Нитрат кобальта(II)
| Нитрат кобальта(II) | |
|---|---|
-nitrate-hexahydrate-sample.jpg) | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Нитрат кобальта(II) |
| Традиционные названия | азотнокислый кобальт |
| Хим. формула | Co(NO3)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | розовые кристаллы |
| Молярная масса | 182,94 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | разл. 200-300 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -421,5 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 83,940; 102,4325; 184,8270 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10141-05-6 |
| PubChem | 25000 |
| SMILES | |
| RTECS | GG1109000 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Нитрат кобальта(II) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и азотной кислоты с формулой Co(NO3)2, красные кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Растворение в разбавленной азотной кислоте кобальта, его оксида, гидроксида или карбоната:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Co + 4HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Co(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CoO + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Co(NO_3)_2 + H_2O } }[/math]
- Кристаллизуется в виде красных призматических кристаллов гексагидрата:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CoCO_3 + 2HNO_3 + 6H_2O \ \xrightarrow{}\ Co(NO_3)_2\cdot 6H_2O + CO_2\uparrow + H_2O } }[/math]
Физические свойства
Нитрат кобальта(II) образует розовые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,741 нм.
Растворяется в воде, этаноле, ацетоне, диоксане, тетрагидрофуране.
Образует кристаллогидраты состава Co(NO3)2•n H2O, где n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 9.
С аммиаком образует аддукты вида Co(NO3)2•n NH3, где n = 2, 6 и 9.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Co(NO_3)_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ 2CoO + 4NO_2 + O_2 } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 400 с.
|  | |
