Иодид висмута(III)
| Иодид висмута(III) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Иодид висмута(III) |
| Традиционные названия | Иодистый висмут |
| Хим. формула | BiI3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | тёмно-коричневые кристаллы |
| Молярная масса | 589,69 г/моль |
| Плотность | 5,64; 5,778 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 407,7; 439 °C |
| • кипения | 542 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -150 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7787-64-6 |
| PubChem | 24860889 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Иодид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и иодистоводородной кислоты с формулой BiI3, тёмно-коричневые кристаллы, не растворимые в воде.
Получение
- Непосредственно из элементов в инертной атмосфере:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Bi + 3I_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ 2BiI_3 } }[/math]
- Действием разбавленного раствора иодоводорода на хлорид висмута:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{BiCl_3 + 3HI \ \xrightarrow{}\ BiI_3 + 3HCl } }[/math]
Физические свойства
Иодид висмута(III) образует тёмно-коричневые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3, параметры ячейки a = 0,7498 нм, c = 2,067 нм, Z = 6.
Легко перегоняется в вакууме.
На растворяется в воде, p ПР = 18,09.
Растворяется в этаноле, метаноле, ацетоне.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{BiI_3 \ \xrightarrow{\gt 542^oC}\ BiI + I_2 } }[/math]
- Разлагается горячей водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{BiI_3 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ BiOI + 2HI } }[/math]
- С иодистоводородной кислотой и иодидами щелочных металлов образует растворимые комплексы:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{BiI_3 + HI \ \xrightarrow{}\ H[BiI_4] } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{BiI_3 + KI \ \xrightarrow{}\ K[BiI_4] } }[/math]
- Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{8BiI_3 + 15H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ 4Bi_2(SO_4)_3 + 12I_2 + 3H_2S\uparrow + 12H_2O } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{BiI_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ BiOI + 2NaI + H_2O } }[/math]
- С иодом образует растворимые комплексы:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{BiI_3 + 3I_2 \ \xrightarrow{}\ Bi[I(I_2)]_3 } }[/math]
См. также
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
