Нитрат хлора

Нитрат хлора
Общие
Систематическое наименование	нитрат хлора
Традиционные названия	нитрилгипохлорит
Хим. формула	ClNO3
Рац. формула	ClONO2
Физические свойства
Состояние	желтоватая жидкость
Молярная масса	97,46 г/моль
Плотность	1,65 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	-107 °C
• кипения	22,3 °C
Химические свойства
Растворимость
• в тетрахлорметане	растворим
• в трихлорфторметане	растворим
Классификация
Рег. номер CAS	14545-72-3
PubChem	114934
SMILES	[N+](=O)([O-])OCl
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 2 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат хлора — неорганическое соединение с формулой ClNO₃. Подвижная бледно-жёлтая жидкость, которая взрывается при контакте с многими органическими веществами, металлами и их хлоридами.

Получение

Взаимодействие оксида хлора(I) и азотного ангидрида:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Cl_2O + N_2O_5 \ \xrightarrow{0^oC} \ 2ClNO_3} }[/math]

При более низкой температуре вещество можно получить из фторида хлора(I) и безводной азотной кислоты:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ClF + HNO_3 \ \xrightarrow{-78^oC} \ ClNO_3 + HF} }[/math]

Нитрат хлора также образуется в стратосфере при реакции радикала ClO с диоксидом азота:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ClO + NO_2 \rightarrow ClNO_3} }[/math]

Применение

Может использоваться как источник нитрат-ионов, который, в отличие от N₂O₄ и N₂O₅, не осложняет реакции катионами NO⁺ и NO₂⁺:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TiCl_4 + 4ClNO_3 \rightarrow Ti(NO_3)_4 + 4Cl_2} }[/math]