Сульфид никеля(II)
(перенаправлено с «Сульфид никеля»)
| Сульфид никеля(II) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
сульфид никеля(II) |
| Традиционные названия | сернистый никель |
| Хим. формула | NiS |
| Физические свойства | |
| Состояние | чёрные кристаллы |
| Молярная масса | 90,76 г/моль |
| Плотность | 5,3-5,65 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 797 °C |
| Мол. теплоёмк. | 47,11 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -94,1 кДж/моль |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Сульфид никеля(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла никеля и сероводородной кислоты с формулой NiS, чёрные кристаллы, не растворяется в воде, характеризуется значительной нестехиометричностью, образует несколько полиморфных форм.
Получение
- В природе встречается минерал миллерит — γ-NiS с примесями.
- Сплавление никеля и серы:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ni + S \ \xrightarrow{900^oC}\ NiS } }[/math]
- Пропускание сероводорода через раствор соли двухвалентного никеля (β-NiS):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NiCl_2 + H_2S \ \xrightarrow{}\ NiS\downarrow + 2HCl } }[/math]
- Действие растворимых сульфидов на раствор соли двухвалентного никеля (α-NiS):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NiCl_2 + Na_2S \ \xrightarrow{}\ NiS\downarrow + 2NaCl } }[/math]
Физические свойства
Сульфид никеля(II) нестехиометрическое соединение NiSx, где x=1÷1,04.
Сульфид никеля(II) образует несколько модификаций:
- α-NiS — чёрный аморфный порошок, растворяется в разбавленной соляной кислоте;
- β-NiS — чёрные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 63/mmc, параметры ячейки a = 0,3428 нм, c = 0,5340 нм, Z = 2, растворяется в горячей разбавленной соляной кислоте.
- γ-NiS — чёрные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,9590 нм, c = 0,3145 нм, Z = 9, не растворяется в разбавленной соляной кислоте.
Фазовый переход γ→β происходит при температурах 282-389°С в зависимости от стехиометрического состава.
Не растворяется в воде, р ПР = 21,03.
Химические свойства
- Растворяется в горячей концентрированной соляной кислоте:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NiS + 2HCl \ \xrightarrow{90^oC}\ NiCl_2 + H_2S\uparrow } }[/math]
- Реагирует с окисляющими кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NiS + 8HNO_3 \ \xrightarrow{}\ NiSO_4 + 8NO_2\uparrow + 4H_2O } }[/math]
- Медленно реагирует с влагой воздуха:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2NiS + 2H_2O \ \xrightarrow{\tau}\ (NiOH)_2S + H_2S } }[/math]
- При нагревании окисляется кислородом воздуха:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2NiS + 3O_2 \ \xrightarrow{600-800^oC}\ 2NiO + 2SO_2 } }[/math]
- Реагирует в серой при сплавлении:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NiS + S \ \xrightarrow{450^oC}\ Ni(S_2) } }[/math]
- Восстанавливается монооксидом углерода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2NiS + 2CO \ \xrightarrow{300-400^oC}\ 2Ni + CO_2 + CS_2 } }[/math]
Применение
- Катализатор.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
