Гидроксид алюминия
Гидрокси́д алюми́ния — неорганическое соединение с химической формулой Al(OH)3. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами, слабый электролит.
Получение
Гидроксид алюминия получают при взаимодействии солей алюминия с аммиаком:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Al_2(SO_4)_3 + 6NH_3 + 6H_2O \longrightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow +~3(NH_4)_2SO_4} }[/math]
Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.
Второй способ получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с растворами карбонатов щелочных металлов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2AlCl_3 + 3Na_2CO_3 + 3H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow +~3CO_2\uparrow +~6NaCl} }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2AlCl_3 + 3Na_2S + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow +~3H_2S\uparrow +~6NaCl} }[/math]
Физические свойства
Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:
- моноклинный (γ) гиббсит
- триклинный (γ') гиббсит (гидраргиллит)
- байерит (γ)
- нордстрандит (β)
Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al2O3•nH2O
Химические свойства
Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Al(OH)_3 + 3HCl \longrightarrow AlCl_3 + 3H_2O} }[/math]
- В растворе гидроксида натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Al(OH)_3 + NaOH + 2H_2O \longrightarrow Na[Al(OH)_4(H_2O)_2]} }[/math]
- При сплавлении твёрдых реагентов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Al(OH)_3 + NaOH \ \xrightarrow{1000^oC}\ NaAlO_2 + 2H_2O} }[/math]
При нагревании разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Al(OH)_3 \ \xrightarrow{t\gt 575^oC}\ Al_2O_3 + 3H_2O} }[/math]
С растворами аммиака не реагирует. [источник?]
Применение
Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает способностью абсорбировать различные вещества.
В медицине, в качестве антацидного средства[1], в качестве адъюванта при изготовлении вакцин[2].
В качестве абразивного компонента зубной пасты[3].
В качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.
После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов[4].
Примечания
- ↑ Гидроксид алюминия. Справочник лекарственных средств. (недоступная ссылка). Дата обращения: 28 февраля 2009. Архивировано 2 сентября 2010 года.
- ↑ Ярилин А.А., Основы иммунологии: Учебник. — М.: Медицина, 1999. — С. 608. — ISBN 5-225-02755-5.
- ↑ Состав зубной пасты: изучаем информацию на тюбике (недоступная ссылка). infozyb.com. Дата обращения: 27 октября 2018. Архивировано 27 октября 2018 года.
- ↑ Касьянова Л.З., Каримов О.Х., Каримов Э.Х. Регулирование физико-химических свойств термоактивированного тригидрата алюминия // Башкирский химический журнал. 2014. Т. 21. № 3. С. 90-94..
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.