Хлорид алюминия

Шаблон:Изомеры Хлори́д алюми́ния (хлористый алюминий) — неорганическое соединение, соль алюминия и соляной кислоты с химической формулой AlCl₃.

Свойства

В безводном виде бесцветные кристаллы, дымящие вследствие гидролиза во влажном воздухе, выделяя HCl. При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C).

В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H₂O при 25 °C). Из водных растворов выпадает виде кристаллогидрата [math]\displaystyle{ \mathsf{AlCl_3 \cdot 6H_2O} }[/math] — желтовато-белые расплывающиеся на воздухе кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях (в этаноле — 100 г в 100 г спирта при 25 °C, в ацетоне, 1,2-дихлорэтане, этиленгликоле, нитробензоле, тетрахлоруглероде и др.); практически не растворяется в бензоле и толуоле.

Быстро гидролизуется в горячей воде:

[math]\displaystyle{ \mathsf{AlCl_3 + 3H_2O \ \xrightarrow {+100^oC} \ Al(OH)_3\downarrow + 3HCl\uparrow} }[/math]

Получение

Важнейший способ получения хлорида алюминия в промышленности — действие смеси Cl₂ и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Al_2O_3 + 3CO + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3CO_2\uparrow} }[/math]

При температуре в 900 °C трихлорид бора и фосфид алюминия образуют фосфид бора и хлорид алюминия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{BCl_3 + AlP \xrightarrow[]{900^oC} BP + AlCl_3} }[/math]

Также есть и другие способы получения хлорида алюминия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Al + FeCl_3 \rightarrow AlCl_3 + Fe} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{3CuCl_2 + 2Al \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow} }[/math]

Применение

Безводный хлорид алюминия образует аддукты со многими неорганическими (например, NH₃, H₂S, SO₂) и органическими (хлорангидриды кислот, эфиры и др.) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl₃ как катализатора при переработке нефти и при органических синтезах (например, реакция Фриделя — Крафтса).

Хлорид алюминия и его растворы используются при очистке сточных вод, обработке древесины, производстве антиперспирантов и пр.

Токсичность и безопасность

Хлорид алюминия токсичен при попадании в организм, а также обладает коррозионной активностью.

Литература

• Данилов В. П. Алюминия хлорид // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 122. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.