Перейти к содержанию

Селенистая кислота

Эта статья находится на начальном уровне проработки, в одной из её версий выборочно используется текст из источника, распространяемого под свободной лицензией
Материал из энциклопедии Руниверсалис
Селенистая кислота

Общие
Систематическое
наименование
селенистая кислота
Хим. формула H2SeO3
Физические свойства
Состояние твёрдое тело
Молярная масса 128,97 г/моль
Плотность 3,004 г/см³
Термические свойства
Температура
 • воспламенения не воспламеняется °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты [math]\displaystyle{ pK_a }[/math] 2,46
Растворимость
 • в воде смешивается
 • в воде 20 °С 167 г/100 мл
 • в воде 90 °С 385 г/100 мл
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
0
3
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Селе́нистая кислота́ — неорганическое химическое соединение селена, кислота. Химическая формула H2SeO3.

Является аналогом сернистой и теллуристой кислот.

Селенистая кислота — одна из двух основных оксикислот селена (вторая из них — селеновая кислота H2SeO4)

Токсична.

Физические свойства

Белые ромбические кристаллы. Очень гигроскопична. Хорошо растворима в воде и этаноле. При растворении происходит сильное поглощение тепла[источник не указан 2516 дней]. Неустойчивая кислота, при нагревании выше 70 °C распадается на воду и диоксид селена SeO2.

Химические свойства

  • Слабая кислота. Образует два ряда солей — кислые и средние соли — биселениты и селениты в результате реакций нейтрализации щелочей (и кислые, и средние), или сплавления с оксидами металлов (средние).
  • Является окислителем средней силы, проявляет окислительно-восстановительную двойственность:
    • реагирует с концентрированным растворами галогеноводородных кислот (кроме фтороводородной), окисляя их до галогенов. В результате этой реакции элементарный селен выпадает в осадок;
    • может быть окислена сильными окислителями (хлор и бром в щелочной среде, озон в сильнокислой среде, пероксид водорода) до селеновой кислоты.
  • В результате электролиза водного раствора на катоде выделяется водород, а на аноде — селеновая кислота.

Получение

Селенистую кислоту получают из оксида селена(IV) SeO2, растворяемого в воде, либо окислением селена разбавленной азотной кислотой.

Применение

Селенистую кислоту обычно применяют для травления металлов, например меди или магния, для оксидирования стали в процессе холодного воронения стали, в основном деталей огнестрельного оружия.

Применяется для получения глиоксаля окислением ацетальдегида.

Основной компонент в реактиве на некоторые наркотические вещества[1].

Также из селенистой кислоты окислением либо электролизом получают селеновую кислоту H2SeO4.

Токсичность

Селенистая кислота, как и другие соединения селена H2SeO3, в больших дозах токсична для человека. При попадании на кожу вызывает раздражение и химические ожоги.

См. также

Примечания

  1. Colour Test Reagents-Kits for Preliminary Identification of Drugs of Abuse. National Institute of Justice (1 июля 2000). Дата обращения: 26 января 2012. Архивировано 1 апреля 2010 года.

Ссылки