Селенистая кислота
Селенистая кислота | |
---|---|
![]() ![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
селенистая кислота |
Хим. формула | H2SeO3 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое тело |
Молярная масса | 128,97 г/моль |
Плотность | 3,004 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• воспламенения | не воспламеняется °C |
Химические свойства | |
Константа диссоциации кислоты [math]\displaystyle{ pK_a }[/math] | 2,46 |
Растворимость | |
• в воде | смешивается |
• в воде 20 °С | 167 г/100 мл |
• в воде 90 °С | 385 г/100 мл |
Безопасность | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Селе́нистая кислота́ — неорганическое химическое соединение селена, кислота. Химическая формула H2SeO3.
Является аналогом сернистой и теллуристой кислот.
Селенистая кислота — одна из двух основных оксикислот селена (вторая из них — селеновая кислота H2SeO4)
Токсична.
Физические свойства
Белые ромбические кристаллы. Очень гигроскопична. Хорошо растворима в воде и этаноле. При растворении происходит сильное поглощение тепла[источник не указан 2516 дней]. Неустойчивая кислота, при нагревании выше 70 °C распадается на воду и диоксид селена SeO2.
Химические свойства
- Слабая кислота. Образует два ряда солей — кислые и средние соли — биселениты и селениты в результате реакций нейтрализации щелочей (и кислые, и средние), или сплавления с оксидами металлов (средние).
- Является окислителем средней силы, проявляет окислительно-восстановительную двойственность:
- реагирует с концентрированным растворами галогеноводородных кислот (кроме фтороводородной), окисляя их до галогенов. В результате этой реакции элементарный селен выпадает в осадок;
- может быть окислена сильными окислителями (хлор и бром в щелочной среде, озон в сильнокислой среде, пероксид водорода) до селеновой кислоты.
- В результате электролиза водного раствора на катоде выделяется водород, а на аноде — селеновая кислота.
Получение
Селенистую кислоту получают из оксида селена(IV) SeO2, растворяемого в воде, либо окислением селена разбавленной азотной кислотой.
Применение
Селенистую кислоту обычно применяют для травления металлов, например меди или магния, для оксидирования стали в процессе холодного воронения стали, в основном деталей огнестрельного оружия.
Применяется для получения глиоксаля окислением ацетальдегида.
Основной компонент в реактиве на некоторые наркотические вещества[1].
Также из селенистой кислоты окислением либо электролизом получают селеновую кислоту H2SeO4.
Токсичность
Селенистая кислота, как и другие соединения селена H2SeO3, в больших дозах токсична для человека. При попадании на кожу вызывает раздражение и химические ожоги.
См. также
Примечания
- ↑ Colour Test Reagents-Kits for Preliminary Identification of Drugs of Abuse . National Institute of Justice (1 июля 2000). Дата обращения: 26 января 2012. Архивировано 1 апреля 2010 года.