Гидроксид таллия(III)
Гидроксид таллия(III) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Гидроксид таллия(III) |
Традиционные названия | Гидроокись таллия |
Хим. формула | Tl(OH)3 |
Физические свойства | |
Состояние | красновато-коричневый аморфный осадок |
Молярная масса | 255,41 г/моль |
Классификация | |
PubChem | 20466441 |
SMILES | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Гидроксид таллия — неорганическое соединение, гидроксид металла таллия с формулой Tl(OH)3, красновато-коричневый аморфный осадок, не растворимый в воде. Основный гидроксид.
Получение
- Действием щелочи на растворимые соли трёхвалентного таллия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Tl_2(SO_4)_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 2Tl(OH)_3\downarrow +\, 3Na_2SO_4 } }[/math]
- осадок состоит из полигидрата оксида таллия Tl2O3•nH2O.
- или окислением катиона Tl+ в щелочной среде красной кровяной солью:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Tl_2SO_4 + 6KOH + 4K_3[Fe(CN)_6] \ \xrightarrow{}\ 2Tl(OH)_3\downarrow +\, K_2SO_4 + 4K_4[Fe(CN)_6] } }[/math]
- Взаимодействие галогенидов таллия(3) с водой
[math]\ce{ TlF3 + 3H2O -> Tl(OH)3 + 3HF }[/math]
Физические свойства
Гидроксид таллия образует коричневый аморфный осадок, не растворимый в воде и щелочах.
Химические свойства
- При незначительном нагревании переходит в метагидроксид таллия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Tl(OH)_3 \ \xrightarrow{}\ TlO(OH) + H_2O } }[/math]
- При кипячении полностью разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Tl(OH)_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ Tl_2O_3 + 3H_2O } }[/math]
- Взаимодействие с кислотами:
[math]\ce{ 2Tl(OH)3 + 3H2SO4 -> Tl2(SO4)3 + 6H2O }[/math]
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.