feb, pp. 863–8, doi:10.1038/nature07736
  • Oganov AR 2010, 'Boron Under Pressure: Phase Diagram and Novel High Pressure Phase,' in N Ortovoskaya N & L Mykola L (eds), Boron Rich Solids: Sensors, Ultra High Temperature Ceramics, Thermoelectrics, Armor, Springer, Dordrecht, pp. 207–25, ISBN 90-481-9823-2
  • Ogata S, Li J & Yip S 2002, 'Ideal Pure Shear Strength of Aluminium and Copper', Science, vol. 298, no. 5594, 25 October, pp. 807–10, doi:10.1126/science.1076652
  • O’Hare D 1997, 'Inorganic intercalation compounds' in DW Bruce & D O’Hare (eds), Inorganic materials, 2nd ed., John Wiley & Sons, Chichester, pp. 171–254, ISBN 0-471-96036-5
  • Okajima Y & Shomoji M 1972, Viscosity of Dilute Amalgams', Transactions of the Japan Institute of Metals, vol. 13, no. 4, pp. 255–8, ISSN 0021-4434
  • Oldfield JE, Allaway WH, HA Laitinen, HW Lakin & OH Muth 1974, 'Tellurium', in Geochemistry and the Environment, Volume 1: The Relation of Selected Trace Elements to Health and Disease, US National Committee for Geochemistry, Subcommittee on the Geochemical Environment in Relation to Health and Disease, National Academy of Sciences, Washington, ISBN 0-309-02223-1
  • Oliwenstein L 2011, 'Caltech-Led Team Creates Damage-Tolerant Metallic Glass', California Institute of Technology, 12 January, viewed 8 February 2013
  • Olmsted J & Williams GM 1997, Chemistry, the Molecular Science, 2nd ed., Wm C Brown, Dubuque, Iowa, ISBN 0-8151-8450-6
  • Ordnance Office 1863, The Ordnance Manual for the use of the Officers of the Confederate States Army, 1st ed., Evans & Cogswell, Charleston, SC
  • Orton JW 2004, The Story of Semiconductors, Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-853083-8
  • Owen SM & Brooker AT 1991, A Guide to Modern Inorganic Chemistry, Longman Scientific & Technical, Harlow, Essex, ISBN 0-582-06439-2
  • Oxtoby DW, Gillis HP & Campion A 2008, Principles of Modern Chemistry, 6th ed., Thomson Brooks/Cole, Belmont, California, ISBN 0-534-49366-1
  • Pan K, Fu Y & Huang T 1964, 'Polarographic Behavior of Germanium(II)-Perchlorate in Perchloric Acid Solutions', Journal of the Chinese Chemical Society, pp. 176–184, doi:10.1002/jccs.196400020
  • Parise JB, Tan K, Norby P, Ko Y & Cahill C 1996, 'Examples of Hydrothermal Titration and Real Time X-ray Diffraction in the Synthesis of Open Frameworks', MRS Proceedings, vol. 453, pp. 103–14, doi:10.1557/PROC-453-103
  • Parish RV 1977, The Metallic Elements, Longman, London, ISBN 0-582-44278-8
  • Parkes GD & Mellor JW 1943, Mellor’s Nodern Inorganic Chemistry, Longmans, Green and Co., London
  • Parry RW, Steiner LE, Tellefsen RL & Dietz PM 1970, Chemistry: Experimental Foundations, Prentice-Hall/Martin Educational, Sydney, ISBN 0-7253-0100-7
  • Partington 1944, A Text-book of Inorganic Chemistry, 5th ed., Macmillan, London
  • Pashaey BP & Seleznev VV 1973, 'Magnetic Susceptibility of Gallium-Indium Alloys in Liquid State', Russian Physics Journal, vol. 16, no. 4, pp. 565–6, doi:10.1007/BF00890855
  • Patel MR 2012, Introduction to Electrical Power and Power Electronics CRC Press, Boca Raton, ISBN 978-1-4665-5660-7
  • Paul RC, Puri JK, Sharma RD & Malhotra KC 1971, 'Unusual Cations of Arsenic', Inorganic and Nuclear Chemistry Letters, vol. 7, no. 8, pp. 725–728, doi:10.1016/0020-1650(71)80079-X
  • Pauling L 1988, General Chemistry, Dover Publications, New York, ISBN 0-486-65622-5
  • Pearson WB 1972, The Crystal Chemistry and Physics of Metals and Alloys, Wiley-Interscience, New York, ISBN 0-471-67540-7
  • Perry DL 2011, Handbook of Inorganic Compounds, 2nd ed., CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 9781439814611
  • Peryea FJ 1998, 'Historical Use of Lead Arsenate Insecticides, Resulting Soil Contamination and Implications for Soil Remediation, Proceedings', 16th World Congress of Soil Science, Montpellier, France, 20-26 August
  • Phillips CSG & Williams RJP 1965, Inorganic Chemistry, I: Principles and Non-metals, Clarendon Press, Oxford
  • Pinkerton J 1800, Petralogy. A Treatise on Rocks, vol. 2, White, Cochrane, and Co., London
  • Poojary DM, Borade RB & Clearfield A 1993, 'Structural Characterization of Silicon Orthophosphate', Inorganica Chimica Acta, vol. 208, no. 1, pp. 23–9, doi:10.1016/S0020-1693(00)82879-0
  • Pourbaix M 1974, Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions, 2nd English edition, National Association of Corrosion Engineers, Houston, ISBN 0-915567-98-9
  • Powell HM & Brewer FM 1938, 'The Structure of Germanous Iodide', Journal of the Chemical Society,, pp. 197–198, doi:10.1039/JR9380000197
  • Powell P 1988, Principles of Organometallic Chemistry, Chapman and Hall, London, ISBN 0-412-42830-X
  • Prakash GKS & Schleyer PvR (eds) 1997, Stable Carbocation Chemistry, John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-471-59462-8
  • Prudenziati M 1977, IV. 'Characterization of Localized States in β-Rhombohedral Boron', in VI Matkovich (ed.), Boron and Refractory Borides, Springer-Verlag, Berlin, pp. 241–61, ISBN 0-387-08181-X
  • Puddephatt RJ & Monaghan PK 1989, The Periodic Table of the Elements, 2nd ed., Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-855516-4
  • Pyykkö P 2012, 'Relativistic Effects in Chemistry: More Common Than You Thought', Annual Review of Physical Chemistry, vol. 63, pp. 45‒64 (56), doi: 10.1146/annurev-physchem-032511-143755
  • Rao CNR & Ganguly P 1986, 'A New Criterion for the Metallicity of Elements', Solid State Communications, vol. 57, no. 1, pp. 5–6, doi:10.1016/0038-1098(86)90659-9
  • Rao KY 2002, Structural Chemistry of Glasses, Elsevier, Oxford, ISBN 0-08-043958-6
  • Rausch MD 1960, 'Cyclopentadienyl Compounds of Metals and Metalloids', Journal of Chemical Education, vol. 37, no. 11, pp. 568–78, doi:10.1021/ed037p568
  • Rayner-Canham G & Overton T 2006, Descriptive Inorganic Chemistry, 4th ed., WH Freeman, New York, ISBN 0-7167-8963-9
  • Rayner-Canham G 2011, 'Isodiagonality in the Periodic Table', Foundations of chemistry, vol. 13, no. 2, pp. 121–9, doi:10.1007/s10698-011-9108-y
  • Reardon M 2005, 'IBM Doubles Speed of Germanium chips', CNET News, August 4, viewed 27 December 2013
  • Regnault MV 1853, Elements of Chemistry, vol. 1, 2nd ed., Clark & Hesser, Philadelphia
  • Reilly C 2002, Metal Contamination of Food, Blackwell Science, Oxford, ISBN 0-632-05927-3
  • Reilly 2004, The Nutritional Trace Metals, Blackwell, Oxford, ISBN 1-4051-1040-6
  • Restrepo G, Mesa H, Llanos EJ & Villaveces JL 2004, 'Topological Study of the Periodic System', Journal of Chemical Information and Modelling, vol. 44, no. 1, pp. 68–75, doi:10.1021/ci034217z
  • Restrepo G, Llanos EJ & Mesa H 2006, 'Topological Space of the Chemical Elements and its Properties', Journal of Mathematical Chemistry, vol. 39, no. 2, pp. 401–16, doi: 10.1007/s10910-005-9041-1
  • Řezanka T & Sigler K 2008, 'Biologically Active Compounds of Semi-Metals', Studies in Natural Products Chemistry, vol. 35, pp. 585–606, doi:10.1016/S1572-5995(08)80018-X
  • Richens DT 1997, The Chemistry of Aqua Ions, John Wiley & Sons, Chichester, ISBN 0-471-97058-1
  • Rochow EG 1957, The Chemistry of Organometallic Compounds, John Wiley & Sons, New York
  • Rochow EG 1966, The Metalloids, DC Heath and Company, Boston
  • Rochow EG 1973, 'Silicon', in JC Bailar, HJ Emeléus, R Nyholm & AF Trotman-Dickenson (eds), Comprehensive Inorganic Chemistry, vol. 1, Pergamon, Oxford, pp. 1323–1467, ISBN 0-08-015655-X
  • Rochow EG 1977, Modern Descriptive Chemistry, Saunders, Philadelphia, ISBN 0-7216-7628-6
  • Rodgers G 2011, Descriptive Inorganic, Coordination, & Solid-state Chemistry, Brooks/Cole, Belmont, CA, ISBN 0-8400-6846-8
  • Roher GS 2001, Structure and Bonding in Crystalline Materials, Cambridge University Press, Cambridge, ISBN 0-521-66379-2
  • Rossler K 1985, 'Handling of Astatine', pp. 140–56, in Kugler & Keller
  • Rothenberg GB 1976, Glass Technology, Recent Developments, Noyes Data Corporation, Park Ridge, New Jersey, ISBN 0-8155-0609-0
  • Roza G 2009, Bromine, Rosen Publishing, New York, ISBN 1-4358-5068-8
  • Rupar PA, Staroverov VN & Baines KM 2008, 'A Cryptand-Encapsulated Germanium(II) Dication', Science, vol. 322, no. 5906, pp. 1360–1363, doi:10.1126/science.1163033
  • Russell AM & Lee KL 2005, Structure-Property Relations in Nonferrous Metals, Wiley-Interscience, New York, ISBN 0-471-64952-X
  • Russell MS 2009, The Chemistry of Fireworks, 2nd ed., Royal Society of Chemistry, ISBN 978-0-85404-127-5
  • Sacks MD 1998, 'Mullitization Behavior of Alpha Alumina Silica Microcomposite Powders', in AP Tomsia & AM Glaeser (eds), Ceramic Microstructures: Control at the Atomic Level, proceedings of the International Materials Symposium on Ceramic Microstructures '96: Control at the Atomic Level, June 24-27, 1996, Berkeley, CA, Plenum Press, New York, pp. 285–302, ISBN 0-306-45817-9
  • Salentine CG 1987, 'Synthesis, Characterization, and Crystal Structure of a New Potassium Borate, KB3O5•3H2O', Inorganic Chemistry, vol. 26, no. 1, pp. 128–32, doi:10.1021/ic00248a025
  • Samsonov GV 1968, Handbook of the Physiochemical Properties of the Elements, I F I/Plenum, New York
  • Savvatimskiy AI 2005, 'Measurements of the Melting Point of Graphite and the Properties of Liquid Carbon (a review for 1963—2003)', Carbon, vol. 43, no. 6, pp. 1115–42, doi:10.1016/j.carbon.2004.12.027
  • Savvatimskiy AI 2009, 'Experimental Electrical Resistivity of Liquid Carbon in the Temperature Range from 4800 to ~20,000 K', Carbon, vol. 47, no. 10, pp. 2322–8, doi:10.1016/j.carbon.2009.04.009
  • Schaefer JC 1968, 'Boron' in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 73–81
  • Schauss AG 1991, 'Nephrotoxicity and Neurotoxicity in Humans from Organogermanium Compounds and Germanium Dioxide', Biological Trace Element Research, vol. 29, no. 3, pp. 267–80, doi:10.1007/BF03032683
  • Schmidbaur H & Schier A 2008, 'A Briefing on Aurophilicity,' Chemical Society Reviews, vol. 37, pp. 1931–51, doi:10.1039/B708845K
  • Schroers J 2013, 'Bulk Metallic Glasses', Physics Today, vol. 66, no. 2, pp. 32–7, doi:10.1063/PT.3.1885
  • Schwab GM & Gerlach J 1967, 'The Reaction of Germanium with Molybdenum(VI) Oxide in the Solid State' (in German), Zeitschrift für Physikalische Chemie, vol. 56, pp. 121–132, doi:10.1524/zpch.1967.56.3_4.121
  • Schwartz MM 2002, Encyclopedia of Materials, Parts, and Finishes, 2nd ed., CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 1-56676-661-3
  • Schwietzer GK and Pesterfield LL 2010, The Aqueous Chemistry of the Elements, Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-539335-X
  • ScienceDaily 2012, 'Recharge Your Cell Phone With a Touch? New nanotechnology converts body heat into power', February 22, viewed 13 January 2013
  • Scott EC & Kanda FA 1962, The Nature of Atoms and Molecules: A General Chemistry, Harper & Row, New York
  • Secrist JH & Powers WH 1966, General Chemistry, D. Van Nostrand, Princeton, New Jersey
  • Segal BG 1989, Chemistry: Experiment and Theory, 2nd ed., John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-471-84929-4
  • Sekhon BS 2012, 'Metalloid Compounds as Drugs', Research in Pharmaceutical Sciences, vol. 8, no. 3, pp. 145–58, ISSN 1735-9414
  • Sequeira CAC 2011, 'Copper and Copper Alloys', in R Winston Revie (ed.), Uhlig’s Corrosion Handbook, 3rd ed., John Wiley & Sons, Hoboken, New Jersey, pp. 757–86, ISBN 1-118-11003-X
  • Sharp DWA 1981, 'Metalloids', in Miall’s Dictionary of Chemistry, 5th ed, Longman, Harlow, ISBN 0-582-35152-9
  • Sharp DWA 1983, The Penguin Dictionary of Chemistry, 2nd ed., Harmondsworth, Middlesex, ISBN 0-14-051113-X
  • Shelby JE 2005, Introduction to Glass Science and Technology, 2nd ed., Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN 0-85404-639-9
  • Sidgwick NV 1950, The Chemical Elements and Their Compounds, vol. 1, Clarendon, Oxford
  • Siebring BR 1967, Chemistry, MacMillan, New York
  • Siekierski S & Burgess J 2002, Concise Chemistry of the Elements, Horwood, Chichester, ISBN 1-898563-71-3
  • Silberberg MS 2006, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change, 4th ed., McGraw-Hill, New York, ISBN 0-07-111658-3
  • Simple Memory Art c. 2005, Periodic Table, EVA vinyl shower curtain, San Francisco
  • Skinner GRB, Hartley CE, Millar D & Bishop E 1979, 'Possible Treatment for Cold Sores,' British Medical Journal, vol 2, no. 6192, p. 704, doi:10.1136/bmj.2.6192.704
  • Slade S 2006, Elements and the Periodic Table, The Rosen Publishing Group, New York, ISBN 1-4042-2165-4
  • Science Learning Hub 2009, 'The Essential Elements', The University of Waikato, viewed 16 January 2013
  • Smith DW 1990, Inorganic Substances: A Prelude to the Study of Descriptive Inorganic Chemistry, Cambridge University, Cambridge, ISBN 0-521-33738-0
  • Smith R 1994, Conquering Chemistry, 2nd ed., McGraw-Hill, Sydney, ISBN 0-07-470146-0
  • Smith AH, Marshall G, Yuan Y, Steinmaus C, Liaw J, Smith MT, Wood L, Heirich M, Fritzemeier RM, Pegram MD & Ferreccio C 2014, 'Rapid Reduction in Breast Cancer Mortality with Inorganic Arsenic in Drinking Water', "EBioMedicine, " doi:10.1016/j.ebiom.2014.10.005
  • Sneader W 2005, Drug Discovery: A History, John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-470-01552-7
  • Snyder MK 1966, Chemistry: Structure and Reactions, Holt, Rinehart and Winston, New York
  • Soverna S 2004, 'Indication for a Gaseous Element 112', in U Grundinger (ed.), GSI Scientific Report 2003, GSI Report 2004-1, p. 187, ISSN 0174-0814
  • Steele D 1966, The Chemistry of the Metallic Elements, Pergamon Press, Oxford
  • Stein L 1985, 'New Evidence that Radon is a Metalloid Element: Ion-Exchange Reactions of Cationic Radon', Journal of the Chemical Society, Chemical Communications, vol. 22, pp. 1631–2, doi:10.1039/C39850001631
  • Stein L 1987, 'Chemical Properties of Radon' in PK Hopke (ed.) 1987, Radon and its Decay products: Occurrence, Properties, and Health Effects, American Chemical Society, Washington DC, pp. 240–51, ISBN 0-8412-1015-2
  • Steudel R 1977, Chemistry of the Non-metals: With an Introduction to atomic Structure and Chemical Bonding, Walter de Gruyter, Berlin, ISBN 3-11-004882-5
  • Steurer W 2007, 'Crystal Structures of the Elements' in JW Marin (ed.), Concise Encyclopedia of the Structure of Materials, Elsevier, Oxford, pp. 127–45, ISBN 0-08-045127-6
  • Stevens SD & Klarner A 1990, Deadly Doses: A Writer’s Guide to Poisons, Writer’s Digest Books, Cincinnati, Ohio, ISBN 0-89879-371-8
  • Stoker HS 2010, General, Organic, and Biological Chemistry, 5th ed., Brooks/Cole, Cengage Learning, Belmont California, ISBN 0-495-83146-8
  • Stott RW 1956, A Companion to Physical and Inorganic Chemistry, Longmans, Green and Co., London
  • Stuke J 1974, 'Optical and Electrical Properties of Selenium', in RA Zingaro & WC Cooper (eds), Selenium, Van Nostrand Reinhold, New York, pp. 174–297, ISBN 0-442-29575-8
  • Swalin RA 1962, Thermodynamics of Solids, John Wiley & Sons, New York
  • Swift EH & Schaefer WP 1962, Qualitative Elemental Analysis, WH Freeman, San Francisco
  • Swink LN & Carpenter GB 1966, 'The Crystal Structure of Basic Tellurium Nitrate, Te2O4•HNO3', Acta Crystallographica, vol. 21, no. 4, pp. 578–83, doi:10.1107/S0365110X66003487
  • Szpunar J, Bouyssiere B & Lobinski R 2004, 'Advances in Analytical Methods for Speciation of Trace Elements in the Environment', in AV Hirner & H Emons (eds), Organic Metal and Metalloid Species in the Environment: Analysis, Distribution Processes and Toxicological Evaluation, Springer-Verlag, Berlin, pp. 17–40, ISBN 3-540-20829-1
  • Taguena-Martinez J, Barrio RA & Chambouleyron I 1991, 'Study of Tin in Amorphous Germanium', in JA Blackman & J Tagüeña (eds), Disorder in Condensed Matter Physics: A Volume in Honour of Roger Elliott, Clarendon Press, Oxford, ISBN 0-19-853938-X, pp. 139–44
  • Taniguchi M, Suga S, Seki M, Sakamoto H, Kanzaki H, Akahama Y, Endo S, Terada S & Narita S 1984, 'Core-Exciton Induced Resonant Photoemission in the Covalent Semiconductor Black Phosphorus', Solid State Communications, vo1. 49, no. 9, pp. 867–70
  • Tao SH & Bolger PM 1997, 'Hazard Assessment of Germanium Supplements', Regulatory Toxicology and Pharmacology, vol. 25, no. 3, pp. 211–19, doi:10.1006/rtph.1997.1098
  • Taylor MD 1960, First Principles of Chemistry, D. Van Nostrand, Princeton, New Jersey
  • Thayer JS 1977, 'Teaching Bio-Organometal Chemistry. I. The Metalloids', Journal of Chemical Education, vol. 54, no. 10, pp. 604–6, doi:10.1021/ed054p604
  • The Economist 2012, 'Phase-Change Memory: Altered States', Technology Quarterly, September 1
  • The American Heritage Science Dictionary 2005, Houghton Mifflin Harcourt, Boston, ISBN 0-618-45504-3
  • The Chemical News 1897, 'Notices of Books: A Manual of Chemistry, Theoretical and Practical, by WA Tilden', vol. 75, no. 1951, p. 189
  • Thomas S & Visakh PM 2012, Handbook of Engineering and Speciality Thermoplastics: Volume 3: Polyethers and Polyesters, John Wiley & Sons, Hoboken, New Jersey, ISBN 0470639261
  • Tilden WA 1876, Introduction to the Study of Chemical Philosophy, D. Appleton and Co., New York
  • Timm JA 1944, General Chemistry, McGraw-Hill, New York
  • Tyler Miller G 1987, Chemistry: A Basic Introduction, 4th ed., Wadsworth Publishing Company, Belmont, California, ISBN 0-534-06912-6
  • Togaya M 2000, 'Electrical Resistivity of Liquid Carbon at High Pressure', in MH Manghnani, W Nellis & MF.Nicol (eds), Science and Technology of High Pressure, proceedings of AIRAPT-17, Honolulu, Hawaii, 25-30 July 1999, vol. 2, Universities Press, Hyderabad, pp. 871–4, ISBN 81-7371-339-1
  • Tom LWC, Elden LM & Marsh RR 2004, 'Topical antifungals', in PS Roland & JA Rutka, Ototoxicity, BC Decker, Hamilton, Ontario, pp. 134–9, ISBN 1-55009-263-4
  • Tominaga J 2006, 'Application of Ge-Sb-Te Glasses for Ultrahigh Density Optical Storage', in AV Kolobov (ed.), Photo-Induced Metastability in Amorphous Semiconductors, Wiley-VCH, pp. 327–7, ISBN 3-527-60866-4
  • Toy AD 1975, The Chemistry of Phosphorus, Pergamon, Oxford, ISBN 0-08-018780-3
  • Träger F 2007, Springer Handbook of Lasers and Optics, Springer, New York, ISBN 978-0-387-95579-7
  • Traynham JG 1989, 'Carbonium Ion: Waxing and Waning of a Name', Journal of Chemical Education, vol. 63, no. 11, pp. 930–3, doi:10.1021/ed063p930
  • Trivedi Y, Yung E & Katz DS 2013, 'Imaging in Fever of Unknown Origin', in BA Cunha (ed.), Fever of Unknown Origin, Informa Healthcare USA, New York, pp. 209–228, ISBN 0-8493-3615-5
  • Turner M 2011, 'German E. Coli Outbreak Caused by Previously Unknown Strain', Nature News, 2 Jun, doi:10.1038/news.2011.345
  • Turova N 2011, Inorganic Chemistry in Tables, Springer, Heidelberg, ISBN 978-3-642-20486-9
  • Tuthill G 2011, 'Faculty profile: Elements of Great Teaching', The Iolani School Bulletin, Winter, viewed 29 October 2011
  • Tyler PM 1948, From the Ground Up: Facts and Figures of the Mineral Industries of the United States, McGraw-Hill, New York
  • UCR Today 2011, 'Research Performed in Guy Bertrand’s Lab Offers Vast Family of New Catalysts for use in Drug Discovery, Biotechnology', University of California, Riverside, July 28
  • Uden PC 2005, 'Speciation of Selenium,' in R Cornelis, J Caruso, H Crews & K Heumann (eds), Handbook of Elemental Speciation II: Species in the Environment, Food, Medicine and Occupational Health, John Wiley & Sons, Chichester, pp. 346–65, ISBN 0-470-85598-3
  • United Nuclear Scientific 2014, 'Disk Sources, Standard', viewed 5 April 2014
  • US Bureau of Naval Personnel 1965, Shipfitter 3 & 2, US Government Printing Office, Washington
  • US Environmental Protection Agency 1988, Ambient Aquatic Life Water Quality Criteria for Antimony (III), draft, Office of Research and Development, Environmental Research Laboratories, Washington
  • University of Limerick 2014, 'Researchers make breakthrough in battery technology,' 7 February, viewed 2 March 2014
  • University of Utah 2014, New 'Topological Insulator' Could Lead to Superfast Computers, Phys.org, viewed 15 December 2014
  • Van Muylder J & Pourbaix M 1974, 'Arsenic', in M Pourbaix (ed.), Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions, 2nd ed., National Association of Corrosion Engineers, Houston
  • Van der Put PJ 1998, The Inorganic Chemistry of Materials: How to Make Things Out of Elements, Plenum, New York, ISBN 0-306-45731-8
  • Van Setten MJ, Uijttewaal MA, de Wijs GA & Groot RA 2007, 'Thermodynamic Stability of Boron: The Role of Defects and Zero Point Motion', Journal of the American Chemical Society, vol. 129, no. 9, pp. 2458–65, doi:10.1021/ja0631246
  • Vasáros L & Berei K 1985, 'General Properties of Astatine', pp. 107–28, in Kugler & Keller
  • Vernon RE 2013, 'Which Elements Are Metalloids?', Journal of Chemical Education, vol. 90, no. 12, pp. 1703–1707, doi:10.1021/ed3008457
  • Walker P & Tarn WH 1996, CRC Handbook of Metal Etchants, Boca Raton, FL, ISBN 0849336236
  • Walters D 1982, Chemistry, Franklin Watts Science World series, Franklin Watts, London, ISBN 0-531-04581-1
  • Wang Y & Robinson GH 2011, 'Building a Lewis Base with Boron', Science, vol. 333, no. 6042, pp. 530–531, doi:10.1126/science.1209588
  • Wanga WH, Dongb C & Shek CH 2004, 'Bulk Metallic Glasses', Materials Science and Engineering Reports, vol. 44, nos 2-3, pp. 45–89, doi:10.1016/j.mser.2004.03.001
  • Warren J & Geballe T 1981, 'Research Opportunities in New Energy-Related Materials', Materials Science and Engineering, vol. 50, no. 2, pp. 149–98, doi:10.1016/0025-5416(81)90177-4
  • Weingart GW 1947, Pyrotechnics, 2nd ed., Chemical Publishing Company, New York
  • Wells AF 1984, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Clarendon, Oxford, ISBN 0-19-855370-6
  • Whitten KW, Davis RE, Peck LM & Stanley GG 2007, Chemistry, 8th ed., Thomson Brooks/Cole, Belmont, California, ISBN 0-495-01449-4
  • Wiberg N 2001, Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego, ISBN 0-12-352651-5
  • Wilkie CA & Morgan AB 2009, Fire Retardancy of Polymeric Materials, CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 1-4200-8399-6
  • Witt AF & Gatos HC 1968, 'Germanium', in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 237–44
  • Wogan T 2014, «First experimental evidence of a boron fullerene», Chemistry World, 14 July
  • Woodward WE 1948, Engineering Metallurgy, Constable, London
  • WPI-AIM (World Premier Institute — Advanced Institute for Materials Research) 2012, 'Bulk Metallic Glasses: An Unexpected Hybrid', AIMResearch, Tohoku University, Sendai, Japan, 30 April
  • Wulfsberg G 2000, Inorganic Chemistry, University Science Books, Sausalito California, ISBN 1-891389-01-7
  • Xu Y, Miotkowski I, Liu C, Tian J, Nam H, Alidoust N, Hu J, Shih C-K, Hasan M & Chen YP 2014, 'Observation of Topological Surface State Quantum Hall Effect in an Intrinsic Three-dimensional Topological Insulator,' Nature Physics, vol, 10, pp. 956–963, doi:10.1038/nphys3140
  • Yacobi BG & Holt DB 1990, Cathodoluminescence Microscopy of Inorganic Solids, Plenum, New York, ISBN 0-306-43314-1
  • Yang K, Setyawan W, Wang S, Nardelli MB & Curtarolo S 2012, 'A Search Model for Topological Insulators with High-throughput Robustness Descriptors,' Nature Materials, vol. 11, pp. 614–619, doi:10.1038/nmat3332
  • Yasuda E, Inagaki M, Kaneko K, Endo M, Oya A & Tanabe Y 2003, Carbon Alloys: Novel Concepts to Develop Carbon Science and Technology, Elsevier Science, Oxford, pp. 3–11 et seq, ISBN 0-08-044163-7
  • Yetter RA 2012, Nanoengineered Reactive Materials and their Combustion and Synthesis, course notes, Princeton-CEFRC Summer School On Combustion, June 25-29, 2012, Penn State University
  • Young RV & Sessine S (eds) 2000, World of Chemistry, Gale Group, Farmington Hills, Michigan, ISBN 0-7876-3650-9
  • Young TF, Finley K, Adams WF, Besser J, Hopkins WD, Jolley D, McNaughton E, Presser TS, Shaw DP & Unrine J 2010, 'What You Need to Know About Selenium', in PM Chapman, WJ Adams, M Brooks, CJ Delos, SN Luoma, WA Maher, H Ohlendorf, TS Presser & P Shaw (eds), Ecological Assessment of Selenium in the Aquatic Environment, CRC, Boca Raton, Florida, pp. 7–45, ISBN 1-4398-2677-3
  • Zalutsky MR & Pruszynski M 2011, 'Astatine-211: Production and Availability', Current Radiopharmaceuticals, vol. 4, no. 3, pp. 177–185, doi:10.2174/10177
  • Zhang GX 2002, 'Dissolution and Structures of Silicon Surface', in MJ Deen, D Misra & J Ruzyllo (eds), Integrated Optoelectronics: Proceedings of the First International Symposium, Philadelphia, PA, The Electrochemical Society, Pennington, NJ, pp. 63–78, ISBN 1-56677-370-9
  • Zhang TC, Lai KCK & Surampalli AY 2008, 'Pesticides', in A Bhandari, RY Surampalli, CD Adams, P Champagne, SK Ong, RD Tyagi & TC Zhang (eds), Contaminants of Emerging Environmental Concern, American Society of Civil Engineers, Reston, Virginia, ISBN 978-0-7844-1014-1, pp. 343–415
  • Zhdanov GS 1965, Crystal Physics, translated from the Russian publication of 1961 by AF Brown (ed.), Oliver & Boyd, Edinburgh
  • Zingaro RA 1994, 'Arsenic: Inorganic Chemistry', in RB King (ed.) 1994, Encyclopedia of Inorganic Chemistry, John Wiley & Sons, Chichester, pp. 192–218, ISBN 0-471-93620-0
Источник — https://xn--h1ajim.xn--p1ai/index.php?title=Полуметаллы&oldid=7163620