Хлорид скандия

Хлорид скандия
Общие
Систематическое наименование	Хлорид скандия
Традиционные названия	Хлористый скандий
Хим. формула	ScCl3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	151,32 г/моль
Плотность	2,39 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	под давл. 967 °C
• кипения	975 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	70,2 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10361-84-9
PubChem	82586
SMILES	Cl[Sc](Cl)Cl
RTECS	VQ8925000
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид скандия — бинарное неорганическое соединение, соль металла скандия и соляной кислоты с формулой ScCl₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Реакция соляной кислоты с металлическим скандием, оксидом, гидроксидом или сульфидом скандия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Sc + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2ScCl_3 + 3H_2 } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sc_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2ScCl_3 + 3H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sc(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ ScCl_3 + 3H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Sc_2S_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2ScCl_3 + 3H_2S\uparrow } }[/math]

Физические свойства

ScCl₃•6H₂O

Хлорид скандия образует бесцветные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,6979 нм, α = 54,43°, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, спиртах, ацетоне, глицерине.

Образует кристаллогидраты состава ScCl₃•3H₂O и ScCl₃•6H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в атмосфере сухого хлористого водорода:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ScCl_3\cdot 6H_2O \ \xrightarrow[-H_2O, HCl]{\lt 100^oC}\ ScCl_3 + 6H_2O } }[/math]

• При нагревании кристаллогидрат разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ScCl_3\cdot 6H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{100^oC}\ ScCl_3\cdot 3H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{\gt 100^oC}\ Sc(OH)_2Cl + 2HCl \ \xrightarrow[-H_2O]{250^oC}\ ScOCl } }[/math]

• Реагирует с водой при кипячении:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ScCl_3 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ ScCl_2(OH) + HCl } }[/math]

• Реагирует с щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ScCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Sc(OH)_3 + 3NaCl } }[/math]

• Вступает в обменные реакции:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ScCl_3 + HF \ \xrightarrow{}\ ScF_3\downarrow + 3HCl } }[/math]

• С хлоридами некоторых металлов образует комплексные соли:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ScCl_3 + 3KCl \ \xrightarrow{770-820^oC}\ K_3[ScCl_6] } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{3ScCl_3 + 2AuCl_3 + 21H_2O \ \xrightarrow{}\ 3ScCl_3\cdot 2AuCl_3\cdot 21H_2O } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.