Метаарсенит натрия

Метаарсенит натрия
Общие
Систематическое наименование	Метаарсенит натрия
Традиционные названия	Метаарсенат(III) натрия, мышьяковистокислый (мета) натрий
Хим. формула	NaAsO2
Физические свойства
Молярная масса	129,90 г/моль
Плотность	1,87 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 550 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	15625 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7784-46-5
PubChem	443495
Безопасность
ЛД50	40 мг/кг
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Метаарсенит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метамышьяковистой кислоты с формулой NaAsO₂, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение мышьяка в кипящем растворе едкого натра:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2As + 2NaOH + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2NaAsO_2 + 3H_2\uparrow } }[/math]

• Растворение триоксида мышьяка в разбавленном растворе щёлочи:

[math]\displaystyle{ \mathsf{As_2O_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ 2NaAsO_2 + H_2O } }[/math]

• или концентрированном растворе карбоната натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{As_2O_3 + Na_2CO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ 2NaAsO_2 + CO_2\uparrow } }[/math]

Физические свойства

Метаарсенит натрия образует бесцветные кристаллы в котором анионы AsO₂^— образуют бесконечные цепочки.

Хорошо растворяется в холодной воде с частичным гидролизом по аниону.

Химические свойства

• При нагревании разлагается (диспропорционирует):

[math]\displaystyle{ \mathsf{5NaAsO_2 \ \xrightarrow{300-550^oC}\ Na_3AsO_4 + 2NaAsO_3 + 2As } }[/math]

• Разлагается горячей водой с образованием дигидроарсенита натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NaAsO_2 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ NaH_2AsO_3 } }[/math]

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2NaAsO_2 + O_2 \ \xrightarrow{}\ 2NaAsO_3 } }[/math]

• В щелочных растворах окисление идёт иначе:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2NaAsO_2 + O_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{CuSO_4}\ 2Na_2HAsO_4 } }[/math]

• Реагирует в разбавленными кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2NaAsO_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ As_2O_3\downarrow + 2NaCl + H_2O } }[/math]

• и концентрированными:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NaAsO_2 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ AsCl_3 + NaCl + 2H_2O } }[/math]

• Реагирует с щелочами с образованием гидроарсенита натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NaAsO_2 + NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2HAsO_3 } }[/math]

• Может окисляться:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NaAsO_2 + NaClO + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3AsO_4 + NaCl + H_2O } }[/math]

• и восстанавливаться:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2NaAsO_2 + 3SnCl_2 + 14HCl \ \xrightarrow{}\ 2As\downarrow + 3H_2[SnCl_6] + 2NaCl + 4H_2O } }[/math]

• Вступает в обменные реакции:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NaAsO_2 + AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ AgAsO_2\downarrow + NaNO_3 } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.