Гидроксид висмута
| Гидроксид висмута | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гидроксид висмута |
| Традиционные названия | Гидроокись висмута |
| Хим. формула | Bi(OH)3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | белый аморфный порошок |
| Молярная масса | 260,00 г/моль |
| Плотность | 4,36 г/см³ |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 0,00014 г/100 мл |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидроксид висмута — неорганическое соединение, гидроксид металла висмута с формулой Bi(OH)3, белый аморфный порошок, не растворимый в воде.
Получение
- Действие разбавленной щелочи на растворимую соль трёхвалентного висмута:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{BiCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Bi(OH)_3\downarrow + ~3NaCl } }[/math]
- Гидратированная форма оксида висмута(V) при длительном хранении под раствором медленно теряет кислород:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Bi_2O_5\cdot n H_2O \ \xrightarrow{}\ 2Bi(OH)_3\downarrow + ~O_2\uparrow + ~(n-3) H_2O } }[/math]
Физические свойства
Гидроксид висмута — белый аморфный порошок, разлагается при нагревании.
Нерастворим в воде, p ПР = 35,52.
Химические свойства
- При нагревании разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Bi(OH)_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ BiO(OH) + H_2O } }[/math]
- Реагирует с концентрированными горячими кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Bi(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{70-80^oC}\ BiCl_3 + 3H_2O } }[/math]
- С плавиковой кислотой образуется фторид висмутила:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Bi(OH)_3 + HF \ \xrightarrow{}\ BiOF\downarrow + ~2H_2O } }[/math]
- Под действием сильных окислителей в щелочной среде образуются висмутаты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Bi(OH)_3 + 3NaOH + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ NaBiO_3 + 2NaCl + 3H_2O } }[/math]
- Сильные восстановители, например соединения олова(II), выделяют из гидроксида висмута свободный висмут:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Bi(OH)_3 + 3Na_2[Sn(OH)_4] \ \xrightarrow{}\ 2Bi\downarrow + ~3Na_2[Sn(OH)_6] } }[/math]
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
