Перейти к содержанию

Иодид калия

Эта статья находится на начальном уровне проработки, в одной из её версий выборочно используется текст из источника, распространяемого под свободной лицензией
Материал из энциклопедии Руниверсалис
Иодид калия

Общие
Хим. формула KI
Физические свойства
Состояние бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса 166,00277 г/моль
Плотность 3,13 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 681 °C
 • кипения 1324 °C
Мол. теплоёмк. 52,73 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -327,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 127,8 (0 °C),
144,5 г (20 °C),
209 г (100 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления 1,667
Классификация
Рег. номер CAS 7681-11-0
PubChem
SMILES
 
RTECS TT2975000
Безопасность
ЛД50 2779 мг/кг
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Восклицательный знак» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГСПиктограмма «Окружающая среда» системы СГС
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
0
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иоди́д ка́лия (иодистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль иодоводородной кислоты с химической формулой KI. Бесцветная кристаллическая соль, желтеющая на свету. Широко используется в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична, чем иодид натрия. Применяется в медицине как лекарственное средство, в сельском хозяйстве как удобрение, а также в фотографии и аналитической химии.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, имеющие кубическую сингонию (a = 0,7066 нм, z = 4, пространственная группа [math]\displaystyle{ Fm\bar{3}m }[/math]). Плотность 3,115 г/см3. Соединение имеет температуру плавления 681 °C, кипения 1324 °C. Растворимость в 100 г воды: 127,8 г (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C). Также растворим в ацетоне, метаноле, этаноле, жидком аммиаке и глицерине[1].

Химические свойства

На свету окисляется кислородом воздуха, желтея из-за выделяющегося свободного иода[1]:


[math]\ce{ 4KI + 2H_2O + O_2 -> 2I_2 + 4KOH }[/math]


Иодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2KI + Br_2 \longrightarrow 2KBr + I_2} }[/math]

Окисляется пероксидом водорода:

[math]\ce{ KI + H_2O_2 -> I_2 + H_2O + KOH }[/math]

Иодид калия реагирует с иодом, образуя раствор Люголя, содержащий трииодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный иод:

[math]\displaystyle{ \mathsf{KI + I_2 \longrightarrow KI_3} }[/math]

Разлагается в водных растворах с выделением иода при действии ультразвука.

Получение

Получают взаимодействием иода с гидроксидом калия в присутствии муравьиной кислоты, пероксида водорода или других восстановителей[1]:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4KOH + 2I_2 \xrightarrow{HCOOH/H_2O_2} 4KI + 2H_2O + O_2} }[/math]

Растворением иода в растворе гидроксида калия и аммиака:

[math]\ce{ 3I_2 + 6KOH + 2NH_3 -> 6KI + 6H_2O + N_2 ^ }[/math]

Добавлением карбоната калия к иодиду железа:


[math]\ce{ Fe_I_2 + K_2CO_3 -> 2KI + CO_2 + Fe_O }[/math]

восстановлением иодата калия углём:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2KIO_3 + 3C \longrightarrow 2KI + 3CO_2} }[/math]

Термическим разложением иодата калия:

[math]\ce{ 2KIO_3 -> 2KI + 3O_2 ^ }[/math]

Взаимодействием иодоводорода с карбонатом, оксидом, гидроксидом или металлическим калием:

[math]\ce{ 2HI + 2K -> 2KI + H_2 ^ }[/math]
[math]\ce{ 2HI + K_2O -> 2KI + H_2O }[/math]
[math]\ce{ HI + KOH -> KI + H_2O }[/math]
[math]\ce{ 2HI + K_2CO3 -> 2KI + H_2O + CO_2 ^ }[/math]

Применение

Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (иодометрия)[1].

В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (иодированная соль).

Широко применяется в органической химии.

Применяют в медицине и ветеринарии, как лекарственное средство[1]. Применяется для защиты от выбросов радиоактивных веществ.

Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором иодида калия и крахмала.

[math]\displaystyle{ \mathsf{Cl_2 + 2KI \rightarrow 2KCl + I_2} }[/math]

При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с иодом.

В фотографии используют для приготовления светочувствительных материалов. Также применяется при обработке фотоматериалов в составе проявителя, как сильное антивуалирующее средство и в составе усиливающих и ослабляющих растворов[2].

См. также

Примечания

Литература

  • Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
  • Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Калия иодид : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 288. — 671 с. — ISBN 5-85270-035-5.