Нитрат бериллия

Нитрат бериллия
Общие
Систематическое наименование	Нитрат бериллия
Традиционные названия	Азотнокислый бериллий
Хим. формула	BeN2O6
Рац. формула	Be(NO3)2
Физические свойства
Молярная масса	133,021982 г/моль
Плотность	1,56 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	60 °C
• разложения	100 °C
Энтальпия
• образования	-700,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13597-99-4
Безопасность
Токсичность	токсичен, ирритант
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат бериллия — химическое соединение с формулой Be(NO₃)₂. Представляет собой среднюю соль бериллия и азотной кислоты.
Соединение существует в виде кристаллогидратов различного состава, безводный нитрат не выделен. Из водных растворов при добавлении концентрированной HNO₃ выделяется обычно тетрагидрат Be(NO₃)₂•4H₂O (или [Be(H₂O)₄](NO₃)₂), кристаллы которого расплываются на воздухе. Известны также тригидрат Be(NO₃)₂•3H₂O (кристаллизующийся, в частности, из растворов, содержащих 54% HNO₃) и дигидрат Be(NO₃)₂•2Н₂0.

Получение

Нитрат бериллия Be(NO₃)₂ можно получить в растворе взаимодействием оксида или гидроксида бериллия с азотной кислотой или обменной реакцией:
[math]\displaystyle{ \mathsf{BeO + 2 \ HNO_3 \longrightarrow \ Be(NO_3)_2 + H_2O} }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{Be(OH)_2 + 2 \ HNO_3 \longrightarrow \ Be(NO_3)_2 + 2H_2O} }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{BeSO_4 + Ba(NO_3)_2 \longrightarrow \ Be(NO_3)_2 + BaSO_4} }[/math]

Физические свойства

Нитрат бериллия хорошо растворяется в воде и этиловом спирте. В водном растворе заметно гидролизуется. При 60°С кристаллы тетрагидрата плавятся в кристаллизационной воде, при 100°С начинается разложение соли.

Химические свойства

Вступает в большинство обменных реакций, свойственных другим нитратам. С карбонатами и сульфидами щелочных металлов и аммония реагирует с образованием гидроксида бериллия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Be(NO_3)_2 + Na_2S + 2H_2O\longrightarrow Be(OH)_2 + H_2S + 2NaNO_3} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Be(NO_3)_2 + Na_2CO_3 + H_2O\longrightarrow \ Be(OH)_2 + CO_2 + 2NaNO_3} }[/math]

Нитрат бериллия в водных растворах частично гидролизируется с образованием основного нитрата:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Be(NO_3)_2 + H_2O \longleftrightarrow Be(OH)NO_3 + HNO_3} }[/math]

При нагревании в вакууме возгоняется,образуя летучий оксонитрат:

[math]\displaystyle{ \mathsf{8Be(NO_3)_2\longrightarrow \ 2Be_4O(NO_3)_6 + 4NO_2 + O_2} }[/math]

Термическое разложение Be(NO₃)₂ происходит при 1000°С, при этом образуется оксид бериллия, кислород и оксиды азота:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Be(NO_3)_2 \longrightarrow \ 2BeO +4NO_2 + O_2} }[/math]

Применение

Ранее, до начала повсеместного использования электрического освещения, нитрат бериллия использовался для изготовления колпачков газокалильных ламп, благодаря своей способности к термическому разложению с образованием оксида бериллия.

Токсикология

Нитрат бериллия весьма токсичен, как и многие другие соединения бериллия. Кроме того, он даже в малых дозах является раздражителем, вызывающим острую пневмонию.