Гидроксид таллия(III)

Гидроксид таллия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид таллия​(III)​
Традиционные названия	Гидроокись таллия
Хим. формула	Tl(OH)3
Физические свойства
Состояние	красновато-коричневый аморфный осадок
Молярная масса	255,41 г/моль
Классификация
PubChem	20466441
SMILES	O[Tl](O)O
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид таллия — неорганическое соединение, гидроксид металла таллия с формулой Tl(OH)₃, красновато-коричневый аморфный осадок, не растворимый в воде. Основный гидроксид.

Получение

• Действием щелочи на растворимые соли трёхвалентного таллия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Tl_2(SO_4)_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 2Tl(OH)_3\downarrow +\, 3Na_2SO_4 } }[/math]

осадок состоит из полигидрата оксида таллия Tl₂O₃•nH₂O.

• или окислением катиона Tl⁺ в щелочной среде красной кровяной солью:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Tl_2SO_4 + 6KOH + 4K_3[Fe(CN)_6] \ \xrightarrow{}\ 2Tl(OH)_3\downarrow +\, K_2SO_4 + 4K_4[Fe(CN)_6] } }[/math]

• Взаимодействие галогенидов таллия(3) с водой

[math]\ce{ TlF3 + 3H2O -> Tl(OH)3 + 3HF }[/math]

Физические свойства

Гидроксид таллия образует коричневый аморфный осадок, не растворимый в воде и щелочах.

Химические свойства

• При незначительном нагревании переходит в метагидроксид таллия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Tl(OH)_3 \ \xrightarrow{}\ TlO(OH) + H_2O } }[/math]

• При кипячении полностью разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Tl(OH)_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ Tl_2O_3 + 3H_2O } }[/math]

• Взаимодействие с кислотами:

[math]\ce{ 2Tl(OH)3 + 3H2SO4 -> Tl2(SO4)3 + 6H2O }[/math]

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.