Хлорид циркония(III)
| Хлорид циркония(III) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорид циркония(III) |
| Традиционные названия | Хлористый цирконий |
| Хим. формула | ZrCl3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | чёрные кристаллы |
| Молярная масса | 197,58 г/моль |
| Плотность | 3,0 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • кипения | возг. 770 °C |
| Мол. теплоёмк. | 98 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -701 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10241-03-9 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорид циркония(III) — неорганическое соединение, соль металла циркония и соляной кислоты с формулой ZrCl3, чёрные кристаллы, реагирует с водой.
Получение
- Восстановление хлорида циркония(IV) алюминием в запаянной ампуле:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3ZrCl_4 + Al \ \xrightarrow{350^oC}\ 3ZrCl_3 + AlCl_3 } }[/math]
Физические свойства
Хлорид циркония(III) образует чёрные кристаллы гексагональной сингонии.
Химические свойства
- Реагирует с водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2ZrCl_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 2ZrOCl_2 + H_2\uparrow + 2HCl } }[/math]
- Диспропорционирует при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2ZrCl_3 \ \xrightarrow{330^oC}\ ZrCl_4 + ZrCl_2 } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
