Хлорид таллия(I)

Хлорид таллия(I)
Хлорид таллия(I)
Общие
Систематическое; наименование	Хлорид таллия
Традиционные названия	Хлористый таллий
Хим. формула	TlCl
Рац. формула	TlCl
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	239,84 г/моль
Плотность	7,0; 7,02 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	430; 431 °C
• кипения	806; 818; 820 °C
Мол. теплоёмк.	50,9 Дж/(моль·К)
	Энтальпия
• образования	-204 кДж/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	3.3 g/L (25 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	7791-12-0
SMILES	развернуть
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлори́д та́ллия(I) (монохлори́д та́ллия) — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия и соляной кислоты с формулой TlCl, бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

Непосредственное взаимодействие элементов:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Tl + Cl_2 \ \xrightarrow{120-150^oC}\ 2TlCl } }[/math]

Действием соляной кислоты на оксид, гидроксид или карбонат таллия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Tl_2O + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2TlCl\downarrow + H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{TlOH + HCl \ \xrightarrow{}\ TlCl\downarrow + H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Tl_2CO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2TlCl\downarrow + CO_2\uparrow + H_2O } }[/math]

Обменными реакциями:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TlNO_3 + NaCl \ \xrightarrow{}\ TlCl\downarrow + NaNO_3 } }[/math]

Физические свойства

Хлорид таллия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,38421 нм, Z = 1.

Химические свойства

Светочувствительный, под действием света обратимо разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2TlCl \ \stackrel{\xrightarrow{h\nu}}{\xleftarrow[\ \ \ ]{}}\ 2TlCl_{1-x} + xCl_2 } }[/math]

Разлагается концентрированной серной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TlCl + H_2SO_4 \ \xrightarrow{20-40^oC}\ TlHSO_4 + HCl\uparrow } }[/math]

Окисляется концентрированной азотной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TlCl + 5HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Tl(NO_3)_3 + 2NO_2\uparrow + HCl + 2H_2O } }[/math]

и хлором:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TlCl + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ TlCl_3 } }[/math]

Восстанавливается при нагревании водородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2TlCl + H_2 \ \xrightarrow{650^oC}\ 2Tl + 2HCl } }[/math]

Применение

Монокристаллы хлорида таллия используются в оптических элементах для приборов ИК-техники, акустооптики, лазерной техники, как заготовки для получения волоконных световодов.

Токсичность

Как и сам таллий, и все соли таллия хлорид таллия (I) является ядовитым.

См. также

Хлорид таллия(III)

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.