Оксид-иодид висмута

Оксид-​иодид висмута
Общие
Систематическое наименование	Оксид-​иодид висмута
Традиционные названия	Иодид висмутила
Хим. формула	BiOI
Физические свойства
Состояние	красные прозрачные кристаллы
Молярная масса	351,88 г/моль
Плотность	7,92; 8,013 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 300 °C
Классификация
SMILES	развернуть   I[Bi]=O
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид-иодид висмута — неорганическое соединение металла висмута с формулой BiOI, красные прозрачные кристаллы, не растворимые в воде, этаноле и хлороформе.

Получение

• Обработка суспензии оксида висмута(III) раствором иодистого водорода:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Bi_2O_3 + 2HI \ \xrightarrow{T}\ 2BiOI\downarrow + H_2O } }[/math]

• Разложение иодида висмута(III) горячей водой или раствором щёлочи:

[math]\displaystyle{ \mathsf{BiI_3 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ BiOI + 2HI } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{BiI_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ BiOI + 2NaI + H_2O } }[/math]

• Реакция иодида висмута(III) с оксидом висмута(III):

[math]\displaystyle{ \mathsf{BiI_3 + Bi_2O_3 \ \xrightarrow{}\ 3BiOI } }[/math]

Физические свойства

Оксид-иодид висмута образует красные прозрачные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,3992 нм, c = 0,9147 нм, Z = 2.

Не растворим в воде, этаноле и хлороформе.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3BiOI \ \xrightarrow{T}\ Bi_2O_3 + BiI_3 } }[/math]

• Реагирует с кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2BiOI + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{T}\ Bi_2(SO_4)_3 + 2HI + 2H_2O } }[/math]

• Реагирует с щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2BiOI + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Bi_2O_3 + 2NaI + H_2O } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.