Хлорид бария
| Хлорид бария | |
|---|---|
-chlorid.png) | |
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорид бария |
| Традиционные названия | Хлорид бария, хлористый барий, барий солянокислый |
| Хим. формула | BaCl2 |
| Рац. формула | BaCl2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 208,246 г/моль |
| Плотность | 3,92 (20 °C) |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 962 °C |
| • кипения | 1560 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -860,1 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 36,2 (20 °C)[1] |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10361-37-2 |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 0,5 мг/м3 (в воздухе рабочей зоны)[2] |
| ЛД50 | 50-149,2 мг/кг (крысы, орально) |
| Токсичность | Класс опасности 2 |
| Пиктограммы ECB |
  |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлори́д ба́рия (хлoристый барий, в просторечии - барий солянокислый, химическая формула — BaCl2) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей.
Хлорид бария представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ядовит.
Описание
Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в диэтиловом эфире, но хорошо растворим в воде. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария [math]\displaystyle{ \mathsf{BaCl_2 \cdot 2H_2O} }[/math] — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. ПДК 0,5 мг/м³[2] в воздухе рабочих помещений (в соответствии с ГОСТ 12.1.005-76).
Стандартизация
В РФ действует ГОСТ 4108-72 «Реактивы. Барий хлорид 2-водный. Технические условия.»
Получение
1. Взаимодействие металлического бария с хлором:
[math]\displaystyle{ \mathsf{Ba + \ Cl_2 \longrightarrow \ BaCl_2} }[/math]
2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:
[math]\displaystyle{ \mathsf{BaO + 2HCl \longrightarrow \ BaCl_2 + \ H_2O} }[/math]
3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):
[math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(OH)_2 + 2HCl \longrightarrow \ BaCl_2 + 2H_2O} }[/math]
4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:
[math]\displaystyle{ \mathsf{BaS + \ CaCl_2 \longrightarrow \ BaCl_2 + \ CaS} }[/math]
5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:
[math]\displaystyle{ \mathsf{BaCO_3 + 2HCl \longrightarrow \ BaCl_2 + \ H_2O + \ CO_2 \uparrow} }[/math]
Химические свойства
1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):
[math]\displaystyle{ \mathsf{BaCl_2 + \ MgSO_4 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + \ MgCl_2} }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{BaCl_2 + \ K_2CrO_4 \longrightarrow \ BaCrO_4 \downarrow + 2\ KCl} }[/math]
2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):
[math]\displaystyle{ \mathsf{BaCl_2 + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + 2 \ HCl} }[/math]
3. С парами воды при высокой температуре образует оксид бария[3]:
[math]\displaystyle{ \mathsf{BaCl_2 + H_2O \xrightarrow[]{900-950^oC}\ BaO + 2HCl} }[/math]
Сферы применения
Хлорид бария применяют в производстве пигментов (например, баритового жёлтого [math]\displaystyle{ \mbox{BaCrO}_4 }[/math], касселевой зелени [math]\displaystyle{ \mbox{BaMnO}_4 }[/math] и других соединений), в качестве добавки в электролиты при получении магния, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов), как компонент керамики, реактив на [math]\displaystyle{ \mbox{SO}_4^{2-} }[/math] (сульфат-ион), для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид[2].
Имелись также данные, что хлорид бария использовался в медицине, несмотря на ядовитость ионов бария для живых организмов.
Особенности обращения, биологическое действие
Вещество токсично. ПДК 0,7 мг/л. При попадании на кожу и в глаза в большом количестве хлористый барий может вызывать химические ожоги; пожаро- и взрывобезопасен.
В связи с возможной токсичностью ионов бария его попадание внутрь организма, насколько это известно, считается недопустимым.
Средняя смертельная доза (ЛД50) для крыс при оральном введении составляет 50-149,2 мг/кг.
II класс опасности по ГОСТ 12.1.007-76.
См. также
Примечания
Литература
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.