Хлориды

Хлори́ды — группа химических соединений, соли хлороводородной (соляной) кислоты H Cl.

Ионные хлориды — твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, проявляющие основные свойства; ковалентные — газы, жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, имеющие характерные кислотные свойства. Хлориды с промежуточной ионно-ковалентной природой связи проявляют, соответственно, амфотерные свойства^{[источник не указан 3216 дней]}.

Физические свойства

Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, Hg₂Cl₂, TlCl и PbCl₂) хорошо растворимы в воде.

Физические свойства хлоридов
Элемент	Формула	Цвет	t_пл,°С	t_кип,°С	Плотность (при 25 °C), г/см³	Растворимость в воде (при 25 °C), г/л
H	HCl	бесцветный	−114,8	−85,03	1,477	720
He	−
Li	LiCl	бесцветный	605	>1300	2,07	820
Be	BeCl₂	белый	415	520	1,9	151
B	BCl₃	бесцветный	−107,3	12,6	1,343 (11 °C)	гидролиз до H₃BO₃
C	CCl₄	бесцветный	−22,92	76,72	1,594	0,8 (20 °C)
N	NCl₃	жёлтый	−40	71	1,635	гидролиз до NH₃ и HOCl
O	−
F	−
Ne	−
Na	NaCl	бесцветный	800,8	1465	2,165	359 (20 °C)
Mg	MgCl₂	бесцветный	713	1412	2,316	542 (20 °C)
Al	AlCl₃	бесцветный	−	180 (возг.)	2,48	458
Si	SiCl₄	бесцветный	−70	57,5	1,48	гидролиз до H₂SiO₃
P	PCl₃	бесцветный	−93,6	76,1	1,574	гидролиз до H₃PO₃
P	PCl₅	бесцветный	−	159 (возг.)	1,6	гидролиз до H₃PO₄
S	SCl₂	тёмно-красный	−121	59	1,621	гидролиз
Cl	−
Ar	−
K	KCl	белый	770	1420	1,984	340 (20 °C)
Ca	CaCl₂	белый	772	1935	2,15	745 (20 °C)
Sc	ScCl₃	сероватый	−	960 (возг.)	2,39
Ti	TiCl₂	чёрный	1035	1500	3,13
	TiCl₃	красно-фиолетовый	425 (разл.)	−	2,64
	TiCl₄	бесцветный	−24,8	136,4	1,726	гидролиз
V	VCl₂	светло-зелёный	1027	1506	3,23
	VCl₃	фиолетовый	>300 (разл.)	−	3
	VCl₄	ярко-красный	−28	154	1,816	гидролиз
Cr	CrCl₂	белый	824	1120	2,9
Cr	CrCl₃	фиолетовый	600 (разл.)	−	2,89
Mn	MnCl₂	розовый	654	1225	2,98	739 (20 °C)
Fe	FeCl₂	бесцветный	877	1023	3,16	685 (20 °C)
Fe	FeCl₃	тёмно-красный/тёмно-зелёный	315 (разл.)	−	2,898	920 (20 °C)
Co	CoCl₂	голубой	735	1049	3,356	529 (20 °C)
Ni	NiCl₂	жёлто-зелёный	1001		3,55	650 (20 °C)
Cu	CuCl	буро-желтый	−	1490 (возг.)	4,145	6,2⋅10⁻³ (20 °C)
Cu	CuCl₂	бирюзовый	−	993 (возг.)	3,386	757
Zn	ZnCl₂	белый	292	756	2,907	4320
Ga	GaCl₂	белый	175	595	2,4173
Ga	GaCl₃	бесцветный	77,9	201	2,47
Ge	GeCl₂	белый→жёлтый	74,6	450
Ge	GeCl₄	бесцветный	−49,5	86,5	1,876 (20 °C)	гидролиз
As	AsCl₃	бесцветный	−16,2	130,2	2,163	гидролиз
As	AsCl₅	бесцветный	−50 (разл.)	−
Se	Se₂Cl₂	красновато-коричневый	−85	127	2,7741	гидролиз
Se	SeCl₄	светло-жёлтый	−	196 (возг.)	2,6	гидролиз
Br	BrCl	желтовато-красный	−54	5,5 (разл.)	2,172	гидролиз
Kr	−
Rb	RbCl	белый	718	1390	2,80	910 (20 °C)
Sr	SrCl₂	белый	874	1250	3,052	538 (20 °C)
Y	YCl₃	белый	721	1507	2,67	820
Zr	ZrCl₂	чёрный	−	727 (возг.)	3,6	гидролиз
	ZrCl₃	синевато-чёрный	−	770 (возг.)	3,05	гидролиз
	ZrCl₄	бесцветный	−	331 (возг.)	2,803	гидролиз
Nb	NbCl₃	чёрный	1000 (разл.)	−
	NbCl₄	тёмно-фиолетовый	800 (разл.)	−	3,2	гидролиз
	NbCl₅	светло-жёлтый	204,7	248,2	2,75	гидролиз
Mo	MoCl₂	жёлтый			3,714
	MoCl₃	тёмно-красный	410 (разл.)	−	3,58
	MoCl₄	чёрный	317	322	2,75	гидролиз
	MoCl₅	чёрный	194,4	269	2,928	гидролиз
Tc	TcCl₄	тёмно-красный	−	300 (возг.)	3,3	гидролиз
Ru	RuCl₂	коричневый
	RuCl₃	чёрно-коричневый	500 (разл.)	−	3,11
	RuCl₄	коричневый
Rh	RhCl₂
	RhCl₃	красно-коричневый	842	1323	5,38
	RhCl₄
Pd	PdCl₂	тёмно-красный	679 (разл.)	−	4,00
Ag	AgCl	белый	455	1550	5,56	1,88⋅10⁻³
Cd	CdCl₂	бесцветный	568	964	4,047	1140

Химические свойства

Основные хлориды практически не подвержены гидролизу, а кислотные гидролизуются полностью и необратимо, образуя кислоты:

[math]\displaystyle{ \mathsf{SeCl_6 + 4H_2O \rightarrow H_2SeO_4 + 6HCl} }[/math]

Хлориды разного типа также могут взаимодействовать между собой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2KCl + TeCl_4 \rightarrow K_2[TeCl_6]} }[/math]

Степень окисления хлора в хлоридах равна −1.

Получение хлоридов

Хлорированием простых веществ хлором:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl} }[/math]

Взаимодействием с сухим хлороводородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Cr + 2HCl \xrightarrow[]{600^oC} CrCl_2 + H_2} }[/math]

Обработкой оксидов или гидроксидов хлороводородом или соляной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2\uparrow + 2H_2O} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ag_2O + HCl \rightarrow AgCl\downarrow + H_2O} }[/math]

Взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TiO_2 + 2Cl_2 + C \rightarrow TiCl_4 + CO_2\uparrow} }[/math]

Значение в природе и жизни человека

Хлорид натрия (NaCl) — широко известен как пищевая соль, основной компонент морской соли;
Хлорид бария (BaCl₂) — применяют как инсектицид кишечного действия;
Хлорид ртути(II) (HgCl₂) или сулема — сильнейший яд, используют для дезинфекции в медицине;
Хлорид ртути(I) (Hg₂Cl₂) или каломель — применяют в медицине как слабительное.