Иодид калия
Иодид калия | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Общие | |
Хим. формула | KI |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кубические кристаллы |
Молярная масса | 166,00277 г/моль |
Плотность | 3,13 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 681 °C |
• кипения | 1324 °C |
Мол. теплоёмк. | 52,73 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | -327,6 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде |
127,8 (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C) |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,667 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7681-11-0 |
PubChem | 4875 |
SMILES |
|
RTECS | TT2975000 |
Безопасность | |
ЛД50 | 2779 мг/кг |
Пиктограммы СГС |
|
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Иоди́д ка́лия (иодистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль иодоводородной кислоты с химической формулой KI. Бесцветная кристаллическая соль, желтеющая на свету. Широко используется в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична, чем иодид натрия. Применяется в медицине как лекарственное средство, в сельском хозяйстве как удобрение, а также в фотографии и аналитической химии.
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, имеющие кубическую сингонию (a = 0,7066 нм, z = 4, пространственная группа [math]\displaystyle{ Fm\bar{3}m }[/math]). Плотность 3,115 г/см3. Соединение имеет температуру плавления 681 °C, кипения 1324 °C. Растворимость в 100 г воды: 127,8 г (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C). Также растворим в ацетоне, метаноле, этаноле, жидком аммиаке и глицерине[1].
Химические свойства
На свету окисляется кислородом воздуха, желтея из-за выделяющегося свободного иода[1]:
[math]\ce{ 4KI + 2H_2O + O_2 -> 2I_2 + 4KOH }[/math]
Иодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2KI + Br_2 \longrightarrow 2KBr + I_2} }[/math]
Окисляется пероксидом водорода:
- [math]\ce{ KI + H_2O_2 -> I_2 + H_2O + KOH }[/math]
Иодид калия реагирует с иодом, образуя раствор Люголя, содержащий трииодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный иод:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{KI + I_2 \longrightarrow KI_3} }[/math]
Разлагается в водных растворах с выделением иода при действии ультразвука.
Получение
Получают взаимодействием иода с гидроксидом калия в присутствии муравьиной кислоты, пероксида водорода или других восстановителей[1]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4KOH + 2I_2 \xrightarrow{HCOOH/H_2O_2} 4KI + 2H_2O + O_2} }[/math]
Растворением иода в растворе гидроксида калия и аммиака:
- [math]\ce{ 3I_2 + 6KOH + 2NH_3 -> 6KI + 6H_2O + N_2 ^ }[/math]
Добавлением карбоната калия к иодиду железа:
[math]\ce{ Fe_I_2 + K_2CO_3 -> 2KI + CO_2 + Fe_O }[/math]
восстановлением иодата калия углём:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2KIO_3 + 3C \longrightarrow 2KI + 3CO_2} }[/math]
Термическим разложением иодата калия:
- [math]\ce{ 2KIO_3 -> 2KI + 3O_2 ^ }[/math]
Взаимодействием иодоводорода с карбонатом, оксидом, гидроксидом или металлическим калием:
- [math]\ce{ 2HI + 2K -> 2KI + H_2 ^ }[/math]
- [math]\ce{ 2HI + K_2O -> 2KI + H_2O }[/math]
- [math]\ce{ HI + KOH -> KI + H_2O }[/math]
- [math]\ce{ 2HI + K_2CO3 -> 2KI + H_2O + CO_2 ^ }[/math]
Применение
Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (иодометрия)[1].
В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (иодированная соль).
Широко применяется в органической химии.
Применяют в медицине и ветеринарии, как лекарственное средство[1]. Применяется для защиты от выбросов радиоактивных веществ.
Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором иодида калия и крахмала.
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cl_2 + 2KI \rightarrow 2KCl + I_2} }[/math]
При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с иодом.
В фотографии используют для приготовления светочувствительных материалов. Также применяется при обработке фотоматериалов в составе проявителя, как сильное антивуалирующее средство и в составе усиливающих и ослабляющих растворов[2].
См. также
Примечания
- ↑ Перейти обратно: 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 Ксензенко, 1990.
- ↑ Гурлев, 1988, с. 289.
Литература
- Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
- Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Калия иодид : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 288. — 671 с. — ISBN 5-85270-035-5.