Карбонат таллия(I)
Карбонат таллия(I) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Карбонат таллия(I) |
Традиционные названия | Углекислый таллий |
Хим. формула | Tl2CO3 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кристаллы |
Молярная масса | 468,77 г/моль |
Плотность | 7,11; 7,16; 7,24 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 269; 272; 273 °C |
• кипения | разл. 360 °C |
Энтальпия | |
• образования | -709,6 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 5,2318; 27,2100 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 6533-73-9 |
PubChem | 23031 |
SMILES | |
Безопасность | |
ЛД50 | 21 мг/кг |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Карбонат таллия(I) — неорганическое соединение, соль металла таллия и угольной кислоты с формулой Tl2CO3, бесцветные кристаллы.
Получение
- Взаимодействие углекислого газа с гидроксидом таллия в этаноле:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2TlOH + CO_2 \ \xrightarrow{}\ Tl_2CO_3\downarrow + H_2O } }[/math]
Физические свойства
Карбонат таллия(I) образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 1,2486 нм, b = 0,5382 нм, c = 0,7530 нм, β = 122,35°, Z = 4. Растворяется в воде, не образует кристаллогидратов[1].
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Tl_2CO_3 \ \xrightarrow{300-360^oC}\ Tl_2O + CO_2 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CO_3^{2-} + H_2O \ \rightleftarrows \ HCO_3^- + OH^- } }[/math]
- Реагирует с кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Tl_2CO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2TlCl + CO_2 + H_2O } }[/math]
- Водные растворы поглощают углекислый газ из воздуха[1]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Tl_2CO_3 + CO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ 2TlHCO_3\downarrow } }[/math]
Примечания
- ↑ 1,0 1,1 Лидин, 2000, с. 96.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.