Нитрат хрома(III)
| Нитрат хрома(III) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Нитрат хрома (III) |
| Хим. формула | Cr(NO3)3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 238,011 г/моль |
| Плотность | 1,85 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 60,06 °C |
| • разложения | 125 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 81 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13548-38-4 |
| SMILES | |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 3250 мг/кг |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Нитрат хрома (III) — неорганическое вещество, соль металла хрома и азотной кислоты с формулой Cr(NO3)3, в безводном состоянии кристаллическое вещество зелёного цвета, образует несколько кристаллогидратов, самый устойчивый из которых нонагидрат [Cr(H2O)6](NO3)3•3H2O.
Получение
- Взаимодействием азотной кислоты с оксидом и гидроксидом хрома:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cr_2O_3 + 6HNO_3 \ \xrightarrow{\ }\ 2Cr(NO_3)_3 + 3H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Cr(OH)_3 + 3HNO_3 \ \xrightarrow{\ }\ Cr(NO_3)_3 + 3H_2O } }[/math]
- Обменными реакциями:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CrCl_3 + 3NH_4NO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ Cr(NO_3)_3 + 3NH_3\uparrow + 3HCl\uparrow} }[/math]
- Безводный нитрат хрома (III) получают сушкой кристаллогидрата:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{[Cr(H_2O)_6](NO_3)_3\cdot 3H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Cr(NO_3)_3 + 9H_2O } }[/math]
- В промышленности нитрат хрома (III) получают реакцией гидроксида хрома с азотной кислотой.
Физические свойства
Нитрат хрома (III) в безводном состоянии представляет собой зелёный гигроскопичный порошок, который разлагается при 125°С. Образует несколько кристаллогидратов, наиболее изученный из которых -- нонагидрат [Cr(H2O)6](NO3)3•3H2O, который при стандартных условиях является кристаллическим веществом пурпурного или тёмно-фиолетового цвета. Шесть молекул воды сконцентрированы вокруг атома хрома, остальные три молекулы располагаются в кристаллической решетке.
Нитрат, как и его нонанагидрат, хорошо растворяется в воде, а также этаноле и ацетоне.
Химические свойства
- При нагревании выше температуры плавления разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4Cr(NO_3)_3 \ \xrightarrow{125^oC}\ 2Cr_2O_3 + 12NO_2 \uparrow+ 3O_2 \uparrow } }[/math]
Применение
- Используется в качестве протравы для крашения тканей в текстильной промышленности;
- Используется как компонент катализатора для получения щелочных металлов;
- Используется для получения различных комплексов хрома (III).
Литература
- Третьяков Ю. Д. и др. Неорганическая химия. Химия элементов. Том 1. — 2-е изд., испр. — М.: Издательство Московского Университета, 2007. — 333 с.