Тетрахлорид теллура

Тетрахлорид теллура
Общие
Систематическое наименование	Тетрахлорид теллура
Традиционные названия	Хлористый теллур
Хим. формула	TeCl4
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	269,41 г/моль
Плотность	тв. 3,01; 3,26 ж. 2,559232 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	224 °C
• кипения	380; 381,8 °C
Энтальпия
• образования	323,8 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10026-07-0
PubChem	61443
SMILES	Cl[Te](Cl)(Cl)Cl
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тетрахлорид теллура — неорганическое соединение теллура и хлора с формулой TeCl₄, светло-жёлтые кристаллы, реагируют с водой.

Получение

• Действие хлора на теллур:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Te + 2Cl_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ TeCl_4 } }[/math]

• Действие тионилхлорида на теллур в инертной атмосфере:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Te + 2SOCl_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ TeCl_4 + SO_2 + S } }[/math]

Физические свойства

Тетрахлорид теллура образует светло-жёлтые кристаллы, в расплаве — жёлтый, в пара́х — оранжево-красный.

В кристалле состоит из тетрамеров Te₄Cl₁₆.

Расплав является электролитом с ионами TeCl₃⁺ и Te₂Cl₁₀^2—.

В пара́х состоит из мономеров.

Реагирует с водой, растворяется в хлористом водороде, бензоле, абсолютном спирте, хлороформе, толуоле, четырёххлористом углероде. Не растворяется в сероуглероде.

Химические свойства

• Реагирует с влагой из воздуха:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TeCl_4 + H_2O \ \xrightarrow{}\ TeOCl_2 + 2HCl } }[/math]

• Реагирует с водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TeCl_4 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ TeO_2 + 4HCl } }[/math]

• Реагирует с щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TeCl_4 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2TeO_3 + 4NaCl + 3H_2O } }[/math]

• в хлоридами щелочных металлов образует гексахлоротеллураты:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TeCl_4 + 2KCl \ \xrightarrow{}\ K_2[TeCl_6]\downarrow } }[/math]

• Проявляет свойства окислителя:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TeCl_4 + H_2S \ \xrightarrow{-77^oC}\ TeCl_2 + S + 2HCl } }[/math]

Применение

• В органическом синтезе.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.