Хлорид рутения(IV)
| Хлорид рутения(IV) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорид рутения(IV) |
| Традиционные названия | Хлористый рутений |
| Хим. формула | RuCl4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | коричневые кристаллы |
| Молярная масса | 242,88 г/моль |
| Классификация | |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорид рутения(IV) — неорганическое соединение, соль металла рутения и соляной кислоты с формулой RuCl4, коричневые кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Действие хлористого водорода на оксид рутения(VIII):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{RuO_4 + 8HCl \ \xrightarrow{}\ RuCl_4 + 2Cl_2\uparrow + 4H_2O } }[/math]
Физические свойства
Хлорид рутения(IV) образует коричневые гигроскопичные кристаллы.
Образует кристаллогидрат состава RuCl4•5H2O.
Растворяется в холодной воде и этаноле.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{RuCl_4 \ \xrightarrow{T}\ Ru + 2Cl_2 } }[/math]
- Разлагается горячей водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{RuCl_4 + H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ [Ru(OH)Cl_3] + HCl } }[/math]
- При нагревании окисляется кислородом воздуха:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{RuCl_4 + O_2 \ \xrightarrow{T}\ RuO_2 + 2Cl_2 } }[/math]
- С концентрированными растворами хлоридов щелочных металлов образует комплексные соли — гексахлорорутенаты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{RuCl_4 + 2KCl \ \xrightarrow{}\ K_2[RuCl_6] } }[/math]
- Восстанавливается водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{RuCl_4 + 2H_2 \ \xrightarrow{T}\ Ru + 4HCl } }[/math]
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.