Хлорид германия(II)
| Хлорид германия(II) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорид германия |
| Традиционные названия | хлористый германий |
| Хим. формула | GeCl2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | белое или жёлтое твёрдое вещество |
| Молярная масса | 143,52 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 74,6 °C |
| • кипения | 450 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10060-11-4 |
| PubChem | 6327122 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорид германия(II) — бинарное неорганическое соединение металла германия и хлора с формулой GeCl2, белое или жёлтое твёрдое вещество.
Получение
- Пропускание паров четырёххлористого германия над металлическим германием:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GeCl_4 + Ge \ \xrightarrow{350^oC}\ 2GeCl_2 } }[/math]
- Действием концентрированной соляной кислоты на соединения двухвалентного германия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GeS + 2HCl \ \rightleftarrows\ GeCl_2 + H_2S\uparrow } }[/math]
Физические свойства
Хлорид германия(II) образует бесцветные (белые) кристаллы, устойчивый на холоде или в растворах в диоксане, состоит из мономеров GeCl2. При нагревании переходит в жёлтый (оранжевый) полимер (GeCl2)n.
Химические свойства
- При нагревании диспропорционирует:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GeCl_2 \ \xrightarrow{75-460^oC}\ GeCl_4 + Ge } }[/math]
- Гидролизуется водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GeCl_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ Ge(OH)_2 + 2HCl } }[/math]
- Реагирует с газообразным хлористым водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GeCl_2 + 2HCl \ \xrightarrow{40^oC}\ H[GeCl_3] } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GeCl_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Ge(OH)_2\downarrow + 2NaCl } }[/math]
- Окисляется кислородом и концентрированной азотной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2GeCl_2 + O_2 \ \xrightarrow{}\ GeO_2 + GeCl_4 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{GeCl_2 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ GeO_2\downarrow + 2NO_2\uparrow + 2HCl } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
| Классы соединений германия |