Теллуристая кислота

Теллуристая кислота
Общие
Систематическое наименование	Теллуристая кислота
Хим. формула	H2TeO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	177,61 г/моль
Плотность	3,05 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	5,3⋅10-5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10049-23-7
PubChem	24936
SMILES	O=[Te](O)O
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Теллуристая кислота — неорганическое соединение, двухосновная кислота с формулой H₂TeO₃, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Из раствора выпадает в виде гидрата TeO₂•n H₂O, который при стоянии переходит в H₂TeO₃•H₂O.

• Действие разбавленной кислоты на теллурит натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2TeO_3 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{0^oC}\ H_2TeO_3\downarrow + ~2NaNO_3 } }[/math]

• Восстановление триоксида теллура:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2TeO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{100^oC}\ H_2TeO_3\downarrow + ~Cl_2\uparrow } }[/math]

• Восстановление ортотеллурата натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_6TeO_6 + 8HCl \ \xrightarrow{}\ H_2TeO_3\downarrow + ~Cl_2\uparrow + ~6NaCl + 3H_2O } }[/math]

Физические свойства

Теллуристая кислота образует бесцветные (белые) кристаллы, не растворимые в воде.

Является слабой кислотой p K₁ = 5,5.

Химические свойства

• Разлагается при незначительном нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2TeO_3 \ \xrightarrow{40^oC}\ TeO_2 + H_2O } }[/math]

• С щелочами образует теллуриты:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2TeO_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2TeO_3 + 2H_2O } }[/math]

• Является сильным окислителем:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2TeO_3 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ Te\downarrow + 2Cl_2\uparrow + 3H_2O } }[/math]

• Является слабым восстановителем:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2TeO_3 + H_2O_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2H_4TeO_6\downarrow + H_2O } }[/math]

• Вступает в обменные реакции:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2TeO_3 + Ca(NO_3)_2 \ \xrightarrow{}\ CaTeO_3\downarrow + 2HNO_3 } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.