Гидроксид серебра

Гидроксид серебра
Гидроксид серебра
Общие
Систематическое; наименование	Гидроксид серебра
Традиционные названия	Гидроокись серебра
Хим. формула	AgOH
Рац. формула	AgOH
Физические свойства
Состояние	белый аморфный осадок
Молярная масса	124,88 г/моль
Термические свойства
	Энтальпия
• образования	-124,36 кДж/моль
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроксид серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, разлагается в воде. Вещество неустойчиво и при его получении в водной среде при помощи реакций обмена разлагается водой до оксида серебра (I). Однако в безводном метаноле или этаноле гидроксид серебра устойчив.

Иногда под гидроксидом серебра имеют в виду смесь оксида с водой: ½Ag₂O+½H₂O ^[1]

Получение

Реакция в безводном этаноле нитрата серебра(I) и гидроксида калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{AgNO_3 + KOH \ \xrightarrow{-50^oC}\ AgOH\!\downarrow + KNO_3 } }[/math]

Осторожное добавление раствора аммиака к раствору соли серебра(I):

[math]\displaystyle{ \mathsf{AgNO_3+NH_3\cdot H_2O\ \xrightarrow{-50^oC}\ AgOH\!\downarrow + NH_4NO_3} }[/math]

Химические свойства

Разлагается в воде^[2]:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2AgOH\rightarrow Ag_2O\!\downarrow + H_2O } }[/math]

реагирует с кислотными оксидами, например, поглощает углекислый газ:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2AgOH + CO_2\rightarrow Ag_2CO_3\!\downarrow + H_2O } }[/math]

реагирует с концентрированным раствором аммиака, образуя аммиачный комплекс:

[math]\displaystyle{ \mathsf{AgOH + 2(NH_3\cdot H_2O) \rightarrow [Ag(NH_3)_2]OH+2H_2O } }[/math]

реагирует с оксидами щелочных металлов с образованием аргенатов Ag₂O•3Na₂O и Ag₂O•2Na₂O

Примечания

↑ Шарло Г. Н. Методы аналитической химии — количественный анализ неорганических соединений. — М: Химия, 1965. — С. 61.
↑ Неорганическая химия: в 3 т. / под ред. Ю.Д.Третьякова Т. 3. Кн.2 — М.: Издательский центр „Академия“, 2007. — С.195 — ISBN 5-7695-2533-9

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Семишин В.И. Практикум по общей химии. — 1960. — С. 178. — 349 с.
Пятницкий И.В. Аналитическая химия серебра. — М.: Наука, 1975. — С. 14. — 265 с.
Шарло Г.Н. Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений. — М.: Химия, 1965. — С. 61. — 976 с.

[1] Шарло Г. Н. Методы аналитической химии — количественный анализ неорганических соединений. — М: Химия, 1965. — С. 61.

[2] Неорганическая химия: в 3 т. / под ред. Ю.Д.Третьякова Т. 3. Кн.2 — М.: Издательский центр „Академия“, 2007. — С.195 — ISBN 5-7695-2533-9

[1]

[2]