Гидроксид алюминия

Гидроксид алюминия

Гидрокси́д алюми́ния — неорганическое соединение с химической формулой Al(OH)₃. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами, слабый электролит.

Получение

Гидроксид алюминия получают при взаимодействии солей алюминия с аммиаком:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Al_2(SO_4)_3 + 6NH_3 + 6H_2O \longrightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow +~3(NH_4)_2SO_4} }[/math]

Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Второй способ получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с растворами карбонатов щелочных металлов:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2AlCl_3 + 3Na_2CO_3 + 3H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow +~3CO_2\uparrow +~6NaCl} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{2AlCl_3 + 3Na_2S + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow +~3H_2S\uparrow +~6NaCl} }[/math]

Физические свойства

Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:

• моноклинный (γ) гиббсит
• триклинный (γ') гиббсит (гидраргиллит)
• байерит (γ)
• нордстрандит (β)

Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al₂O₃•nH₂O

Химические свойства

Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:

• кислотами

[math]\displaystyle{ \mathsf{Al(OH)_3 + 3HCl \longrightarrow AlCl_3 + 3H_2O} }[/math]

• щелочами

В растворе гидроксида натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Al(OH)_3 + NaOH + 2H_2O \longrightarrow Na[Al(OH)_4(H_2O)_2]} }[/math]

При сплавлении твёрдых реагентов:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Al(OH)_3 + NaOH \ \xrightarrow{1000^oC}\ NaAlO_2 + 2H_2O} }[/math]

При нагревании разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Al(OH)_3 \ \xrightarrow{t\gt 575^oC}\ Al_2O_3 + 3H_2O} }[/math]

С растворами аммиака не реагирует. [источник?]

Применение

Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает способностью абсорбировать различные вещества.

В медицине, в качестве антацидного средства, в качестве адъюванта при изготовлении вакцин.

В качестве абразивного компонента зубной пасты.

В качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.

После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.