Нитрат серебра(I)

Нитрат серебра
Нитрат серебра
Общие
Систематическое; наименование	Нитрат серебра(I)
Традиционные названия	Серебро азотнокислое; нитрат серебра; адский камень, ляпис
Хим. формула	AgNO3
Рац. формула	AgNO3
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	169,87 г/моль
Плотность	4,352
Термические свойства
	Температура
• плавления	209,7
• разложения	440
Мол. теплоёмк.	93,1 Дж/(моль·К)
	Энтальпия
• образования	−124,4 кДж/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	122,2 (0 °C); 222,5 (20 °C); 373 (40 °C); 912 (100 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления	1,744
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³ (в воздухе)
ЛД50	20 мг/кг (собака, орально) 130 мг/кг (кролик, орально)
Токсичность	ядовит, коррозионно-активен
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 3 3 OX
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитра́т серебра́(I) (азотноки́слое серебро́, «а́дский ка́мень», ля́пис от итал. lapis «карандаш» /лат. lapis «камень») — неорганическое соединение, соль переходного металла серебра и неорганической азотной кислоты с формулой AgNO₃, бесцветные ромбические кристаллы, легко растворимые в воде. Весьма токсичен, как и все растворимые соли серебра. Не образует кристаллогидратов.

Получение

Нитрат серебра может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

[math]\ce{ Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 ^ + H2O }[/math].

Этот способ применяют и в промышленности, используют рудное или вторичное серебро с последующей кристаллизацией нитрата серебра из раствора^[2].

Физические свойства

Плотность — 4,352 г/см³. Температура плавления — 209,7 °C, энтальпия плавления 12,1 кДж/моль^[2]. При температуре выше 300 °C начинает разлагаться на серебро, кислород и оксид азота(IV), при 440 °C разлагается полностью^[1]. Теплоёмкость 93,0 Дж/(моль·К). Энтальпия образования −124,5 кДж/моль. Энтропия 140,9 Дж/(моль·К) при 298 К^[2].

Хорошо растворим в воде, растворимость 215,5 г/100 г при 20 °C; с ростом температуры растворимость растёт (471,4 г/100 г при 60 °C, 651,9 г/100 г при 80 °C), в присутствии азотной кислоты резко снижается^[2].

Другие растворимости (при 20 °C): в метиловом спирте — 3,6 г/100 г; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г; в ацетоне — 0,44 г/100 г; в пиридине — 33,6 г/100 г. Растворим в ацетонитриле.

Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом.

При комнатной температуре образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа Pbca, параметры ячейки a = 0,6995 нм, b = 0,7328 нм, c = 1,0118 нм, Z = 8, d = 4,35 г/см³. При температуре выше 159,5 °C переходит в кристаллы тригональной сингонии, параметры ячейки a = 0,6287 нм, α = 48,5°, Z = 2. Энтальпия полиморфного перехода 2,47 кДж/моль^[2].

Химические свойства

Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра, нерастворимого в азотной кислоте^[3]:

[math]\ce{ HCl + AgNO3 -> AgCl v + HNO3 }[/math],

[math]\ce{ NaCl + AgNO3 -> AgCl v + NaNO3. }[/math]

Образует осадки с водными растворами бромидов, иодидов, фосфатов, тиоцианатов, цианидов, сульфидов.

При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:

[math]\ce{ 2AgNO3 -> [350~^\circ\text{C}] 2Ag\ +\ 2NO2\ +\ O2 }[/math].

Реагирует с щёлочью с образованием оксида:

[math]\ce{ 2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O }[/math]

в этаноле, при -50 °C, образуется гидроксид серебра

[math]\ce{ AgNO3 + KOH ->[{- 50 }][{C2H5OH}] AgOH v + KNO3 v }[/math]

Применение

Нитрат серебра применяется:

в гальванотехнике, производстве зеркал и неорганическом синтезе как источник ионов серебра;
в аналитической химии как реактив на хлориды;
в фотографии как компонент проявителей, усилителей и других растворов^[4], в производстве фотоэмульсий^[2];
в медицине, как средство для прижигания кожи и бактерицидное средство.

Использование в медицине

Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия, иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок^[5]^[6].

Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO₃, прижигают живые ткани.

Впервые ляпис (адский камень) применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов.

Особенности обращения, биологическое действие

Нитрат серебра(I) в высоких концентрациях ядовит. Минимальная смертельная доза (ЛД50) для собак — 20 мг/кг, для кроликов — 130 мг/кг.
ПДК нитрата серебра(I) в воздухе рабочей зоны — 0,5 мг/м³, ПДК в воде — 0,05 мг/дм³ (с обязательным контролем по ионам серебра).
Класс опасности — 2 (вещества высокоопасные) согласно ГОСТ 12.1.007-76.
Как и все нитраты, является сильным окислителем.
Вещество коррозионно-активно, при контакте с кожей может вызывать химические ожоги. Оставляет на коже чёрные пятна.

Галерея

Изображения нитрата серебра

Примечания

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — ISBN 1420090844.
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 ^2,4 ^2,5 Чукуров П. М. Серебра нитрат // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные—Трипсин. — С. 322. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
↑ Ходаков Ю. В., Эпштейн Д. А., Глориозов П. А. § 82. Соляная кислота // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. — М.: Просвещение, 1987. — С. 195—196. — 240 с. — 1 630 000 экз.
↑ Гурлев, 1988, с. 149—150, 300—301.
↑ Бельских С. А. Эффективен ли ляписный карандаш при лечении бородавок, отзывы Архивная копия от 2 марта 2017 на Wayback Machine. — dermatolog.guru.
↑ Аптечные старожилы Архивная копия от 31 января 2009 на Wayback Machine // alhimik.ru

Литература

Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — Киев: Тэхника, 1988.

Ссылки

Аптечные старожилы Архивная копия от 31 января 2009 на Wayback Machine.

[crc-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — ISBN 1420090844.

[ХЭ-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 ^2,4 ^2,5 Чукуров П. М. Серебра нитрат // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные—Трипсин. — С. 322. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.

[Uch-3] Ходаков Ю. В., Эпштейн Д. А., Глориозов П. А. § 82. Соляная кислота // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. — М.: Просвещение, 1987. — С. 195—196. — 240 с. — 1 630 000 экз.

[_beb272cee66a2424-4] Гурлев, 1988, с. 149—150, 300—301.

[5] Бельских С. А. Эффективен ли ляписный карандаш при лечении бородавок, отзывы Архивная копия от 2 марта 2017 на Wayback Machine. — dermatolog.guru.

[6] Аптечные старожилы Архивная копия от 31 января 2009 на Wayback Machine // alhimik.ru

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]